實驗室制鹽酸氣裝置圖及原理

(1) A CaCO ₃ + 2H ⁺ =Ca ²⁺ +CO ₂ ↑ +2H ₂ O
(2) B
(4) 2:1

Ⅳ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置．（1）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為2KMnO4 △ . K2MnO4+M

（1）高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由於試管中有空氣，所以剛開始加熱時空氣受熱膨脹從而逸出試管，此時若收集則會使收集到的氣體不純，當氣泡連續並比較均勻地放出時為最佳收集時機；
（2）在實驗室中製取氣體時選擇發生裝置的依據為葯品的狀態和反應條件，根據在實驗室中製取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來製取，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；葯品的狀態為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇B裝置來製取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶於水，所以應該選擇C裝置來收集二氧化碳；
故答案為：（1）2KMnO₄

△ .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當氣泡連續並比較均勻地放出時；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B、C，固體和液體反應且反應不需加熱．

Ⅳ 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖

解析：濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體，不需要加熱，即：液＋液 氣，可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置；乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向上排空氣法，由於 HCl 氣體極易溶於水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：

Ⅵ 下圖是實驗室常用的製取氣體的裝置 （1）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體

（1）實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體時需要加熱，因為甲烷不溶於水，可以用排水法收集，因此可以用B裝置製取甲烷； 實驗結束時，停止該實驗的正確的操作方法是：先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈． 故填：B；先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈． （2）實驗室用A裝置製取二氧化碳時的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑； 此種收集氣體的方法叫向上排空氣法； 用C裝置將製取的CO 2 通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是紫色石蕊溶液變成紅色． 故填：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；向上排空氣法；紫色石蕊溶液變成紅色． （3）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學反應方程式為：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； 向氣體發生裝置內加入葯品前，應進行的操作是檢查裝置的氣密性； 如果試管口沒有放一團棉花，高錳酸鉀會進入水槽，高錳酸鉀易溶於水，溶於水後能使水槽中的水逐漸變成紅色． 故填：2KMnO 4 △ . K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；檢查裝置的氣密性；試管口沒有放一團棉花． （4）設碳酸鈣的質量為x， CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑， 100 44 x 4.4g 100 44 = x 4.4g ， x=10g， 該石灰石中碳酸鈣的質量分數為： 10g 12g ×100%=83.3%， 答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

Ⅶ 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。

解：（來1）由圖示可知，標號儀器①是自長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為：2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管；用排水法收集氧氣的合適時機是：氣泡連續均勻時；
用如圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a端導入；
（3）實驗室用雙氧水製取氧氣，反應物的狀態可認為是固體和液體，反應條件是常溫，應選用發生裝置B；發生反應的化學方程式為：2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．
（4）將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否燒的更旺
故答為：（1）長頸漏斗；（2）2KMnO4
△¯K2MnO4+MnO2+O2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管，氣泡連續均勻時，a；（3）B，2H2O2
MnO2¯2H2O+O2↑．

Ⅷ 碳酸鈣與鹽酸反應時的製取氣體的裝置圖

裝置包括，製取裝置，洗氣裝置，安全裝置和手機裝置。製取裝置，簡易的使用試管就可以，實驗室一般使用錐形瓶。洗氣裝置，用有長短管燒杯，長進短出（該試驗是製取二氧化碳，混有氯化氫雜質，用碳酸氫鈉最合適，若是探究碳酸鈣二氧化碳成分則不適合。）安全裝置：目的是防止倒吸（該試驗不存在倒吸隱患故不必設置）收集裝置，一般來說根據二氧化碳密度比空氣密度大，使用向上排空氣法。另外根據二氧化碳在碳酸氫鈉飽和溶液中溶解度極小也可以使用排飽和碳酸氫鈉的方法。

Ⅸ 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）

（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案為：有白煙產生；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．

Ⅹ 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。