⑴ 萃取和洗滌的原理是什麼兩者有何區別
萃取是利用溶質在有機溶劑中的不同溶解度造成溶液分層進行分離提純物質；洗滌是將化合物上的雜質除去的步驟。不同點：萃取多屬有機化學,得到的物質幾乎可說是純凈物；洗滌只是將附在所需物質上的雜質去掉。
利用物質在兩種互培尺不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。
分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解族中碧度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。
萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：①料液各組兆舉分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。
萃取的應用，目前仍在發展中。元素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研製，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。
例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。
⑵ 蒸發,萃取,過濾,蒸餾的裝置分別是什麼
1.過濾
適用范圍：固體與液體分離
主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙
注意事項：①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)③定量實驗的過濾要「無損」
2.蒸發
適用范圍：分離溶於溶劑中的溶質
主要儀器：蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒
注意事項：①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化②蒸發過程應不斷攪拌③近干時停止加熱，余熱蒸干
3.蒸餾/分餾
適用范圍：利用沸點不同以分離互溶液體混合物
主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等
注意事項：①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口下沿處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向
應下進上出
④不可蒸干
4.萃取
適用范圍：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來
主要儀器：可在燒杯、試管等中進行，常常在分液漏斗中進行(為便於萃取後分液)
注意事項：①萃取後要再進行分液②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大③分液後得到的仍是溶液，一般再通過蒸餾等方法進一步分離
5.分液
適用范圍：兩種互不相溶的液體的分離
主要儀器：分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形)
注意事項：①先打開分液漏鬥上口的玻璃塞或使塞上凹槽對准小孔，再打開分液漏斗的活塞，放出下層液體②上層液體從上口倒出
⑶ 萃取的實驗過程和原因
萃取的原理
設溶液由有機化合物X溶解於溶劑A而成，現如要從其中萃取X，我們可選擇一種對X溶解度極好，而與溶劑A不相混溶和不起化學反應的溶劑B。把溶液放入分液漏斗中，加入溶劑B，充分振盪。靜置後，由於A與B不相混溶，故分成兩層
萃取是分離和提純有機化合物常用的操作之一。通常被萃取的固態或液態物質，從液體中萃取常用分液漏斗，分液漏斗的使用是基本操作之一。萃取是利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同，使物質從—種溶液轉移到另一種溶劑中，經過幾次反復，大部分物質可以從溶液中被某種溶劑抽取出來。如抽取的物質是所需要的，這種操作稱為萃取或提取；如果是不需要的．這種操作稱為洗滌。所以，萃取和洗滌的原理是相同的，只是目的不同
⑷ 萃取和洗滌在原理和操作上的異同點
萃取是利用溶質在有機溶劑中的不同溶解度造成溶液分層進行分離提純物質
洗滌是將化合物上的雜質除去的步驟
同：二者都是純化物質的過程,可達到不同程度的純凈物
異：萃取多屬有機化學,得到的物質幾乎可說是純凈物
洗滌只是將附在所需物質上的雜質去掉
⑸ 萃取洗滌塔怎樣工作
利用連續皂化的方法生產皂基（肥皂）。橡銷拍連續反應生成的皂基通過初步降溫和物理沉降縮水，進入到一個高11米的轉盤洗滌塔中進行洗滌。物料從洗滌塔底部轉盤的末級進入，含有鹽鹼水的洗滌液從洗滌塔的頂部進入，洗滌物料連續不斷地從洗滌塔的頂部溢流進離心分離設備，離心分離液又返回到洗滌塔的中部回收利用。洗滌塔的底部廢液定量抽走。
利用洗滌塔的目的主要是洗掉皂基中的甘油，雜質和色澤等，目前工藝上的目斗禪標是：離心梁羨分離後得到的皂基甘油含量控制在3%，皂基水分控制在30%，而實際這些都是有波動的（正負1.5%左右的波動）。
⑹ 怎麼提取刺五加的化學成分
有以下方法可以選擇。
可以嘗試用二氧化碳超溶雹搭劑萃取的方式來提取
也可以採用酒精來汲慧肆搜取的常規方法。
如果有效物水溶性非常好的話，前歷直接用水來進行提取也是可以使用的。
⑺ 什麼是萃取什麼是洗滌
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
洗滌是從被洗滌對象中除去不需要的成分並達到某種目的的過程。通常意義是指從載體表面去污除垢的過程．在洗滌時，通過一些化學物質（如洗滌劑等）的作用以減弱或消除污垢與載體之間的相互作用，使污垢與載體的結合轉變為污垢與洗滌劑的結合，最終使污垢與載體脫離。因被洗滌的對象要清除污垢是多種多樣的，因此洗滌是一個十分復雜的過程。
⑻ "粗鹽的提純,萃取"實驗報告怎麼寫 我不會寫實驗報告呀!
實驗報告無非就分為那幾個部分,你把每個部分都認真寫好就行了.重點是寫好實驗結果和實驗分析這兩部分,因為別的部分大家都差不多,老師也不會特別仔細的看,但是結果和分析兩部分就不一樣了,你必須根據自己的實驗現象總結分析. 寫實驗報告分為 實驗項目、實驗目的、實驗原理、實驗過程、實驗結果、實驗分析、思考題這幾個部分. 下面是從網上貼下來的,你可以做參考,但是記住,報告不是千遍一律的,一定要尊重實驗結果,正確操作和分析,寫出有自己思考成分的實驗報告. 一、實驗目的1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2.理解過濾法分離混合物的化學原理．3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽,水器材：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,葯匙,漏斗,鐵架台（帶鐵圈）,蒸發皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,
濾紙,剪刀,火柴,紙片三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去,然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．四、實驗操作1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌,並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用?）．接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置並分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣,儀器不
干凈等．找出原因後,要重新操作．3.蒸發把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上,用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時,停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量後,回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
五、實驗總結
過濾操作中的問題探析
過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點,而實際操作過程中,往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際,就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法,僅供參考．(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙?漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量,而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多,則所選用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜,太粗難以保持水柱,太細則水流速度慢,過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中,過濾操作常用於定性實驗,所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後,紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．(二)、怎樣組裝過濾器?首先,將選好的濾紙對折兩次,第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中,其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時,不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁,以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角,以便在濕潤後,濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次,將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,用洗瓶的水濕潤濾紙,用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時,漏斗頸應充滿水,或用手指堵住漏斗頸末端,使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱,會產生向下的引力,加速了過濾過程．(三)、怎樣正確地進行過濾?在過濾時,玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近,但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二,防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖,將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．(四)、怎樣正確洗滌沉澱物?如果需要洗滌沉澱物,則應立即進行洗滌,否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊,不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯,這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時,用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗,將沉澱沖到漏斗底部,不可使液體流速過猛,否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質,以免劃破濾紙,前功盡棄．一般洗2到3次左右,可基本洗凈(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈?可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別,在最後一次洗出液中加入適宜的試劑,來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時,要檢驗沉澱物是否洗凈,應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成,則說明沉澱已洗凈．(六)、過濾時,濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦?可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次,原濾液連同洗液重新進行過濾．(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作?否．當分離的沉澱量很少時,可盛物於離心試管內,用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時,才適宜用過濾法分離(八)、過濾操作是否還有其他方式?有．要使過濾速度快,且方便洗滌,可用布氏漏斗進行減壓抽濾,這使得過濾和洗滌費時少,而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾．
⑼ 萃取法實驗室使用的裝置是
主要儀器有分液漏斗和燒杯。萃取是利用溶棚余質在兩種溶劑中溶解度不同分離物質的一種方法。如分離溴水中的溴，加四氯化碳，四基和配氯化碳和水不互溶，且密度比水大，而且溴在四搏指氯化碳中的溶解度比水中大。
因此在分液漏斗中加溴水和四氯化碳的混合液，震盪靜止後出現分層，打開活塞，下面放燒杯，放出下層液體，上層液體從分液漏斗的上口倒出。