乙炔實驗裝置

⑴ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑵ 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學

（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO₄溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C₂H₂+2Br₂=CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．

⑶ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學

（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC₂ ，還有雜質CaS Ca₃P₂等，這些雜質CaS、Ca₃P₂也能和水反應，生成H₂S，PH₃等雜質，H₂S，PH₃都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H₂S、PH₃）；將混合氣體通過CuSO₄溶液洗氣．

⑷ 實驗題：實驗室製取乙炔氣體．（1）可以作為乙炔發生裝置的實驗裝置圖有______，與制______、______裝置

實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，是固+液
不加熱
氣裝置，因此可選擇專裝置BD，與製取氫氣、二氧化碳裝置相同屬，
故答案為：BD；H2；CO2 ；
（2）實驗室通過電石與水的反應製取乙炔，化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不飽和鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化反應，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，化學方程式為C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此現象為溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）電石主要成分是CaC2，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，可以用硫酸銅溶液除去，乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，乙炔不溶於水，可採用排水法收集，
故答案為：硫酸銅溶液；驗純；火焰明亮，並伴有黑煙；排水法．

⑸ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧

乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑹ 乙炔的實驗室製取原理是什麼操作及原因是什麼

一、乙炔的實驗室製取實驗

乙炔的實驗室製取實驗反應原理：電石遇水會發生劇烈反應，生成氫氧化鈣和乙炔氣體。

乙炔的實驗室製取實驗發生裝置：使用「固＋液→氣」的製取裝置。

乙炔的實驗室製取實驗的收集方法：排水集氣法。

二、操作及原因：

1、加飽和食鹽水，避免電石和水反應過於劇烈。

2、因為電石中常常會有雜質，可能產生H₂S及PH₃具有還原性的氣體，所以常用CuSO₄除去這些雜質氣體。

3、溴水或高錳酸好爛攔鉀，用來檢驗乙炔。

操作：打開分液漏斗的上口，使食鹽水能夠進入燒瓶，與電石反應。

三、現象：燒瓶發生劇烈的反應，試管中出現氣泡，溴水或高錳酸鉀褪色，乙炔燃燒火焰呈黃色，並伴有黑煙生成。

四、結論：電石遇水反應生成乙炔。乙炔具有還原性。乙炔能燃燒，燃燒時火焰呈黃色。

五、考點：

1、條件：是否需要加熱？

2、葯品：電石和飽和食鹽水反應，為什麼用飽和食鹽水?

3、除雜：除去硫酸銅溶液除H₂歷衡S等氣體。

4、方程式:CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

5、乙炔的檢驗：KMnO₄或溴水。

六、不一定得用圓底燒瓶，試管也是可以的。只是一般用圓底燒瓶的多一些，用試管的少一些。不過用試管的時候，試管口並沒有塞棉花。

(6)乙炔實驗裝置擴展閱讀:

乙烯的實驗室製取實驗進行實驗時的注意事項:

（1）因電石與水反應很劇烈,應選用分液漏斗，友胡以便控制水的滴加速度。

（2）實驗裝置在使用前，要先檢查裝置氣密性。

（3）盛電石的試劑瓶要及時密封並放於乾燥處，嚴防電石吸水而失效。取電石要用鑷子夾取，嚴禁用手拿。

（4）為了減緩電石與水的反應速率,實驗時常滴加飽和食鹽水而不直接滴加水。

（5）因反應劇烈且產生氣泡，為防止產生的泡沫進入導管,應在導氣管口塞入少許棉花。

參考資料來源:

網路—乙炔

⑺ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔．請填空：（1）圖中A管的作用是______，製取乙炔的化學反應方程

（1）圖示來裝置可通過調節A管的源高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
故答案為：調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔含碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，酸性的高錳酸鉀被還原，溶液褪色；乙炔含碳碳三鍵，若通入溴水中，與溴發生加成反應，使溴水褪色；
故答案為：氧化；紫色的高錳酸鉀褪色；加成；
（3）乙炔中含碳的質量分數較大，燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；乙炔點燃前必須檢驗其純度；
故答案為：火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；乙炔點燃前必須檢驗其純度．

⑻ 乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的對嗎

乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的。乙烯和乙炔的實驗室製取實驗發生裝置都使用「固+液→氣」的掘攜製取裝置。乙烯的實驗室制備方法是鬧稿用乙醇分子判彎伏內脫水反應制備，用濃硫酸做脫水劑，控制反應溫度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用電石和水反應制備，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氫氧化鈣。

⑼ 高二化學，請問實驗室製取乙炔的反應原理是什麼

1、反應原理：
CaC2+2H—OH
--->
C2H2↑+Ca(OH)2
+127KJ
2、實驗裝置：
（1）反應裝置不能用啟普發生器，改用廣口瓶和長頸漏斗
因為：a
碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；
b
反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。
（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，
目的：降低水的含量，得到平穩的乙炔氣流。
（3）製取時在導氣管口附近塞入少量棉花
目的：為防止產生的泡沫湧入導管。
（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應製取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

⑽ 乙炔的發生裝置和收集裝置是什麼

乙炔的實驗室製法：
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔
CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2（劇烈反應,放出大版量熱）
由反應物狀態和權反應條件可知發生裝置為：固液不加熱型發生裝置.
收集方法：排水集氣法