（1）長頸漏斗來；源 （2）
；
（3）向上排空氣法，二氧化碳的密度比空氣大；能溶於水
（4）不能；二氧化碳能與水反應；能溶於水
（5）把燃著的木炭放在集氣瓶瓶口，若燃著的木炭熄滅，證明二氧化碳以集滿；
⑤ 一氧化碳的製取裝置圖
（1）據圖可以看出，①是長頸漏斗，②是玻璃管，③是錐形瓶，④是水槽，⑤是集氣瓶，版故填：長頸漏權斗，玻璃管，錐形瓶，水槽，集氣瓶；
（2）A中是用於產生二氧化碳，B中是碳二氧化碳反應生成一氧化碳，C中是除去二氧化碳，D中是用排水法收集一氧化碳，故填：產生二氧化碳；生成一氧化碳；除去二氧化碳；收集一氧化碳；
（3）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁，故填：澄清的石灰水變渾濁．
⑥ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，有以下實驗步驟：①加熱氧化鐵 ②通入一氧化碳 ③點燃酒
（1）一氧化碳還原氧化鐵先裝好葯品，再通一會一氧化碳然後才能加熱回，反應完全停答止加熱繼續通一氧化碳直到試管冷卻；故填：③②①④⑤；
（2）由於在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變為黑色；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
⑦ 一氧化碳實驗室製取與檢驗試驗步驟
一氧化碳的實驗室製取：
1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。
2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。
3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生O。
4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)。
化學方程式：
1、2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO。
2、HCOOH=CO+H2O（濃硫酸做催化劑）。
3、H2C2O4（草酸）)=CO2+CO+H2O（濃硫酸做催化劑）最後要鹼石灰乾燥。
實驗檢驗：
1.黑色氧化銅變成紅色，說明CO具有還原性。
2.澄清的石灰水變渾濁，說明CO與氧化銅反應還產生了二氧化碳氣體。
裝置圖如下：
(7)實驗室制一氧化碳裝置圖擴展閱讀：
一氧化碳實驗室製取注意事項：
1、本實驗與氫氣的實驗室製法及性質探究實驗有許多類似之處，所以必須將兩者從原理到操作過程仔細比較。
2、Co的發生反應，速度很快，將長頸漏斗改成分液漏斗，能更好地控制反應速度。
3、CO與初中階段學生所熟悉的H2、02、CO2等相比，最大的不同在於其毒性，所以實驗過程中必須注意安全。
4、因為cCo是可燃性氣體，點燃前，及用co還原Cu0之前必須首先檢驗純度，方可進行性質實驗。
⑧ 下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖．（1）儀器③的名稱是______（2）實驗過程中儀器①中的現
（1）由圖可知：儀器③是酒精燈；
故填：酒精燈；
（2）實驗過程中儀器①中發生的反應是：一氧化碳+氧化鐵
| 高溫 |
⑨ 下圖是實驗室一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）用一氧化碳與氧化鐵反應煉鐵時，可觀察到直玻璃管中的現象
（1）在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，可觀察到直玻璃管中的現象是：紅色粉末逐漸變成黑色，反應的化學方程式是：3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
⑩ 如圖是某課外學習小組設計的製取一氧化碳並驗證一氧化碳性質的實驗裝置，其中裝置B的作用是乾燥二氧化碳
（1）從題中圖可知a是錐形瓶；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應生成鐵和二氧化碳；
（4）檢驗二氧化碳選用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水；
（5）一氧化碳有毒，燃燒生成二氧化碳；
（6）鎂帶燃燒需要坩堝鉗、酒精燈、砂紙．
故答案：（1）錐形瓶；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）3CO+Fe2O3 |
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