吸熱反應演示實驗裝置

1. 如圖所示是「探究不同物質吸熱升溫的現象」實驗裝置

（1）為了研究水與沙子比熱的大小，實驗時，應量取水和沙子的質量相等．（2）因為沙子的比熱容小於水的比熱容，所以吸收相同的熱量，沙子的溫度變化快，故a圖象反應了沙子吸熱升溫情況；（3）因為沙子的比熱容小於水的比熱容，所以放出相同的熱如圖所示是「探究不同物質吸熱升溫的現象」實驗裝置

2. 升高相同的溫度,通過比較什麼來比較吸收熱量的多少

（1）在兩個燒杯內分別加入質量相同的水和食用油，使它們升高相同的溫度，通過比較加熱時間的長短來比較吸收熱量的多少。

（2）因為使用的是相同規格的電加熱器，所以目的是讓食用油和水吸收的熱量相同。

吸收的熱量等於比熱容*質量*上升溫度，同種物質相同溫度所以和質量有關。

化學吸熱

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO。

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。

3. 如圖甲所示是教科書上提供的「探究比較不同物質的吸熱能力」的實驗裝置．實驗方法是：用兩個相同的酒精燈

（1）與圖抄甲的實驗裝置相比，圖乙的優點是用同一酒精燈加熱時，更容易控制水和食用油吸收的熱量相同；
（2）由圖可知水和食用油的體積相同，由於水和食用油的密度不同，則水和食用油的質量不同；所以小雨忘記了一關鍵的因素，就是保證：水和食用油的質量不變；
（3）比較煤油和水吸熱升溫快慢的方法有二種；
①加熱相同的時間，比較煤油和水中所放置溫度計上升溫度的高低．
②升高相同的溫度，比較煤油和水中所加熱的時間長短．
（4）隨著加熱的進行，試管中的水和食用油的內能會增加，這是通過熱傳遞的方式改變的．
（5）酒精燈中的酒精在燃燒時實現了化學能轉化為內能．
故答案為：（1）食用油和水吸收的熱量；（2）食用油和水的質量；（2）①加熱相同的時間，比較煤油和水中所放置溫度計上升溫度的高低；②升高相同的溫度，比較煤油和水中所加熱的時間長短；（4）增加；熱傳遞；（5）化學；內．

4. 比較水和食用油的吸熱能力實驗方法

（1）根據控制變數法，該實驗中，選擇水和食用油的質量要相同；在此實驗中，如果要使水和食用油的最後溫度相同，就要給水加熱更長的時間，說明水吸收的熱量大於食用油吸收的熱量。

根據比較吸熱能力的第1種方法，該實驗表明，水吸熱的能力更強，根據比較吸熱能力的第2種方法，因水的吸熱能力強，食用油的吸熱能力弱，加熱相同時間結束時（液體都沒有沸騰），吸收的熱量相同，食用油的溫度比水溫度高。

（2）由上知，在此實驗中，如果要使水和食用油的最後溫度相同，就要給水加熱更長的時間，根據轉換法，說明水吸收的熱量大於食用油吸收的熱量。

化學吸熱

化學中的吸熱反應大致包括兩類：

（1）大多數反應條件為「高溫」的反應，例：CO2+C==高溫==2CO；

（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。

但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3==MnO2、△==2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。

5. 小明設計了如圖所示的實驗裝置來探究水和食用油的吸熱本領．（1）寫出調整實驗器材的方法步驟．（2）依據

（1）調復整實驗器材的步驟：制①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）探究水和食用油的吸熱本領，除了要選用相同規格的燒杯和酒精燈，還要使水與食用油的質量和初始溫度相同；
（3）分析表中數據可以看出，食用油每分鍾溫度升高2.5℃，所以第6min食用油的溫度記錄錯誤，應該是45℃．
分析表中的數據可知，加熱時間相同時，食用油升高的溫度比水高；分析比較水在第5min、10min和食用油在第2min、4min的數據可知，升高相同的溫度，水需要加熱的時間比食用油的長，進而得出水的吸熱本領比食用油大．
故答案為：（1）①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）水與食用油的質量和初始溫度；
（3）第6min食用油的溫度；水的吸熱本領比食用油大．

6. 為了探究吸熱反應和放熱反應，某學習小組設計如下5種裝置，裝置氣密性都良好．請根據要求回答相關問題：

（1）選用裝置Ⅲ為反應裝置時，氫氧化鈉固體溶於水放熱，使試管中溫度升高，氣體體積增大，也會產生氣泡干擾實驗；鹽酸加入具支試管里會排出氣體，同樣會產生氣泡干擾了實驗；可以選用裝置V為反應裝置，將氫氧化鈉溶液和鹽酸加入到小試管中反應，
故答案為：氫氧化鈉固體溶於水放熱，會產生氣泡干擾實驗；鹽酸加入具支試管里會排出氣體，會產生氣泡干擾實驗；選擇氫氧化鈉溶液與鹽酸在裝置Ⅴ的小試管中反應；
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應後的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明反應生成了氫氧化鉀，根據KH中氫元素化合價為-1價、水中氫元素+2價可知，反應產物為氫氣，反應的化學方程式為：KH+H₂O═KOH+H₂↑；石灰水變渾濁，說明溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，該反應為放熱反應，
故答案為：KH+H₂O═KOH+H₂↑；放熱；
（3）①往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來，說明該反應為放熱反應，放出的熱量使脫脂棉劇烈燃燒，
故答案為：放熱；
②使用裝置Ⅰ證明該反應為放熱反應的方法為：在b處接一根導管伸入盛水的水槽里，在試管里進行M與H₂O反應實驗，觀察到水槽中的導管中有氣泡冒出，
故答案為：在b處接一根導管伸入盛水的水槽里，在試管里進行M與H₂O反應實驗，觀察到水槽中的導管中有氣泡冒出；
③KO₂與水反應反應生成氫氧化鉀和氧氣，KO₂中氧元素化合價為-

1

2

價，生成1分子氧氣化合價至少升高1價，變成H₂O中的-2價化合價降低了：

3

2

價，最小公倍數為

3

2

，即：KO₂+H₂O═KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，根據參與氧化還原反應的氧原子可知，KO₂的計量數為：（

3

2

×2+1）×

1

2

=2，根據鉀原子守恆可知：氫氧化鉀的計量數也是2，即：2KO₂+H₂O═2KOH+

3

2

O₂↑+1H₂O，各項同時擴大2倍可得：4KO₂+H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，再根據反應前後氧原子質量守恆配平反應物水的計量數：4+3×2+1-2×4=4，配平後的化學方程式為：4KO₂+4H₂O═4KOH+3O₂↑+2H₂O，整理得：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
故答案為：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑．

7. 小明利用如圖所示的實驗裝置來探究水和食用油的吸熱本領．實驗探究記錄數據如表： 加熱時間t/min

（1）在該實驗中，用加熱時間長短，反應水吸收的熱量的多少；
（2）由於物質吸熱的多少與物體的質量和物體升高的溫度有關，在比較不同物質的吸熱能力時，應控制水和食用油的質量相等；
（3）由表中數據可知，加熱相同時間即吸收相同的熱量時，食用油的溫度變化大、水的溫度變化小，則水的吸熱本領大；
（4）吸收相同的熱量時，水的溫度變化小，則水適合做冷卻劑；
（5）A．探究影響壓力作用效果的因素，探究過程中採用了控制變數法；
B．探究慧型大平面鏡成像的特點，探究過程採用了等效替代法；
C．探究通電螺線管的磁場是什麼樣的，採用的是模型法．
故答案為：
（1）比較吸收熱量的多少；
（2）水和食用油的質量相等；
（前豎3）食租皮用油；水；
（4）水；
（5）C．

8. 如圖是一個簡易測量物質反應是吸熱還是放熱的實驗裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應是放熱反應還是

（1）鋁片與鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，反應現象為鋁片上有大量氣泡生成，鋁片不斷溶解，
故答案為：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；鋁片上有大量氣泡生成，鋁片逐漸溶解；
（2）鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，反應放出的熱量使氣體膨脹，使U形管液面A下降，
故答案為：下降；鋁片與稀鹽酸反應時放出熱量，使錐形瓶內溫度升高，氣體壓強增大；放熱．