❶ 某化學興趣小組用下圖所示裝置進行製取氣體實驗，請你回答有關問題：（1）實驗儀器a的名稱是______．（2
（1）實驗儀器a的名稱是鐵架台；
（2）MnO2和H2O2是固體和液體混合且反應條件不需要加熱，所以發生裝置選擇A；氧氣的密度大於空氣的密度，可用裝置D來收集；又因為氧氣不易溶於水，可用裝置E來收集；MnO2固體在該反應加快了雙氧水放出氧氣的速率且本身的質量和化學性質不變，作催化劑，起催化作用；
（3）熟石灰和氯化銨均為固體且反應條件為加熱，發生裝置選擇B；氨氣極易溶於水，密度比空氣小的氣體，收集方法選擇C；
（4）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的文字表達式為高錳酸鉀
| 加熱 |
❷ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，所以不能選擇10%的H2SO4溶液，故a錯誤；
b．80%的H2SO4溶液，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；
c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶於水，保證反應均勻進行，故C正確；
d．CaSO3固體，由於CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該製取所需裝置為固體和液體反應不需加熱製取氣體，因Na2SO3固體易溶於水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，故選⑥，
故答案為：⑥；
（3）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶於水，便於控制反應，a．Na2S固體b．NaHS固體都是易溶於水的固體，故不正確，FeS2顆粒雖難溶於水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似於H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應製取H2S氣體，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，
故答案為：c；
（4）裝置①為簡易的製取氣體裝置，對於該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱後體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，
故答案為：夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；
（5）證明SO2具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成單質S和水，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4價的S元素的化合價降低為產物中的0價，二氧化硫表現氧化性，實驗現象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H2O，
故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；
（6）實驗室製取乙烯的原理是CH3CH2OH | 濃硫酸 |
❸ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H2使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H2、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．
❹ 某化學興趣小組的同學利用下圖實驗裝置進行實驗室製取氣體的探究． 請你參與探究，並回答下列問題：（1
（1）儀器的名稱：①試管；②集氣瓶．
（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，發生裝置應選擇給固體加熱裝置，收集較純凈的氧氣應選用排水法，故選擇的裝置組合為 BF，反應的文字表達式為氯酸鉀 | 二氧化錳 |
❺ 某化學興趣小組的同學利用下列裝置（如圖1）進行實驗室製取氣體的探究．（1）寫出指定儀器的名稱：①____
（1）指定儀器分別是試管和集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀製取氧氣屬於固體加熱型，故選發生裝置A，氧氣不易溶於水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法，反應之後發現水槽中的水變成了紫紅色，是因為試管口未放棉花，高錳酸鉀粉末進入導管，進而進入水槽；
（3）打開夾子，固液接觸生成氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗內，固液分離，反應停止；檢查該裝置的氣密性是：用夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好；
（4）①據質量守恆定律反應前後減少的質量就是生成二氧化碳的 質量，是150g+15g-160.6g=4.4g；
②設樣品中碳酸鈣的質量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
= x=10g 所以石灰石中碳酸鈣的質量分數是： ×100%≈66.7%； 故答案為：（1）①試管；②集氣瓶； （2）AC；試管口沒塞棉花； （3）可隨時控制反應的發生和停止；夾子夾緊導氣管，往分液漏斗中倒水，液面不下降則氣密性好； （4）①4.4；②該石灰石中碳酸鈣的質量分數是66.7%
❻ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．實驗目的：（1）用高錳酸鉀製取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，①是酒精燈，②是試管，③是鐵架台，④是量筒，
故答案為：酒精燈；試管；鐵架台；量筒；
（2）鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O2 | 點燃 | .
與某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗相關的資料
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