實驗室製取氯化氫的發生裝置

❶ HCL如何製取

1、工業製法
2、實驗室盯畢製法
利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、空則哪易揮發的酸,實驗室通斗碼常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：
2NaCl+H2SO4（濃）====加熱==Na2SO4+2HCl（氣體）
製取裝置與Cl2的發生裝置相同,收集方法也與Cl2相同,用向上排空氣法收集.

❷ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

❸ 高一化學……實驗室制氯化氫

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：

總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。

（2）、反應裝置

該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。

（3）、檢驗方法

①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。

②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾氣處理

HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。

裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。

❹ ＨＣＬ如何製取

一、實驗室製取：

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

實驗室製取氯化氫

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

總的化學方程式可以表示如下：

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下HCl才加↑）

二、工業製取

氯鹼工業：

2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2=點燃=2HCl

(4)實驗室製取氯化氫的發生裝置擴展閱讀：

氯化氫化學性質：

氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

氯化氫的水溶液為鹽酸。

❺ 為什麼實驗室制氧氣，二氧化碳，氯化氫的裝置不同

所需要收集的氣體性質不同，反應物有液體、固體，都不相同，所以需要不同的裝置

❻ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。

實驗室製取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

反應化學方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(6)實驗室製取氯化氫的發生裝置擴展閱讀

1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水。

2、氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

❼ 實驗室製取氫氣,氧氣,二氧化碳,氯氣,氯化氫,硫化氫,二氧化硫的化學反應式以及發生裝置類型

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
一般實驗室製造氧氣使用的方法是：
實驗裝置
1.加熱高錳酸鉀,化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業製造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣,呼出二氧化碳,而此反應消耗二氧化碳,生成氧氣）
如何製造二氧化碳和關於二氧化碳的有關化學式
實驗室製造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高溫）
2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來製取氯氣,常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,發生的反應分別是：
4HCl（濃）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑
4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
如不用濃鹽酸,亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O
也可用非金屬之間的置換反應：
2HCl + F2 =2HF + Cl2↑
註：切勿使用玻璃器材!
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體.
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)
加熱硫鐵礦,閃鋅礦,硫化汞,可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

❽ 實驗室製取氯化氫儀器

實驗室用氯化鈉和濃硫酸加熱反應正確氯化氫氣體，製取氯化氫的正確操作步驟為：專先連接裝置、檢屬查氣密性，然後裝入葯品：先向燒瓶中裝入食鹽粉末，再向分液漏斗中裝入濃硫酸，下一步進行加熱製取、吸收氯氣，由於氯化氫有毒，最後需要進行尾氣吸收，
所以正確的操作順序是：（1）（3）（4）（2）（5）．
故選：C．

❾ 濃鹽酸和濃硫酸製取氯化氫氣體的發生裝置

濃鹽酸製取HCL，濃硫酸作吸水劑，
量筒，導管，橡皮塞，膠皮塞
圓底燒瓶，分液漏斗，燒杯，集氣瓶
分液漏斗裝濃硫酸，圓底燒瓶裝濃鹽酸，燒杯里濃硫酸

❿ 氯化氫氣體的裝置名稱是與製取什麼

氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式：
NaCl+H2SO4=加熱Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,酒精燈
與CL2的裝置相同
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦驗滿方法---佔有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出現白煙，則已收集滿