❶ 為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L -1 濃硫
（1）①能更好地吸收有毒氣體SO 2 ，防止其污染環境 ②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強 ③通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發生和停止 。 （2）①隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。 ②A D （3）從導管口向A中大量鼓氣 。 （4）①鹼石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被鹼石灰吸收的除了SO 2 外還有水蒸氣，導致SO 2 的質量偏大，計算出的余酸濃度偏小。
❷ 實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,對教材中的裝置進行簡單改進,在大試管a中加了一根長玻璃導管
1、褪色
2、NaoH溶液
❸ 某研究性小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：實驗中他們取6.4g銅片與12mL
（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H 2 SO 4（濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Cu+2H 2 SO 4（濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）金屬銅活潑性在氫之後，不能夠與稀硫酸反應，濃硫酸具有強氧化性，能將銅等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應，反應過程中H 2 SO 4 被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使濃硫酸濃度變稀，至一定濃度時就不再與銅片反應，所以銅片未完全溶解並仍有一定量余酸，
故答案為：反應過程中H 2 SO 4 被不斷消耗，且生成的水逐漸增多，使濃硫酸濃度變稀，至一定濃度時就不再與銅片反應；
（3）稀硫酸是強電解質硫酸的稀溶液，電離出氫離子和硫酸根離子，所以為證明反應結束後的燒瓶中確有餘酸，需檢驗氫離子，用鐵粉檢驗氫離子的存在，鐵和氫離子反應生成氫氣能檢驗；BaCl 2 溶液和硫酸根離子反應生成沉澱，無酸剩餘時，溶液中存在硫酸根離子，無法證明氫離子存在，不能檢驗；金屬銀活潑性在氫之後，不能夠與稀硫酸反應，不能檢驗；Na 2 CO 3 溶液電離出的碳酸根離子和氫離子反應生成二氧化碳和水，所以能檢驗，
故答案為：AD． |
❹ 濃硫酸和銅反應實驗每一步裝置的作用
具體需要的儀器裝置如下。
鐵架台：鐵架台通常附有大、小鐵圈各1個，燒瓶夾1個，復夾2個。鐵圈常代替漏斗架使用。若實驗需要加熱，則可配合酒精燈、石棉網一起使用。若實驗需要冷凝，則可與自來水管，冷凝器配合使用。在鐵架台夾持玻璃器具時，要在夾與玻璃器具間墊紙，以防夾碎。三頸燒瓶的作用：當溶液長時間的反應，加熱迴流。酒精燈：低溫加熱。石棉網：為了使容器受熱均勻。
銅是一種化學元素，英文名copper，符號為Cu，原子序數為29。它是一種柔軟易延展的金屬，具有很高的導熱性和導電性。剛剛暴露的純銅表面呈紅橙色。銅常用作熱導體、電導體、建築材料以及各種金屬合金的成分。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。銅是自然界中可以直接使用的少數幾種天然金屬之一，具有悠久的使用歷史。銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4，其中最常見的化合物為二價銅鹽。
❺ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管
假設0.483g都是CuO，經高溫灼燒後得到Cu2O 質量是0.4347.而現在只有0.420g，所以得出一定含有高溫灼燒後質量小於0.420g的物質。
假設0.483g都是Cu2S，高溫灼燒後，得到Cu2O質量0.4347g
假設0.483g都是CuS,高溫灼燒後，得到Cu2O質量0.36225g
所以答案：一定含有CuS.
❻ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，反應的離子方程式為：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多餘的二氧化硫，
故答案為：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質不穩定，則實驗方案為將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ，
故答案為：將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ． |
❼ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置： （1）該小組同
（1）有尾氣處理措施 （1分）； 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約葯品或「控制反應的進行」（合理描述均給分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小（1分）；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （濃）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）
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實驗裝置圖合理
發布：2025-06-09 14:45:04
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）