銅加熱測氧實驗裝置

㈠ 在測定空氣中含氧量的多少試驗中，分別用細銅絲~紅磷的兩個裝置來測的原理是什麼

雖然用的物質不同，但從根本上說，原理沒有大的區別——可燃物耗盡密閉容器中的氧氣，使密閉容器中氣體減少。

1、如圖是用銅絲測定的裝置：

點燃紅磷後立即伸入集氣瓶，待反應結束冷卻之後打開止水夾，則發生倒吸。進入集氣瓶內的水大約為集氣瓶體積的五分之一。

銅絲測定的優點在於始終保持密閉，定量比較准確；而紅磷燃燒，因為紅磷點燃之後才能密閉，且最後倒吸到集氣瓶內，因沒有刻度，無法准確定量。

㈡ 用銅測定空氣中氧氣含量的實驗

魯教版測定空氣中氧氣含量的實驗
我剛剛自己整理的，不一定都對，歡迎大家探討
【實內驗原理】2Cu+O2=2CuO
【實驗裝容置】如右圖所示。
【實驗步驟】① 連接裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統內存有30mL空氣。
② 給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞。
③ 停止加熱後冷卻至室溫，將氣體全部推至一支注射器中，讀取注射器內氣體的體積。
【實驗現象】① 紫紅色的銅變為黑色；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
測量結果偏小的原因：① 銅絲的量不足；② 加熱的溫度不夠；③ 沒有反復交替推動活塞；（前3項都導致裝置內的氧氣未被完全消耗）④ 溫度未冷卻至室溫開始讀數。
在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的：使空氣中的氧氣充分反應。
測量結果偏大的原因：①中間的玻璃管太粗、太長；② 裝置漏氣

㈢ 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．

（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案為：20%；
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．

㈣ 如圖所示是某同學測定空氣中氧氣含量的裝置，玻璃管中裝的是細銅絲．已知：銅+氧氣加熱氧化銅（氧化銅是

（1）30mL空氣中氧氣的體積約為：30mL×

1

5

=6mL，理論上密閉容器中剩餘的氣體的體積為：30mL-6mL=24mL；
由此證明空氣中氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：24；五分之一．
（2）如果裝置漏氣，銅不足，沒有冷卻到室溫就觀察，都能夠導致最後剩餘氣體體積偏高．
故填：裝置漏氣；銅不足；沒有冷卻到室溫就觀察．
（3）如果把銅換成木炭，木炭燃燒時生成二氧化碳，二氧化碳會占據氧氣的空間，不能測定氧氣的含量．
故填：不能；因為木炭燃燒生成二氧化碳．

㈤ 如圖是採用加熱銅絲的方法測定空氣中氧氣含量的實驗，分析後，請回答以下問題：（1）在此實驗中，觀察到

（1）加熱過程中銅與氧氣反應生成氧化銅，所以可以看到紅色的銅絲逐漸變為黑色；氣體體積減少了約1/5．
（2）為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分與銅絲反應，在實驗加熱過程中，可以交替緩慢推動兩個注射器活塞；
（3）通過交替推動兩個注射器的活塞而使空氣中的氧氣全部與銅反應，氣體體積將減少1/5，即剩餘氣體體積=30ml×（1-1/5）=24mL；通過該實驗可以說明空氣中約含有1/5體積的氧氣；
（4）分析測定的數據剩餘小於24mL氣體，本應剩餘24mL，主要原因：裝置的氣密性不好交替緩緩推動兩個注射器活塞時少量空氣排出等．
分析測定的數據剩餘大於24mL氣體，本應剩餘24mL造成這種差別原因主要有以下幾個原因：銅絲太少，反應時間不夠，加熱溫度不夠，未交替緩緩推動兩個注射器活塞，加入的銅絲的量不足，沒有完全消耗掉氧氣，讀數時沒有冷卻至室溫等；都可以造成數據的差異；
故答案為：（1）（每空1分）紅色的銅絲逐漸變為黑色；氣體體積減少了約1/5
（2）（2分）使銅絲與空氣中的氧氣充分反應
（3）（每空2分）24；氧氣約占空氣體積的1/5
（4）（每空1分）裝置的氣密性不好交替緩緩推動兩個注射器活塞時少量空氣排出，銅絲太少，反應時間不夠，加熱溫度不夠，未交替緩緩推動兩個注射器活塞，加入的銅絲的量不足，沒有完全消耗掉氧氣，讀數時沒有冷卻至室溫等．答案合理即可

㈥ 已知紅色的銅與氧氣加熱時反應生成黑色的氧化銅.芳芳為了證明空氣中氧氣的存在，設計了如右圖所示裝置。

銅絲變黑
銅被氧化
銅被加熱和氧氣反應氧化變為氧化銅
氣密性是否完好

㈦ 兩種測定空氣中氧氣含量的實驗裝置。甲圖中玻璃管內裝的是細銅絲，。已圖中燃燒池裡裝的是紅磷

（1）兩圖中裝置差異較大，但為什麼都能用於測定空氣中的氧氣含量？請你寫出這兩套裝置設計思路的共同之處：銅絲、紅磷在加熱或加熱的條件下能消耗空氣中的氧氣而又不產生其他氣體，導緻密閉體系壓強減小，從而使體積減小，減小的體積即為空氣中氧氣的體積、
（2）若加熱前，甲裝置中由兩個注射器組成的密閉系統中有30ml空氣。加熱時，需要交替緩慢的推動兩個注射器活塞，其目的是使細銅絲與O2充分接觸完全反應。停止加熱，冷卻至室溫後，理論上密閉系統中剩餘氣體的體積約為24ml，由此證明空氣中氧氣的體積約佔1/5。
同學們在做上述實驗時結果差別較大，某同學的實驗最後剩餘氣體約26ml，你認為可能的原因有哪些？a.銅絲量較少，氧氣未耗盡b.裝置漏氣c.加熱時間太短，反應不充分d.反應完畢後，沒有冷卻至室溫便觀察讀數。
（3）乙裝置實驗過程中將看到的現象是：①紅磷在瓶中燃燒，產生大量的白煙，燃燒停止並冷卻至室溫後，打開彈簧夾，看到燒杯中的水沿導管迅速倒流入廣口瓶內，約占其體積的1/5。
通過該實驗現象，還能判斷出剩餘氣體具有哪些性質？a.不能燃燒也不能支持燃燒b.難溶於水。
（4）若將乙裝置燃燒匙中的紅磷改為木炭粉，該實驗能否成功？否（填「能」或「否」），理由是木炭燃燒在消耗氧氣的同時又能生成二氧化碳氣體，並且消耗掉1體積的氧氣同時能生成1體積的二氧化碳。由此你認為做此實驗選擇的物質應滿足的條件是能與空氣中的氧氣完全反應，而又不產生其他氣體。

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㈧ 銅與氧氣反應測量氧氣在空氣中的體積

23.3% 偏大 裝置漏氣，造成棗孝外界的氧氣進凳和稿入裝置與銅絲反應，從而使生成的棚纖氧化銅質量偏大，導致測量結果偏大。

㈨ 加熱銅絲的實驗現象紅色的圖中逐漸變成了什麼氣體體積什麼

（1）在加熱熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應粗培生成黑色的氧化銅，反應的化學方程式為：2Cu+O 2 △ . 2CuO；停止加熱冷卻岩歷唯至室溫，注射器內氣體的體積大約減少了 1 5 ，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數大約為 1 5 ． （2）設生成NaCl的質量為x HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 36.5 58.5 50g×7.3% x 36.5 58.5 = 50g×7.3% x x= 58.5×50g×7.3% 36.5 =5.85g 反應後所得溶液溶質質量分為 5.85g 50g+50g ×100%=5.85% 故答為：（1）①黑色 ②2Cu+O 2 △ . 2CuO ③約 1 5 ④空氣爛檔中氧氣的體積分數大約為 1 5 （2）反應後所得溶液溶質質量分數為5.85%

㈩ 用針筒實驗測定氧氣占空氣的體積分數的步驟 可用儀器：銅絲.相連針筒等

具體還需加熱裝置
步驟如下：將銅絲捲曲,置於耐熱針筒中.針筒吸入一定量空氣後密封,讀取示數.加熱有銅絲的部分針筒,待示數不變後停止加熱,在冷卻到室溫後讀數,根據變化量即可得結果碼宏.
回答完畢,望叢喚採納∩滲模凱__∩