實驗室按下列裝置測定純鹼的純度

（1）①U形管A中產生的CO ₂ 不可能全部進入U形管B中；②U形管A中產生CO ₂ 的同時還會帶出水蒸氣進入U形管B中；③空氣中的CO ₂ 和水蒸氣會進入U形管B中。由於存在上述3種原因，鹼石灰增重的質量就不等於CO ₂ 的質量，因此在測量過程中將會出現較大的偏差
（2）稀硫酸鋅片產生氫氣，把B裝置中產生的二氧化碳氣體全部通入後面裝置中，確保二氧化碳被
充分吸收鹼石灰吸收空氣中的CO ₂ 和H ₂ O，避免進入裝置C中
（3）不夠完整。必須在裝置B、C之間加入一個乾燥裝置（如圖所示）

2. 不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器，測定碳酸鈉的純度（該碳酸鈉中僅僅含有少量的碳酸氫鈉）

【解】：用加熱樣品混合物的方法，其中的碳酸氫鈉爛好頃受熱分解產生碳酸鈉，CO2氣體和水蒸氣的，可以用固體減少的質量計算出其中碳酸氫鈉的質量。

【步驟】：
【1】取少襪春量樣品，稱重m1
【2】把樣品放入試管中，稱重飢陸 m2 g
【2】加熱試管，使樣品固體中的碳酸氫鈉分解完全。
【3】再次稱量試管及固體剩餘物的質量 m3 g

則，固體減少的質量是△m =（m2-m3） ，減少的質量正好是產生的CO2氣體和水蒸氣的質量。

設樣品中碳酸氫鈉的質量是x g
碳酸氫鈉受熱分解：
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + CO2↑ + H2O △m
2*84 44+18
x g （m2-m3） g

可得：2*84 / x = (44+18) / (m2-m3)
解得：x =84*(m2-m3) / 31
則，樣品中碳酸鈉的質量是：m1-x

所以，樣品中碳酸鈉的質量分數是：
w(Na2CO3) = (m1-x) / m1 × 100%
= 【1 - 84*(m2-m3) / (31*m1)】× 100%

3. 某碳酸鈉樣品中混有一些氯化鈉，用下圖的裝置可測定其純度。

（1）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳
（2）B中的反應:Na2CO3 + H2SO4——Na2SO4 + H2O + CO2
（3）裝置C用來吸收水份（空氣中原有及反應產生二氧化碳氣泡中夾帶）
（4）乾燥管D中增加的是樣品經反應產生的二氧化碳的質量
（5）反應前鼓入空氣是去除A、B、C三瓶內原有氣體中的水份和二氧化碳，反應後鼓入空氣是為了將B瓶內反應產生的二氧化碳全部從B、C瓶中壓出並進入乾燥管內由鹼石灰吸收。
若反應後未鼓入空氣，B、C瓶內有剩餘二氧化碳未被壓出，測定結果偏小，如鼓入空氣過快，乾燥管內鹼石灰來不及吸收，部分二氧化碳溢出乾燥管，造成測定結果偏小。

4. 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉,請設計幾個實驗方案測定樣品中純鹼的純度

純鹼是Na2CO3，我們可以......

1. 加入HCl，測定生成CO2的質量（可以通過NaOH來吸收，用實驗前後質量差來算），通過CO2算Na2CO3

2.先加入AgNO3，得到沉澱後酸洗，剩豎如余質量是AgCl的,通過最終沉澱質量來算

3. 加余敏啟入Ba(OH)2,通過沉澱拿歲來計算

5. 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉．為測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），設計了如下實驗：[設計實驗方

（1）A裝置中碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑．碳酸鈉與硫酸反應產生氣泡，因此可通過再滴加稀硫酸，無氣泡產生來判斷樣品中的碳酸鈉已完全反應． （2）B裝置中濃硫酸的作用是 乾燥氣體（乾燥CO 2 ）；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O； [交流與表達] （3）C裝置中的氫氧化鈉固體吸收了裝置外空氣中的水分和二睜察粗氧化碳，使純鹼的純度偏高 [反思與評價] （4）因為濃鹽酸會揮發出氯化氫氣悉鎮體，裝置C中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的准確性，因此不能用濃沒謹鹽酸代替稀硫酸． 故答案為：（1）Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 再滴加稀硫酸，無氣泡產生 （2）乾燥氣體（乾燥CO 2 ） 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O （3）② （4）濃鹽酸會揮發出氯化氫氣體，裝置C中的氫氧化鈉會吸收氯化氫，影響結果的准確性．

6. 工業純鹼總鹼度的測定

工業純鹼總鹼度的測定方法如下：

1、將一定量的酸溶液滴加到工業鹼試樣中，過量酸反應完鹼性成分後，測定反應中未被消耗的酸量，從而計算出總鹼度。

2、取一定質量的工業鹼試樣，粉碎並過篩，稱定質量 n:，將試樣溶於適量的去離子水中，定容至1000mL 瓶內。

注意事項：

1、實驗中應盡可能避免空氣中二氧化碳的影響，尤其是在酸度滴定法中。在進行試樣溶液制備過程中，一定要控制好加水的量，以免影響最終檢測結果。

2、在進行電位滴定法時，需要保證電位計和 pH 計的准確性以及液體的攪拌均勻避免誤差。酸鹼滴定的時候需要小心操作，避免溶液外溢或者滴定量過多。最橋族好在實驗室環境相對穩定的情況下進行檢測，避免其他因素對檢測結果的影響。

7. 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架台、鐵夾等在

（1）反應過快會使產生的氣體二氧化碳沒能完全余攜被D裝置中鹼石灰吸收；快速鼓入空氣，也會使裝置內殘留二氧化碳不能被D裝置中鹼石灰完全吸收，二氧化碳質量偏小，則測定結果偏小；
（2）鼓入空氣，可把殘留在裝置B、C中二氧化碳全部由D中鹼石灰吸收，因為空氣中含有二氧化碳，因此應把鼓入的空氣中的二氧化碳吸收處理，所以裝置A應放入氫氧化鈉溶液或其它鹼溶液；
（3）C裝置中的濃硫酸具有吸水性，在裝置中吸收由B裝置排出氣體中混毀慧有的水分，若少了此裝置則會使氣體中的水分被D裝置中鹼石灰吸收，而使測定質量偏大；
（4）通過乾燥管前後的質量變化可知，二氧化碳的質量是：（C-A）g，設純鹼樣品中含有碳酸鈉為x，
Na₂CO₃～CO₂
106 44
x（C-A）g

106

x

=

44

(C?A)g

x=

106(C?A)g

44

，
碳酸鈉樣品中碳酸鈉的純度為：

106(C?A)

44B

×100%
故答案為：（1）偏小；豎余伏
（2）使B中產生的二氧化碳全部進入D中，NaOH溶液；
（3）偏大；
（4）

106(C?A)

44B

×100%．

8. 測定純鹼的純度

D為什麼要裝NaOH固體的球形管 ——除去水蒸氣

（2012·成都）某品牌純鹼中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純鹼樣品的質量；實驗前後C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
(1)A裝置中反應化學方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
為了保證純鹼樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 。
(2)B裝置的作用是 除去水蒸氣 ；C裝置的化學方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

9. 計算純鹼樣品純度

1、首先稱量出樣品的質量m1；
2、然後將樣品加入到足量的氯化鈣中，豎埋充分反應後過濾稱量出沉澱的質量m2，
那麼利用質量山搜守恆定律定律可以直到：碳酸鈉的質量為：106m2/100=53/50m2
所以純鹼樣品的純度為：（53m2）/（50m1）×100%

純鹼，學名碳酸鈉，俗名蘇打、石鹼、洗滌鹼，化學式Na₂CO₃，屬於鹽類，含十個結晶水的碳酸鈉為無色晶體，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，為強電解質，具有鹽的通性和熱穩定性，易溶於水，其水溶液呈鹼性。

健康危害： 純鹼具有刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道刺激和結膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長時間接觸本品溶液可發生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚鬆弛。接觸本品的作業工人呼吸器官疾病發病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。

用途：

1.絕大部分用於逗纖歷工業，一小部分為民用。在工業用純鹼中，主要是輕工、建材、化學工業；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫葯及其他工業。玻璃工業是純鹼的攝大消費部門。化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。
2.主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純鹼可以減少鹼塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕鹼粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。
3.作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，可用於糕點和面制食品，按生產需要適量使用。
4.基本化工原料，廣泛用於醫葯、造紙、冶金、玻璃、紡織、染料等工業。
5.作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫葯用，鞣革中的鹼劑。
6.用於食品工業，作中和劑、膨鬆劑，如製造氨基酸、醬油和面制食品如饅頭、麵包等。還可配成鹼水加入麵食中，增加彈性和延展性。
7.彩電專用試劑。
8.廣泛用於玻璃製品、化學品、造紙、冶金、醫葯、紡織和食品等工業。

10. 工業純鹼中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為測定某工業純鹼的純度，設計了如圖實驗裝置．依據實驗設計，請

由實驗裝置可知，A中發生純鹼與硫酸的反應生成二氧化碳，B為乾燥氣體，C吸收回二氧化碳，利答用C中的質量查確定二氧化碳的質量，D防止空氣中的二氧化碳進入C中，
（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗；裝置D的作用為防止空氣中的CO₂、H₂O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定，
故答案為：分液漏斗；防止空氣中的CO₂、H₂O進入U形管，干擾碳酸鈉含量的測定；
（2）實驗中，稱量C反應前後的質量，且稱量純鹼的質量，則一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為3次，故答案為：3；
（3）不考慮操作、葯品及其用量等方面的影響，該實驗中反應產生的CO₂在裝置A、B中有殘留（或CO₂未能被裝置C中的鹼石灰完全吸收），則實驗測定結果偏低，
故答案為：偏低；反應產生的CO₂在裝置A、B中有殘留（或CO₂未能被裝置C中的鹼石灰完全吸收）．