檢測二氧化硫和三氧化硫的裝置

❶ 用圖甲所示裝置可測定SO2轉化為SO3的轉化率．（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是______．（2）為使SO2

（1）甲中橡膠管將分液漏斗和燒瓶相連，燒瓶和外界大氣相連，這樣橡膠管可以維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下，故答案為：維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利滴下；
（2）先加熱V₂O₅，後滴加濃硫酸，能保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，使SO₂有較高的轉化率，故選A；
（3）圖甲將二氧化硫獲得以後，要將之乾燥，用濃硫酸乾燥即可，三氧化硫在常溫下是固體，可以用冰水將之冷凝，但是二氧化硫的量會剩餘，不會完全轉化，所以加上裝置C或是E來確定二氧化硫的剩餘量，故答案為：B；A；C或E；
（4）二氧化硫轉化為三氧化硫的反應是放熱反應，溫度升高，會使化學平衡逆向移動，降低SO₂的轉化率，故答案為：降低；
（5）用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應，會獲得二氧化硫amol，繼續通入O₂一段時間後，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，剩餘二氧化硫的質量是bg，所以二氧化硫的轉化率=

反應掉的二氧化硫

所有二氧化硫的總量

×100%=

a? b 64

a

×100%，故答案為：

a? b 64

a

×100%；
（6）「接觸法」制硫酸，現在沸騰爐中將黃鐵礦氧化為二氧化硫，然後再在B中將二氧化硫轉化為三氧化硫，所以b處所含氣體又未轉化的二氧化硫，生成的三氧化硫以及剩餘的空氣，故答案為：沸騰爐；SO₃、SO₂、O₂、N₂．

❷ 二氧化硫和三氧化硫混合氣體怎麼進行檢驗

1、通入品紅溶液，品紅褪色，證明有SO2
2、通入氯化鋇溶液有白色沉澱，證明有SO3

❸ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗

（1） B A E（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸 降低 （3）①原因 Na2SO3變質 ，驗證方法 取待測試樣於試回管中，加適量答蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質 ②原因 不是濃硫酸 ，驗證方法 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 （4）SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2

❹ 高中化學，要檢驗是否有so2和so3，怎麼接！求幫忙！！不考慮倒吸等其他原因

E→G
E用於檢裂拿驗SO3，現象是白色沉澱，原理BaCl2 + SO3 + H2O === BaSO4↓ + 2HCl
G用於檢驗SO2，現象是白色沉澱和告，原理先由H2O2把SO2氧化成SO3，再發喚源明生上面的反應

❺ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是 16.8℃，沸點是44.8℃．已知發

（1）SO₂轉化成SO₃之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：B、A、D；
（2）為保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫盡可能的參與反應，故答案為：加熱催化劑；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，故答案為：Na₂SO₃變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；硫酸濃度較低；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）SO₂通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molSO₂和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，故答案為：SO₂+H₂O+HClO═HCl+H₂SO₄；
（5）根據元素守恆Na₂SO₃～SO₂，則25.2gNa₂SO₃（即0.2mol）會生成二氧化硫0.2mol，裝置Ⅲ增重了3.2g，說明剩餘的二氧化硫為3.2g（即0.05mol），所以二氧化硫的轉化率=

0.2mol?0.05mol

0.2mol

×100%=75%，故答案為：75%．

❻ 某實驗興趣小組擬選用如圖裝置測定SO2轉化為SO3的轉化率．各裝置可重復使用．（1）制備SO2時選用的是甲裝

（1）據裝置特點對比得出甲裝置的優點：甲裝置可以將二氧化硫和氧氣充分混合並且採用彎導管可以便於濃硫酸順利滴下，亞硫酸鈉可以和濃硫酸反應生成二氧化硫，即Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：甲裝置可以將二氧化硫和氧氣充分混合（採用彎導管可以便於濃硫酸順利滴下）；Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；如姿SO₃的熔點是16.8℃，較低，可以用生石灰來獲得三氧化硫，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，二氧化硫在轉化為三氧化硫之前要進行乾燥，故答案為：f、e→a、b（或b、a）→f、e→c、d；
（3）根據實驗目的結合試驗裝置，首先要進行裝置氣密性的檢查，然後裝葯品，並加入催化劑，最用加入濃硫酸，反應開始發生，根據二氧化硫轉化為三氧化硫的反應：2SO₂+O?2SO₃，△H＜0，可知道，溫度過高不利於二氧化硫的轉化，且催化劑的活性受到溫度的限制，
故答案為：檢查裝置的氣密性；加熱催化劑；溫度過高不利於二氧化硫的生成且影響催化劑的催化活性；
（4）二氧化硫的轉化率=

二渣渣絕氧化硫的變化量

二氧梁襪化硫的初始總量

×100%，m₁為濃硫酸吸收SO₃的質量增重，當生成m₁的三氧化硫時，消耗的二氧化硫的質量是0.8m₁，m₂為生石灰吸收SO₂的質量增重，即剩餘的二氧化硫的質量，所以二氧化硫的轉化率=

0.8m1

0.8m1+m2

×100%，
故答案為：

0.8m1

0.8m1+m2

×100%．

❼ 實驗室中，用如下圖所示裝置及所給葯品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，並測定

（1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出49.15kJ熱量，則2molSO₂被O₂氧化成氣態SO₃，放出196.6kJ熱量，反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1；
（2）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，Ⅲ中應該加氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置，故答案為：B；A；D；
（3）實驗前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（4）根據（1）中的熱化學方程式，升溫平衡向逆反應方向進行，所以SO₂的轉化率會減小，故答案為：減小；
（5）為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，用氧氣把裝置中的二氧化硫和三氧化硫趕到A裝置中吸收三氧化硫，二氧化硫趕入D裝置中被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：繼續通入氧氣一段時間；
（6）已知Ⅱ增加的質量為bg即三氧化硫的質量，因此，反應生成三氧化硫的二氧化硫物質的量=

bg

80g/mol

；裝置Ⅲ增加的質量為ag即被氫氧化鈉吸收的剩餘二氧化硫物質的質量，因此，剩餘的二氧化硫物質的量=

ag

64g/mol

；所以二氧化硫的轉化率=

b 80

b 80 + a 64

×100%=

4b

4b+5a

×100%，故答案為：

4b

4b+5a

×100%．

❽ 檢驗氣體SO2和SO3

1.
通入品罩模神紅溶液

----品紅溶液褪色的是SO2.

2.
通入酸性碼沖高錳酸鉀溶液

----高錳酸鉀溶液褪色的是SO2.

3.
通入溴水溶液

----溴水褪色的是SO2.

4.
通入氯化鋇溶液,

----有白色沉澱生成的是SO3.

5.
通入濃硫酸中

----全部被吸收的是SO3,不被吸收的是SO2.

補充:

1.
通入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液

----有白色沉澱生成,證明有SO3.

2.
再通入酸性高錳酸鉀溶液(或溴水或品紅物虧溶液)

----溶液褪色證明有SO2.

❾ 區分檢驗二氧化硫和三氧化硫的方法

檢驗方法很多。
第一種：SO2有漂白性，SO3沒有漂白性。
第二種：SO2具有強還原性，SO3沒有還原性.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，而SO3與酸性KMnO4溶液不反應。
第三種:標況下，SO2是氣體，
而SO3是固體。
第四種：通常狀況下，SO2氣體與濃H2SO4不反應，而SO3氣體遇濃H2SO4發煙，生成發煙硫酸。

❿ 亞硫酸鈉和濃硫酸 氧氣制二氧化硫和三氧化硫

Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑
2SO2+O2==2SO3