實驗室制氟化氫裝置

⑴ 如何製取HF

制備是用熒石（CaF2）與濃硫酸反應，制備的。
不用氟單質與氫氣直接制備的原因是HF制備F2的反應物。

⑵ 氟氣的實驗室製法及檢驗、除雜

加熱四氟化錳分解生成金屬錳和氟氣。
MnF4=△=2F2↑+Mn↓

⑶ 實驗室怎麼製取氫氟酸求具體器材和操作

生產氫氟酸最經典的方法是用濃硫酸與氟化鈉或氟化鈣反應生成，但是反應容器需是聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器。

除此之外，還要加熱到200多度才能反應完全，這都是快到聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器能容忍的溫度上限了，而反應物剛加入時也會劇烈放出氣體，反應不好控制，還可能會傷到人，所以必不得已的情況下才用這種方法嘗試。

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因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。

如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治癒的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並保存於陰涼處。

硫酸法將乾燥後的螢石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回轉式反應爐內進行反應，爐內氣相溫度控制在280℃±10℃。反應後的氣體進入粗餾塔，除去大部分硫酸、水分和螢石粉，塔釜溫度控制在100～110℃，塔頂溫度為35～40℃。

粗氟化氫氣體再經脫氣塔冷凝為液態，塔釜溫度控制在20～23℃，塔頂溫度為-8℃±1℃，然後進入精餾塔精餾，塔釜溫度控制在30～40℃，塔頂溫度為19.6℃±0.5℃。精製後的氟化氫用水吸收，即得氫氟酸產品。

⑷ 實驗室制氟化氫與製取氯化氫裝置相同

不同。

因為HF腐蝕玻復璃，所以制備制HF不能用玻璃器皿、玻璃導管。要用鉛皿或者表面處理過的鎳合金。
而制備HCl 用玻璃器皿就可以了。

制備原理，類似。
CaF2 + H2SO4(濃) ==△== CaSO4 + 2 HF↑（鉛皿中反應）
2 NaCl + H2SO4(濃) ==△== Na2SO4 + 2 HCl↑（普通容器中反應）

⑸ 實驗室製取HF用什麼裝置

是的，不能用HCL同樣的發生裝置。因為HF可以腐蝕玻璃
！！一般用鉛制器皿來制備。