2. 利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL
（1）當A瓶加料口塞上橡膠塞微熱，儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鍾內明顯下降，證明裝置氣密性完好；
故答案為：儲液瓶（B瓶）內導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鍾內明顯下降；
（2）品紅溶液呈紅色，比水更直觀觀察液面變化；裝置中的反應是鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣的反應，反應離子方程式為：Mg+2H+═Mg2++H2↑；
故答案為：品紅；Mg+2H+═Mg2++H2↑；
（3）①實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析氣體體積X=110mL-10mL+6.5mL=106.5mL；
故答案為：106.5；
②實驗1測定體積為106.5mL，計算得到1mol氫氣的體積=
×1mol=25.9L；實驗2測定氫氣的體積=121mL-10mL+8mL=119mL，計算得到1mol氫氣的體積=
×1mol=25.1L；兩次測定的平均值=
25.5L
故答案為：25.5；
③實驗誤差=（實驗值-理論值）/理論值×100%=
×100%=4.08%
故答案為：4.08%；
④A、鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質，對反應生成氫氣量減少，體積偏小；
B、鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小；
C、鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大；
D、所用稀硫酸不足量，鎂條不能全部反應，生成氫氣減小，體積偏小；
故答案為：C；
（4）①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積；
②B瓶中導管（圖2中陰影部分V
B）內液柱部分在反應後為空氣所佔據，不該計入氫氣的體積；以上是產生誤差的原因所以是合理的方法，修正的1mol氫氣體積的數學表達式=
| (106.5?VB)×10?3L×(1?a%)×24.3g/mol |
| 0.1g |
×1mol=0.243（106.5-v
B）（1-a%）；
故答案為：①②；0.243（106.5-V
B）（1-a%）．
3. 20．如圖所示的裝置可用於測定空氣中氧氣的含量．①請補全下列實驗步驟．a．按圖示連接好裝置；b．______
①此實驗需在連接好裝置後檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣，使測量結果不準；
②紅磷燃燒的現象是產生大量白煙，放熱；反應的文字表達式為紅磷+氧氣
| 點燃 |
4. 如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式．在注射器A中裝有240mL氣體X慢慢通過 不含
（1）由題目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，說明氣體X與氧化銅反應有氮氣、水生成，氣體x只含有兩種元素，根據元素守恆可知，氣體X含有N、H元素，
故答案為：N；H；
（2）1molX的氣體的體積是24000mL，故240mLX氣體的物質的量為 ×1mol=0.01mol，反應收集到氮氣的質量是0.28g，物質的量為 =0.01mol．B管中CuO含O：20.32g-20.00g=0.32g，物質的量為 =0.02mol，n（H 2O）=0.02mol，故生成的水中H元素的質量為0.02mol×2×1g/mol=0.04g，所以氣體X的質量為0.28g+0.04g=0.32g，故氣體X的摩爾質量為 =32g/mol，故答案為：32； （3）根據（2）中可知n（X）=0.01mol，n（N）=0.01mol×2=0.02mol，n（H）=0.02mol×2=0.04mol，因此n（X）：n（N）：n（H）=0.01mol：0.02mol：0.04mol=1：2：4，所以X的化學式為N 2H 4，故答案為：N 2H 4； （4）由題目信息可知，B管中的黑色粉末變成紅色粉末，說明反應生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N 2，說明氣體X與氧化銅反應有氮氣、水生成，故氣體X與氧化銅反應生成銅、氮氣與水，反應方程式為2CuO+N 2H 4| △ | .
5. 如圖所示裝置可用於測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，並做上記號．下列說法中正確的是
A、該實驗測得的是氧氣約占空氣體積的五分之一，不是質量的五分之一，故此選項錯誤．
B、紅磷的量不足會不能徹底的消耗掉氧氣，所以會使測量的氧氣體積偏小，故此選項錯誤．
C、集氣瓶中水的放入，有利於容器內溫度的降低，節約了實驗的時間，故此選項正確．
D、反應結束後進入集氣瓶中的水的體積等於氧氣的體積，故此選項正確．
故選CD
與如圖所示實驗裝置用於測定氣體相關的資料
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