用如圖所示的裝置做噴泉實驗

（1）2NH ₄ Cl+Ca（OH） ₂ CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O〔或NH ₃ ·H ₂ O(濃）+CaOCa(OH) ₂ +NH ₃ ↑〕(2)向下排空氣鹼石灰
（3）將膠頭滴管中的水擠入燒瓶專，然後打開屬止水夾氨極易溶於水，使燒瓶內壓力減小，與外界形成壓力差
（4）打開止水夾，用熱毛巾捂熱燒瓶，趕出玻璃管中的空氣，關閉止水夾；待燒瓶冷卻後，再打開止水夾即可。

Ⅵ 噴泉實驗裝置圖及原理

噴泉實驗的基本原理是：使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的扒茄世液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

實驗現象和結論：

實驗現象：下方燒杯內的水被迅速倒吸入倒置的燒瓶中，呈現出噴泉狀，且水迅速變紅，呈現出紅色噴泉。隨著反應的進行，紅色的水最後幾乎充滿整個燒瓶。

實驗結論或原因：氨氣極易溶於水，常溫常壓下，1L水可以溶解大約700L的氨氣。假設膠頭滴管春肢里的水有3mL，那麼這3mL的水可以吸收超過2L的氨氣。一個圓底燒瓶的體積大約100mL——500mL不等，很顯然這點氨氣會被膠頭滴管里的水吸收完全。

然後，這個燒瓶壓強變小，幾乎就成了真空狀態。打開彈簧止水夾，燒杯下方的水就會被猛烈地倒吸入燒瓶中形成氨水噴泉，氨水為弱鹼性，故溶液變為紅色。

Ⅶ 用如圖裝置做噴泉實驗，該實驗條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮2NO2N2O4．最終液體充滿了燒瓶，

設燒瓶的容積為VL，則二氧化氮的物質的量為：n=

VL

amol/L

=

V

a

mol，
最終液體充滿了燒瓶，則二氧化氮與氧氣恰好反應，根據反應方程式4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃可知，二氧化氮的物質的量為：

V

a

mol×

4

5

=

4V

5a

mol，
則生成的硝酸的物質的量為

4V

5a

mol，
燒瓶內溶液的物質的量濃度為：

4V 5a mol

VL

=

4

5a

mol/L，
故選C．

Ⅷ 噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差．（1）圖1為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中

（1）該裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小；
A、HCl易溶於₂O，所以能使燒瓶中的氣體迅速減小，能形成噴泉，故A不選；
B、O₂不易溶於H₂O，所以不能使燒瓶中的氣體減小，不能形成噴泉，故B選；
C、NH₃易溶於H₂O，所以能使燒瓶中的氣體迅速減小，能形成噴泉，故C不選；
D、CO₂和NaOH溶液能迅速反應，能導致燒瓶中的氣體減小，所以能形成噴泉，故D不選；
故答案為：B；
（2）圖2是在錐形瓶中加入的物質能導致錐形瓶中氣壓變大才能形成噴泉；
①A、Cu與稀鹽酸不反應，所以不能導致錐形瓶中的氣壓變大，故A錯誤；
B、NaHCO₃與NaOH溶液反應不生成氣體，不能導致錐形瓶中的氣壓變大，故B錯誤；
C、CaCO₃與稀硫酸生成的硫酸鈣微溶於水，阻止反應進一步發生，生成二氧化碳比較少，導致錐形瓶中的氣壓變化不大，不能形成噴泉，故C錯誤；
D、NH₄HCO₃與稀鹽酸反應生成大量氣體，導致錐形瓶中的氣壓變大，所以能形成噴泉，故D正確；
故答案為：D；
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水後，再加入足量的物質，結果也產生了噴泉，就必須要求水槽中加入的物質後能使錐形瓶中的溫度明顯升高；
濃硫酸溶於水放出大量的熱使酒精蒸發產生大量酒精蒸氣，使錐形瓶內壓強大大增加；食鹽、硝酸鉀、硫酸銅溶於水不會使水的溫度升高，所以不能形成噴泉；
故答案為：A；
③由以上的分析知圖2形成噴泉的原理是使錐形瓶中的壓強變大，故答案為：錐形瓶中的壓強變大．