實驗室製取氫氣裝置類型

❶ 製取氫氣的發生裝置

實驗室製取氫氣用的是鋅和稀硫酸。發生裝置的名稱是固液不加熱裝置，收集方法是排水法或者向下排空氣法。用到的儀器有試管，橡膠塞，導管

❷ 實驗室製取氫氣,氧氣,二氧化碳,氯氣,氯化氫,硫化氫,二氧化硫的化學反應式以及發生裝置類型

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
一般實驗室製造氧氣使用的方法是：
實驗裝置
1.加熱高錳酸鉀,化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業製造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣,呼出二氧化碳,而此反應消耗二氧化碳,生成氧氣）
如何製造二氧化碳和關於二氧化碳的有關化學式
實驗室製造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高溫）
2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來製取氯氣,常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,發生的反應分別是：
4HCl（濃）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金屬之間的置換反應：
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑
註：切勿使用玻璃器材!
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體.
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
加熱硫鐵礦,閃鋅礦,硫化汞,可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

❸ 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種,分別叫什麼名字

一,固液常溫裝置（啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶）常用來制去氫氣,二氧化碳…
二,固夜加熱裝置（鐵架台加燒瓶）常用來製取氯氣,氧氣…
三,固固加熱裝置（鐵架台加試管）常製取氨氣…

❹ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置 希望詳細點..中學范圍內.

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣 、需要試管,導氣版管,集氣瓶
2.氯酸鉀和二權氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管,酒精燈,導氣管,集氣瓶,鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀,二氧化錳和氧氣 、需要試管,酒精燈,導氣管,集氣瓶,鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣,水和二氧化碳 、需要試管,導氣管,集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅 、需要試管,導氣管,集氣瓶
我也是中學生,目前只學了這么多,

❺ 可制氫氣的那個裝置可以製取哪一類氣體原理是什麼

實驗室製取H2的典型裝置是啟普發生器，有如下幾種情況：
(1)啟普發生器
(2)簡單啟普發生器。由試管、多孔隔板、單孔塞、膠管等組成。
(3)簡易裝置：試管、單孔塞、膠管

適用范圍：適合「固體+液體」反應物，反應不需要加熱，製取溶解度不太大的氣體類實驗。如製取H2、CO2等等。

裝置特點：上述裝置(1)、(2)均具有控制反應進行的能力(關閉開關，裝置內部氣體壓強增大，導致液體和固體反應物相脫離，反應停止。打開開關，裝置內部壓強降低，固、液體重新接觸，反應繼續進行)。

❻ 實驗室製取氫氣時，可選用下列裝置中的（） A． B． C． D

❼ 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

(7)實驗室製取氫氣裝置類型擴展閱讀

常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

❽ 氫氣的製成用錐形瓶還是試管

A 分析： 實驗室製取物質時，需要對改神儀器、葯品進行適當伏指的選擇，從而達到理想的效果． 實驗室製取氫缺殲配氣、氧氣、二氧化碳氣體時，可以用大試管做反應容器； 加熱高錳酸鉀製取氧氣時，不需要長頸漏斗和錐形瓶，製取氫氣和二氧化碳時，不需要酒精燈． 故選A． 點評： 解答本題要從反應物的性質方面進行分析、判斷，從而選出合適的儀器和葯品．

❾ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣
、需要試管，導氣管，集氣瓶
2.氯酸鉀和二氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣
、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣，水和二氧化碳
、需要試管，導氣管，集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅
、需要試管，導氣管，集氣瓶
我也是中學生，目前只學了這么多，希望可以幫到你

❿ 氫氣的實驗室製法

反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

用鋅專與屬稀硫酸反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

裝置——啟普發生器。

檢驗——點燃,淡藍色火焰，在容器壁上有水珠。

收集——排水法或向下排氣法。

注意：

1、這里最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈。

3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻。

4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成NO₂或SO₂。

(10)實驗室製取氫氣裝置類型擴展閱讀

雖然氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。碳氫化合物已知有數以百萬種，但它們無法由氫氣和碳直接化合得到。

氫氣與電負性較強的元素（如鹵素）反應，在這些化合物中氫的氧化態為+1。氫與氟、氧、氮成鍵時，可生成一種較強的非共價的鍵，稱為氫鍵。氫鍵對許多生物分子具有重要意義。

氫也與電負性較低的元素（如活潑金屬）生成化合物，這時氫的氧化態通常為 -1，這樣的化合物稱為氫化物。