氟化實驗裝置

① 急求啊 ！！！！！！元素符號氟資料或發現者或故事

正是經過19世紀初期的化學家發反復分析，肯定了鹽酸的組成，確定了氯是一種元素之後，氟就因它和氯的相似性很快被確認是一種元素，相應的存在與氫氟酸中。雖然它的單質狀態一直拖延到19世紀80年代才被分離出來。氟和氯一樣，也是自然界中廣泛分布的元素之一，在鹵素中，它在地殼中的含量僅次於氯。早在16世紀前半葉，氟的天然化合物螢石（CaF2）就被記述於歐洲礦物學家的著作中，當時這種礦石被用作熔劑，把它添加在熔煉的礦石中，以降低熔點。因此氟的拉丁名稱 fluorum從fluo（流動）而來。它的鋒行元素符號由此定為F。拉瓦錫在1789年的化學元素表中將氫氟酸基當作是一種元素。到1810年戴維確定了氯氣是一種元素，同一年法國科學家安培根據氫氟酸和鹽酸的相似性質和相似組成，大膽推斷氫氟酸中存在一種新元素。他並建議參照氯的命名給這種元素命名為fluorine。但單質狀態的氟卻遲遲未能製得，直到1886年6月26日，才由法國化學家弗雷米的學生莫瓦桑製得。莫瓦桑因此獲得1906年諾貝爾化學獎，他是由於在化學元素做山發現中作出貢獻而獲諾貝爾化學獎的第二人。比較一下氯和氟的發現史，是很有意義的。氯在它的單質被分離出來30多年後才被確認為是一種元素；而氟在沒有被分離出單質狀態以前就被確認為是一種元素了。這一史實說明在人們對客觀事物的認識過程中，逐漸掌握了它們的一些規律後，就能更快、更清楚地認識它們。

法國物理學家安培

十九世紀初期化學分析技術進步非常迅速, 當時以電解法分離出鹼金屬及鹼土金屬而名噪一時的英國化學家戴維(H. Davy, 1778~1829)收到來自法國安培(A.J.Ampere, 1775~1836)的信函, 這封1812年8月25日的函件指出: 氫氟酸中存在著一種未知的化學元素, 正如鹽酸中含有氯元素的關系一樣, 並建議把它命名為"Fluor", 詞源來自拉丁文及法文, 原意為"流動 (flow, fluere)"之意。

爭取氟元素的發現權

安培的建議很快得到歐洲各國化學家的認同, 此時似乎沒有人懷疑它的存在了, 但是仍沒有人真正見過它的真面目, 往後的七十年氟的分離釀成為化學元素發現史上最為悲壯的一頁。
當收到安培來函的翌年, 即1813年, 戴維使用他分離元素的殺手鐧——電池, 對發煙氫氟酸進行電解, 試圖獲取元素狀態的氟, 最初他發現氫氟酸不僅強烈腐蝕玻璃, 還能腐蝕銀, 遂用鉑(Pt)及角銀礦(主要成分AgCl)製作電解裝置, 實驗開始時, 陽極產生一種性質極為活潑的物潑的物質, 同時把鉑器皿腐爛掉, 但沒有獲得所欲求。後來他以螢石製作器皿用作氫氟酸的盛器再進行電解, 結果陽極產生了氧氣(O2), 而不是氟(F2), 這意味著是酸中的水分被電解, 而不是氫氟酸, 此時化學家意識到: 水分是干擾成功的原因之一。戴維的努力不但以失敗告終, 由於當時未明白氟化合物對人體的傷害, 他因嚴重氟中毒被迫停止研究, 法國的蓋.呂薩克等人亦因吸入過量氟化氫(HF)而中毒, 亦退出了氟的爭奪舞台。

諾克斯兄弟設計的實驗裝置

1836年兩名蘇格蘭人, 愛爾蘭科學院院士喬治.諾克斯(George Knox)及托馬士.諾克斯(Thomas Knox)兄弟, 以螢石製作了很精巧的器皿, 他們在其中放置了氟化汞, 並在加熱的狀態下以氯氣處理之, 實驗進行了一段時間後, 反應器內產生了氯化汞結晶, 但同時他們發現器皿上方的接受器放置的金萡被腐敗, 為了研究金萡被腐蝕的原因, 遂把金萡放在玻璃瓶中, 並注入濃硫酸, 結果玻璃又被腐蝕了, 這無疑氟元素轉移到金萡上, 而配合產物中的氯化汞似乎可以解釋為氟化汞被分解而產生氟, 並腐蝕了金。他們在實純基中驗期間累積了氟化氫毒害, 托馬士因氟中毒而受重創, 喬治被送往義大利休養近三年才逐漸康復, 之後比利時化學家魯耶特(Louyet P., 1818~1850)不因諾克斯兄弟的受傷而決心延續他們的實驗, 他雖然步步為營地進行實驗, 但因長期接受氟毒, 且中毒太深, 最終為科學殉身, 享年32歲, 他們各人皆是化學元素發現史上的勇者!

分離氟元素的啟蒙者弗累密教授哥爾博士

1850年法國自然博物館館長身兼化學教授的弗累密(Fremy, E., 1814 ~ 1894, 左圖)以電流分解氟化鈣(CaF2)、氟化銀(AgF)及氟化鉀(KF), 陰極分別產生了金屬鈣、金屬銀及金屬鉀,最引人注目的陽極似有氣體放出, 但因電解溫度太高, 當它出現時立即和周圍的物質(如電極及器皿等物件)化合,形成穩定的化合物, 而且使電極絕緣, 阻礙了電解的進行, 最終無法進行陽極物質的收集。之後他電解無水氟化氫,但未有獲得成功, 後來他證明類似諾克斯兄弟以氯處理氟化物的方法, 由於實驗條件的影響, 結果祗能得到氟化氧(OF2), 而不是氟。此時化學家都感受到: 氟似乎太活潑了, 任何物質和它接觸時都被腐蝕, 弗氏認為這個元素似乎無法分離, 並把這些無希望成功的實驗方案擱置了,1869年英國化學家哥爾博士(Dr. Geroge Gore, 1826~1908)電解氟化氫, 可能曾產生少量氟氣, 但和陰極產生的氫作用而發生爆炸, 為了改善電極的性能, 他曾選用碳、鉑、鈀和金等, 但最終仍被陽極釋出的物質腐蝕,他在實驗報告中提出:必須降低電解的溫度,以減弱氟元素的活潑性, 分離始有成功之機, 十七年之後, 1886年的6月弗累密的學生莫瓦桑(Moissan, H., 1852 ~ 1907)最終獲得成功。

分離出桀驁不馴的氟元素

莫瓦桑於1852年9月28日生於巴黎蒙托隆街5號, 其父為東方鐵路公司的一名職員, 母親則靠做些針線來補貼家用, 莫氏少年時代飽嘗貧困之苦, 雖有志於學, 他接受了五年多的初等教育, 但因家境困窘, 連小學仍未畢業而被迫輟學。1870年他到巴黎一所叫班特利(Brandry)的制葯店中任學徒, 1872年以半工讀形式受教於弗累密及台赫倫(Deherain)兩位教授, 他的才華被台氏看中並勸其從事化學研究, 27歲那年得到高等葯劑師證書, 翌年發表了關於鉻氧化物的論文而獲物理學博士學位。1881年受騁於巴黎葯學專門學校擔任實驗助理, 並在化學教授的弗累密的指導下從事提取氟元素的研究課題。
莫氏總結前人分離氟元素失敗的原因, 並以他們的實驗方案作為基礎, 為了減低電解的溫度, 他曾選用低熔點的三氟化磷及三氟化砷進行電解, 陽極上有少量氣泡冒出, 但仍腐蝕鉑電極, 而大部分氣泡仍未升上液面時被液態氟化砷吸收掉, 分離又告失敗, 其中還發生了四次的中毒事件而迫使暫停試驗。

莫瓦桑在實驗室首次成功分離氟的電解裝置

1886年總結其恩師弗累密電解氟化氫的失敗經驗, 他採用液態氟化氫(HF, 熔點 -83oC)作電解質, 在這種不導電的物質中加入氟氫化鉀(KHF2), 使它成為導電體; 他以鉑制U形管盛載電解液, 鉑銥合金作電極材料, 螢石製作管口旋塞, 接合處以蟲膠封固, 電降槽(鉑制U形管)以氣體氯乙烷(C2H5Cl)作冷凝劑, 實驗進行時, 電解槽溫度將降至-23oC。6月26日那天開始進行實驗, 陽極放出了氣體, 他把氣流通過矽時頓灶起耀眼的火光, 根據他的報告: 被富集的氣體呈黃綠色, 氟元素終於被成功分離了。
其後, 莫氏證明氟幾乎能和絕大多數元素化合, 祗有幾個惰性氣體例外, 後來他與杜瓦合作, 於-185oC的低溫把氟液化了, 在如此低溫環境之下, 氟雖不再腐蝕玻璃, 但與烴類及氫仍發生明顯的作用, 氟不愧是最活潑的元素。
莫氏發現氟的成就, 使他獲得卡柴獎金(Prix la Caze), 1896年獲英國皇家科學會贈戴維獎章; 1903年德國化學會贈他霍夫曼獎章; 1906年獲諾貝爾化學獎金。
他因長期接觸一氧化碳及含氟的劇毒氣體, 健康狀況較常人先衰, 1907年2月20日與世長辭, 享年僅54歲。其獨生子路易.莫瓦桑於第一次世界大戰中死於沙場。

② 實驗室制氟化氫與製取氯化氫裝置相同

不同。

因為HF腐蝕玻復璃，所以制備制HF不能用玻璃器皿、玻璃導管。要用鉛皿或者表面處理過的鎳合金。
而制備HCl 用玻璃器皿就可以了。

制備原理，類似。
CaF2 + H2SO4(濃) ==△== CaSO4 + 2 HF↑（鉛皿中反應）
2 NaCl + H2SO4(濃) ==△== Na2SO4 + 2 HCl↑（普通容器中反應）

③ 氟對污水生化有影響嗎

氟對污水生化有影響，氟也屬於污染物的范疇，因此對污水生化指標有影響。

④ 化學測量牙膏裡面的碳酸鈣含量的實驗 在線等，急。。。

稱取一定質量的牙膏，再稱取過量的鹽酸，將二者混合，反應完全後，稱量剩餘物質的質量，此即為反應生成的二氧化碳的質量（m1），由此可以計算碳酸謹襲鈣的質量（m1/44×100），與枝晌戚原牙膏的質量作比即可得到牙膏中碳酸鈣的含量。

可能的誤差：
1、牙膏中其他物質與鹽酸反應放出氣體使質量減少，如含氟牙膏中的氟猛陵化物
2、鹽酸和水的揮發造成的質量損失
3、稱量誤差

⑤ 農夫山泉浙江千島湖公司有哪些檢測儀器

資料查詢聚儀惠，
106項生活飲用水檢測儀器設備清單

聚儀惠
賣實驗設備的打工人
按照《生活飲用水衛生標准》(GB5750-2006)的要求，自來水出廠水需要經過106項檢測，其中包括42項常規指標和64項非常規指標，配套儀器如下：

1、色度儀：控制水的色度達到規定的水質標准

2、濁度儀：用於測量懸浮於水或透明液體中不溶性顆粒物質所產生的光的散射程度，並能定量表徵這些懸浮顆粒物質的含量

3、攜帶型余氯/總氯檢測儀：生活或工業用水的余氯濃度檢測，以便控制水的余氯達到規定的水質標准

4、台式PH計：水溶液中PH值監測

5、電導率儀：測電導率、電阻率、TDS、鹽度、溫度

6、萬分之一分析天平：樣品稱量

7、氟化物測定儀：氟化物濃度的檢測，以便控制水的氟化物達到規定的水質標准。

8、常規多參數分析儀：可快速測定企業廢水中的COD、氨氮、總磷、重金屬、濁度等參數

9、多參數水質分析儀：測定飲用水中的濁度、色度、懸浮物、余氯、總氯、化合氯、二氧化氯、溶解氧、氨氮、亞硝酸鹽、鉻、鐵、錳、銅、鎳、鋅、硫酸鹽、磷酸鹽、硝酸鹽氮、陰離子洗滌劑、臭氧等78參數，一台儀器囊括自來水、污水、循環水的檢測

10、程式控制定量封口機：測總大腸菌群和大腸埃希氏菌，耐熱大腸菌(糞大腸菌群）,腸球菌

11、可調溫電熱板：檢測項目嗅和味

12、離子色譜儀：測F-、G-Cl-、NO2-、PO43-、Br-、SO42-、NO3-、ClO2-、BrO3-、ClO3-

13、火焰石墨爐一體機原子吸收分光光度計：測鈣、鎂、銅、錳、鎳、鋅、金、銀等元素

14、氣相色譜儀+頂空進樣器：測定苯和TVOC、總烴和非甲烷總烴的含量

15、原子熒光光度計：樣品中砷、汞、硒、錫、鉛、鉍、銻、碲、鍺、鎘、鋅等十一種元素的痕量分析測量

16、低本底γ能譜儀：具有粉末樣品測量、無損樣品測量、空氣氡測量及土壤氡測量四大功能

17、菌落計數器：一種數字顯示式半自動細菌檢驗儀器

18、高壓滅菌鍋：適用於科研，農業等單位，敷料，玻璃器皿，溶液培養基等進行消毒滅菌，是理想的設備。

19、隔水式培養箱：高精度的恆溫設備，可用於植物的組織、發芽、培養育苗、微生物的培養，昆蟲、小動物的飼養，水質檢測的BOD測定，以及其他用途的恆溫試驗

20、生化培養箱：加熱、製冷功能於一體的生化試驗設備，是細菌、黴菌、微生物的培養及育種實驗的恆溫培養裝置

21、超凈工作台：操作區空氣凈化作用的設備，使操作區內的空間達到相對的無塵、無菌狀態

農夫山泉河源萬綠湖基地的水源采自萬綠湖,萬綠湖的水質是國家I類水

⑥ 實驗室製取HF用什麼裝置

是的，不能用HCL同樣的發生裝置。因為HF可以腐蝕玻璃
！！一般用鉛制器皿來制備。

⑦ 各種氣體的試驗室製法

氯氣：濃鹽酸和二氧化錳
MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2條件加熱
用向上排空氣法收集
除雜用飽和食鹽水吸收版HCl,濃H2SO4吸收水.
尾氣權吸收用NaOH溶液

氫氣：鋅和H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
向下排空氣或排水法收集
用濃H2SO4乾燥
用氣球收集

氧氣：雙氧水和二氧化錳
2H2O2=2H2O+O2催化劑二氧化錳
用向上排空氣或者排水法
用濃H2SO4乾燥
不需要處理尾氣

氨氣：氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱
2NH4Cl+Ca(oH)2=3NH3+CaCl2+2H2o條件加熱
用向下排空氣法收集
用鹼石灰乾燥
尾氣可以通入酸溶液中吸收 二氧化碳：碳酸鈣和稀鹽酸
CaCO3+2HCl=Cacl2+H2O+co2
向上排空氣法收集
濃H2SO4乾燥水,飽和食鹽水除HCl
尾氣用氫氧化鈉溶液吸收

⑧ 實驗室怎麼製取氫氟酸求具體器材和操作

生產氫氟酸最經典的方法是用濃硫酸與氟化鈉或氟化鈣反應生成，但是反應容器需是聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器。

除此之外，還要加熱到200多度才能反應完全，這都是快到聚四氟乙烯儀器或是鉛制容器能容忍的溫度上限了，而反應物剛加入時也會劇烈放出氣體，反應不好控制，還可能會傷到人，所以必不得已的情況下才用這種方法嘗試。

(8)氟化實驗裝置擴展閱讀：

因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。

如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治癒的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並保存於陰涼處。

硫酸法將乾燥後的螢石粉和硫酸按配比1：(1.2～1.3)混合，送入回轉式反應爐內進行反應，爐內氣相溫度控制在280℃±10℃。反應後的氣體進入粗餾塔，除去大部分硫酸、水分和螢石粉，塔釜溫度控制在100～110℃，塔頂溫度為35～40℃。

粗氟化氫氣體再經脫氣塔冷凝為液態，塔釜溫度控制在20～23℃，塔頂溫度為-8℃±1℃，然後進入精餾塔精餾，塔釜溫度控制在30～40℃，塔頂溫度為19.6℃±0.5℃。精製後的氟化氫用水吸收，即得氫氟酸產品。

⑨ 氟化物的水蒸氣蒸餾裝置是玻璃的么

我在標准上面看到的是玻璃容器來的，但是在做實驗的過程中為什麼在發生器內的水會倒流回水蒸氣的燒瓶中呢