A. 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
(2)催化劑，脫水劑
(3)此時回CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志答(如C2H5OH)
(4)飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的:吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH(生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度)
(5)Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
(6)保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
B. 實驗室製取乙酸乙酯
某課外小組設計的實驗室製取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶於水的CaCl2·6C2H5OH ②有關有機物的沸點：請回答：（1）濃硫酸的作用：__催化劑_____；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：_CH3COOH+CH3CH2O(18)H=CH3COOCH2CH3+H2O(18)_________。（2）球形乾燥管C的作用是___防止水汽浸入____。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式 表示）________________；反應結束後D中的現象是________________。（3）該小組同學在實驗時才取了加入過量的乙醇，目的是 乙醇是帶水劑 ，同時慢慢滴加乙酸並加熱蒸餾，原因是 反應容易控制 。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出__水_____；再加入（此空從下列選項中選擇）___C．無水硫酸鈉_____；然後進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷 B．鹼石灰C．無水硫酸鈉 D．生石灰
C. 如圖為製取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：（1）揭示實驗原理①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加
（1）①酯化反應中羧酸提供羥基，醇應該氫原子，所以反應的機理可以表示為CH3COOH+H18OCH2CH3
| 濃硫酸 |
D. 右圖是實驗室制乙酸乙酯的實驗裝置圖：（1）寫出試管A中各試劑的名稱______（2）試管A中的要放入碎瓷片，
（1）試管A中發生反應生成乙酸乙酯，乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯；
故答案為：乙酸、乙醇、濃硫酸；
（2）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止暴沸；
酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑；
故答案為：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，故現象為溶液分層，油層在上；
乙醇與乙酸都易揮發，制備的乙酸乙酯含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
故答案為：溶液分層，油層在上；反應掉揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；
（4）分離互不相溶的液體，可以用分液的方法分離，分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，使乙酸、乙醇溶解，靜置分層後取上層得乙酸乙酯，分液使用的儀器是分液漏斗、燒杯等．
故答案為：分液；分液漏斗、燒杯． |
E. 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（濃硫酸,加熱專)CH3COOC2H5+H2O（可逆反應）
2、具體屬實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫升）無水乙醇
4）、邊震盪邊加入2ml濃硫酸（震盪）和2ml醋酸
5）、向另一個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連接好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液面保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌干凈
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
F. （12分）下圖是實驗室製取乙酸乙酯的實驗裝置。請回答： （1）在M試管中加碎瓷片的作用是 &...
（1）防止暴沸。飽和碳酸鈉溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層。防止倒吸。  （2）先加入乙醇，在緩慢加入濃硫酸，冷卻後在加入乙酸。 （3）催化劑和吸水劑。 （4）上，分液漏斗。 （5）CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O （6）②
G. 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯．（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方
（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，
第一步是防止液體飛濺，原理和濃H 2 SO 4 加入水中是一個道理．冷卻後加乙酸是因為防止過熱乙酸揮發，
故答猜顫飢案為：先加入乙醇，然後沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻後再加乙酸；
（2）加熱不均勻易造成Na 2 CO 3 溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，
故答案為：加熱不均勻；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸洞碰；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（5）因乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH | 濃硫酸 |
H. 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配製濃硫酸、乙醇、乙酸
（1）乙酸乙酯的制備反應，該反應為可逆反應，濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動；因該反應為可逆反應，反應中加入過量的乙醇，平衡向正反應方向移動，CH3COOH的轉化率增大；濃硫酸的密度比乙醇大，所以後加，溶於水放熱，須邊加邊搖放熱混合，
故答案為：在試管中加入3mL乙醇，然後邊搖動邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；
（2）實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，所以乙酸脫羥基，乙醇脫氫離子，18O在產物乙酸乙酯中，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OH | 濃硫酸 |
I. 乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．有關數據及副反應：乙酸乙醇乙酸乙酯C2H
（1）液體加熱要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入過量乙醇，使平衡正向移動，提高醋酸的轉化率，
故答案為：防止暴沸；提高CH3COOH的轉化率；
（2）①分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振盪，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層後取上層得乙酸乙酯．分液操作用到的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
②乙醇與無水氯化鈣反應生成CaCl2?4C2H5OH絡合物，因此無水氯化鈣可以吸收乙醇；乙酸乙酯在鹼性條件下可發生水解，因此吸水不能用鹼性乾燥劑，氫氧化鈉、鹼石灰、氧化鈣均為鹼性物質，因此不選，可選無水硫酸鈉吸收水，
故答案為：C2H5OH；C；
③溫度計測定的是蒸汽的溫度，水銀球處於蒸餾燒瓶的支管口處，
故答案為：C；
（3）乙酸的質量m=1.05g?mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物質的量為 =0.07mol，假設乙酸完全反應生成的乙酸乙酯的物質的量為0.07mol，質量為0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的產率為 ×100%=50%， 故答案為：50．
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發布：2025-06-09 17:23:38
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