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2. 測定空氣成分的實驗
測定空氣成分的實驗原理是氧氣被消耗，既而空氣壓強減小，小於外部大氣壓，水被壓入。紅磷可以和空氣中的氧氣反應，生成固體物質非氣體，紅磷不與氮氣反應。氮氣不溶芹肆敗於水，所以可以通過反應消耗空氣中的氧氣來測定氧雹穗氣的體積含量。
簡介：二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的五分之一的結論。
測定空氣成分的實驗的注意事項：導氣管中要事先加入水，要不導管中的空氣會進去。還要先檢查裝置氣密性。紅磷要過量嫌顫，要不氧氣消耗不完。要等紅磷燃燒完全或是熄滅，再開導管。試驗完成後要處理廢氣，不要用手直接觸摸集氣瓶。
3. 如圖是依據歷史上著名的化學家拉瓦錫關於空氣的成分研究的實驗原理而設計的研究空氣的一套實驗裝置．在集
（1）由於紅磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小，所以，待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈專簧夾，觀察屬實驗現象及水面的變化情況是：燒杯中的水進入集氣瓶，水約占集氣瓶剩餘容積的
．
（2）實驗中導致液面上升體積達不到到液面以上體積的
的可能原因有：①紅磷的量不足，氧氣未完全消耗掉； ②裝置漏氣，使進入的水偏少；③未等到裝置冷卻到室溫，就打開了彈簧夾，使進入的水偏少； ④導管過長，導管內留有的水過多．
故答為：（1）燒杯中的水進入集氣瓶，水約占集氣瓶剩餘容積的
．（2）①紅磷的量不足； ②裝置漏氣；③未等到裝置冷卻到室溫，就打開了彈簧夾； ④導管過長，導管內留有的水過多．
4. 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用
啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。
反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。
5. 拉瓦錫用定量法研究空氣，為什麼裝置里要加汞
用以測定氧氣的含量。
1、汞是金屬,它氧化後生成的不是氣體。
2、汞是液體,更易放入瓶子中。
3、氧化汞可分解再生成氧氣。
4、鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯。
定量法研究空氣實驗中，加熱足夠長的時間後容器內的氧氣被消耗完了，只剩下氮氣和其他稀有氣體等，此時鍾罩內的汞因為氣體減少壓強降低而導致汞液面上升，由液面上升的高度來測量氧氣的含量。
(5)拉瓦錫實驗裝置圖片擴展閱讀：
空氣無色無味，氣態。
在0℃及一個標准大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標准大氣壓下的狀態稱為標准狀態，空氣在標准狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。
空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250K時,空氣的定壓比熱容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K時,空氣的定壓比熱容cp=1.005kJ/(kg*K)
空氣的相對分子質量是29。
常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。
在標准狀態下空氣的聲速為331.5m/s。
乾燥空氣的摩爾質量為28.9634g/mol。
在標准狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對於折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。
參考資料：
空氣（地球周圍氣體）_網路
6. 如圖所示的是依據歷史上著名的化學家拉瓦錫關於空氣的成分研究的實驗原理而設計的一套實驗裝置．在集氣瓶
（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O2
| 點燃 | .
7. 怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量
1、原理： 紅磷燃燒耗盡密閉容器中1/5體積的氧氣， 使容器內壓強減小，水面上升至瓶內大約1/5體積。 反應方程式為：4P + 5O2 ==== 2P2O5 。 2、裝芹含首置圖：
3、可能產生的誤差：實驗後若結果偏小，可能的原因有紅磷量過少 、裝置氣密性不好 、沒有冷卻到室溫就打開止水夾 。實驗後若結果偏大，可能的原因有止水夾沒有夾緊 、燃燒匙伸入集氣瓶過慢 。嫌數 4、該實驗還可推出，瓶內剩餘4/5體老嘩積的氣體是氮氣 ，其物理性質有無色無味、難溶於水 ；化學性質有不燃燒也不支持燃燒 。
8. 法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的15．某同學用如圖裝置進行驗證，實驗過程是：
（1）紅磷燃燒的化學方程式為：4P+5O2 | 點燃 | .
9. 拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞是消耗曲頸甑內氧氣嗎
拉瓦錫測定空氣中氧氣含量汞確實是為了消耗曲頸內氧氣。
二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。 實驗裝置如圖：
對剩餘部分氣體進行研究，發現他們既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦錫認為它們是氮氣。 隨後，拉瓦錫將紅色粉末收集起來，放在另外一個密閉容器中加熱，得到了汞和氧氣，而且氧氣體積恰好等於密閉容器中減少的空氣體積。
由此拉瓦錫得出結論：空氣用氧氣和氮氣組成，氧氣占其中的1/5。
實驗涉及的反應方程式： 2Hg+O2==△==2HgO 2HgO==△==2Hg+O2
10. 十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鍾罩實驗（如圖1），該實驗證明了空
①利用汞和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量，需確保O2完全被消耗，該反應的化學方程式是2Hg+O2 | △ | .
與拉瓦錫實驗裝置圖片相關的資料
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發布：2025-06-10 09:51:11
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