Ⅰ 2018海南中考化學實驗操作等級評定標准
一、試題森和部分
(一)試題1：給試管中的液體試劑加熱
1.實驗儀器與葯品：試管1支，試管夾1個，酒精燈1盞，盛水的試劑瓶1個，火柴1盒。
2.實驗要求：從神梁試劑瓶中將水倒入試管中，並給試管中的水加熱。
(二)試題2：給試管中的固體葯品加熱
1.實驗儀器與葯品：試管1支，鐵架台(含夾子)1個，酒精燈1盞，葯匙1把，盛食鹽的試劑瓶1個，火柴1盒。
2.實驗要求：從試劑瓶中將食鹽加入試管中，並給試管中的食鹽加熱。
(三)試題3：固體試劑與液體試劑反應
1.實驗儀器與葯品：試管1支，鑷子(或葯匙)1把，鋅粒(或小塊大理石)，稀鹽酸。
2.實驗要求：讓固體和液體反應物在試管中進行反應。
(四)試題4：酸、鹼溶液的鑒別
1.實驗儀器與葯品：試管2支，盛未知試液A的試劑瓶1個，盛未知試液B的試劑瓶1個，盛酚酞試液的試劑瓶(含滴管)1個或盛石蕊試液的試劑瓶(含滴管)1個。
(註明：試劑A和試劑B一種是酸溶液，一種是鹼溶液。)
2.實驗要求：用指示劑將兩種未知試液鑒別。
(五)試題5：一定體積液體的量取
1.實驗儀器與葯品：10mL量筒1個，盛水的試劑瓶(含滴管)1個。
2.實驗要求：從試劑瓶中准確量取6mL水。
(六)試題6：過濾
1.實驗儀器與葯品：鐵架台(含鐵圈)1個，燒杯2個，漏斗1個，玻璃棒1支，懸濁的水半燒杯，圓形濾紙2張。
2.實驗要求：安裝好過濾裝置並將濁水過濾。
(七)試題7：溶解與蒸發
1.實驗儀器與葯品：三角架1個，泥三角1個，酒精燈1盞，燒杯2個，蒸發皿1個，玻璃棒1支，食鹽約5g，水約10mL，火柴1盒。
2.實驗要求：將食鹽溶解在水中製成飽和溶液，並將飽和溶液蒸發，讓食鹽結晶析出。
二、等級評定要點及標准
(一)試題1
1.評定要點。
(1)向試管倒入水時，試劑瓶口是否緊靠試管口。
(2)倒水時試劑瓶標簽是否向著手心。
(3)加入試管中的水的量是否適當。
(4)試管夾夾試管的部位是否正確。
(5)酒精燈的使用是否正確。
(6)加熱時是否先預熱。
(7)加熱時火焰是否對准試管中的試劑加熱。
(8)加熱時試管是否傾斜。
(9)加熱時試管口是否向著人。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：7點以上正確。C等：5點以上正確。D等：4點以下正確或全錯。
(二)試題2
1.評定要點。
(1)向試管加入食鹽的操作是否正確。
(2)夾試此瞎盯管的部位是否正確。
(3)加熱時試管口是否向下傾斜。
(4)酒精燈使用是否正確。
(5)加熱時是否先預熱。
(6)加熱時是否對准試劑加熱。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：5點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
(三)試題3
1.評定要點。
(1)是否正確將固體反應物放入試管中。
(2)固體反應物的量是否適當。
(3)向試管倒入酸時，試劑瓶口是否緊靠試管口。
(4)倒酸時試劑瓶標簽是否向著手心。
(5)試管中酸的量是否適當。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：4點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
(四)試題4
1.評定要點。
(1)向試管中倒入未知試液時，試劑瓶口是否緊靠試管口。
(2)倒未知試液時試劑瓶標簽是否向著手心。
(3)試管中未知試液的量是否適當。
(4)滴管使用是否正確。
(5)實驗結果是否正確。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：4點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
(五)試題5
1.評定要點。
(1)向量筒倒入水時，試劑瓶口是否緊靠量筒口。
(2)倒水時試劑瓶標簽是否向著手心。
(3)是否用滴管定容。
(4)讀取液體體積時視線是否與液面最低點水平。
(5)量取的體積是否准確。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：4點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
(六)試題6
1.評定要點。
(1)是否正確製作濾紙過濾器。
(2)是否正確將濾紙過濾器放入漏斗中。
(3)是否正確安裝過濾裝置。
(4)將濁液倒入漏斗中時，是否用玻璃棒引流。
(5)倒液時玻璃棒是否靠在三層濾紙處。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：4點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
(七)試題7
1.評定要點。
(1)是否正確將食鹽溶解於水製成飽和溶液。
(2)食鹽溶解時是否用玻璃棒正確攪拌。
(3)是否用蒸發皿進行蒸發。
(4)蒸發時，是否用玻璃棒攪拌。
(5)酒精燈的使用是否正確。
(6)是否加熱到有少量晶體析出為止。
2.評定標准。
A等：全部正確。B等：5點以上正確。C等：3點以上正確。D等：2點以下正確或全錯。
Ⅱ 初中化學所有實驗操作詳細過程，急求！！！！！！
我按我的印象說注意事項了..
1固體葯品的使用
注意細節是;葯瓶瓶蓋倒立放置;使用天平前要調平(?是叫調平么?不記得了..);天平兩側放置同樣的濾紙;用葯品勺取葯品.少取多次.多出的切勿放回瓶內戚慧.
2試管中的液體加熱
注意細節:用鉗子夾試管.切勿用手;用酒精燈外焰加熱;加熱過程中試管要傾斜,且試管口不要對著人,並且要不停移動試管加熱部位..使之均勻受熱.
3用ph試紙測定未知溶液的酸鹼度
注意細節:用玻璃棒蘸取溶液均勻塗抹於PH試紙上.
4組裝過濾裝置並過濾粗鹽水
注意細節:濾紙要緊貼漏斗;漏嘴要緊貼燒杯內壁;滴加的溶液不要超過濾紙邊緣.
5探究硝酸鉀的溶解性與溫度的關系
不記得了..
6用指示劑鑒別鹽酸，氫氧化鈉溶液和蒸餾水
!-.=這個好像沒什麼可注意的..酸變紅 鹼變藍 水不變色
7探究質量守恆定律
不知道現在是用哪個反應來證明的.總之一點.反應前後質量不變..看你反應式.有氣體參與的需要密閉空間.哦..看到了.是鐵和銅的置換反應..那就不需要密閉空間.證明反應前後質量不變即可.
8用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液
往兩試液里滴加碳酸鈣 氫氧化鈣溶液會出現白色沉澱物.氫氧化鈉溶液不發生變化
物理部分:
1探究並聯電路中的電流
N（N-1個支路）個電流器 1個測總電流 N-1個測支路電流 結論總電流等猛碰於所有支路電流之和
2探究凸透鏡成像的特點
物距大於2倍焦距是倒立縮小的實相;物距等於2倍焦距是倒立等大的實相;物距介於1倍焦距和二倍焦距中間是倒立放大的實相;物距等於一倍焦距是平行光,無相;物距小於一倍焦距是成放大正立的虛像.(實相是指能在屏上看見物體,虛像是指能透過透鏡看到物體)
3研究滑動摩擦力的大小與哪些因素有關
接觸面的粗糙程度(即摩擦系數)和垂直於接觸面的壓力.
4電壓表測並聯電路電壓
N(支路數+1),個電壓表 1個測總電壓 N-1個測支路電壓 結論是所有電壓器讀數相等
5平面鏡的成像特點
等大正立虛像
6用電壓表測串聯電路中的電壓
N個（N-1個用電器或電阻）電壓表 一個測總電壓 N-1個測電路中所有用電器或電阻電壓 結論是 總電壓等於所有用電器或電阻電壓值之和
7連接並聯電路
這個...怎麼跟你說..!
8測量小燈泡的功率
測燈泡兩端電壓和通過燈泡的電流. 電流乘以電壓就是功率!
9探究杠桿的平衡條件
力矩相等! 力乘以力臂等於力矩..GOD.!
10探究串聯電路中的電流
這個有什麼好探究的..處處相等.!
11練習使用滑動變阻器改變電流
把滑動變阻器連進電路..只要滑動變阻器不短路就能改變電流!
12聯系使用彈簧測力計測量力的大小
聯系?練習? 指針穩定厚度熟即可.(不要超過量程)
13 用溫度計測量水的溫度。
不要碰到器皿壁.讀數三分鍾不變讀數即可
9上化學書53頁和55頁上的酸鹼性質實驗表格答案
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽枝仔談+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生酸、鹼、鹽通性的講解
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。
一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：
（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：
3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。
二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應
三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。
四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式
Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的
酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
Ⅲ 化學實驗報告中，資料記錄與處理(即計算)是否屬於實驗步驟
實驗報告內容主要有：實驗名稱、實驗目的和原理、器材、原理、
方法和步驟
、實驗資料、資料計算和處理、實驗結論及誤差分析等．
所以這是不屬於的
什麼實驗的報告啊
實驗目的，實驗原理，基本操作，實驗內容，資料記錄與處理，實驗結果討論
觀察預測性質
設計實驗步驟
開始實驗探究
記錄結果
綜合分析物理化學性質
1-1 1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新製作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連線好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出族橘的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞開啟（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞開啟，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞
1-5 配製100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下渣敬顛倒，搖勻。
3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱
3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚兆梁團酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象
3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口
3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液
3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取一支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振盪，觀察現象
3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用干凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3 用干凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色
4-1 矽酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2
4-2 矽酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出瀝干（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃
4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶里
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，再把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中
4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片
4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象
4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面開啟膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管里的溶液加熱
你的實驗資料記錄就是你稱量的物質的質量和新增水的量，再按照物質的量濃度公式求得你配置的濃度，再跟要求配置的濃度比較，看是否符合要求，就是你的資料處理了。
（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能准確稱量到0.1g．檢查時，若發現指標偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配製溶液中溶質的質量分數偏小；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
初中也寫化學實驗報告?
我現在上大學,一般是寫:
實驗目的
實驗儀器
實驗原理
實驗步驟
實驗資料記錄
資料處理
結果討論
鐵加硫酸銅實驗
1將老師發的硫酸銅顆粒的一半加水配成硫酸銅溶液，（試管的五分之一）硫酸銅溶液呈淡藍色。試管底有一些未溶解的硫酸銅顆粒，說明溶液已經飽和。
2將一根鐵釘放入試管中，鐵釘表面馬上竭力一層紫紅色的東西，搖搖試管，紫紅色的固體掉落（此固體為銅），靜置十分鍾後，溶液呈淡綠色。（硫酸亞鐵溶液的顏色）
3實驗原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
4靜置一小時後，出現溶液分層現象，最底一層近似透明，上一層淡藍色，最上一層淡綠色，硫酸銅的密度（3.603)比硫酸亞鐵的大，所以硫酸銅溶液在硫酸亞鐵下面，但最底下一層是什麼？
1最有可能是水淡水應給在最上一層
2會不會生成了其他物質
3最有可能是硫酸，因為硫酸銅和硫酸亞鐵的溶解度都不高，很容易就達到飽和，所以濃硫酸的密度應該大於無水硫酸銅。
無論是什麼實驗均要有以下幾點：
1、實驗名稱
2、實驗目的
3、實驗原理（化學方程式）
4、反應物及實驗儀器
5、實驗步驟
6、實驗現象
7、結論
Ⅳ 化學實驗過濾裝置有什麼
一貼二低三靠
一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕並擠出內氣泡容，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
二低：一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中涪川帝沸郜度佃砂頂棘還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
三靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁
Ⅳ 初中化學上過濾器的各部分的名稱和作用.急.
過濾器是整套過濾裝置的統稱.因此,過濾器不是一個實驗器材,而是一套實驗裝置的統稱.常用於固液分離或洗滌沉澱.
過濾器由 帶鐵圈的鐵架台,漏斗,玻棒,燒杯 組成
作用：
1.帶鐵圈的鐵架台：固定漏斗（主）,調節高度（次）
2.漏斗：放置濾紙,過濾（濾紙不是器材,是用品）
3.玻棒：引流
4.燒杯：盛放濾液
在進行過濾操作時要記住「一帖二低三靠」
過濾前要用蒸餾水潤濕濾紙.
希望有用對你!
Ⅵ 中考24個化學實驗有哪些
我找到20個，第一個化學試題1 氮肥的簡易鑒別上面已經有了
化學試題2 配製50 g質量分數為10%的氯化鈉溶液
一、實驗目的：初步了解配製溶質質量分數一定的溶液的一般方法。
二、實驗用品：燒杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉固體5 g（備好，並用紙包裝）、蒸餾水（裝於細口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 將准備好的5 g氯化鈉固體放入燒杯中。
3．用量筒准確量取所需的蒸餾水並倒入燒杯，用玻璃棒攪拌直到氯化鈉溶解。
4. 清洗儀器，整理復位。
化學試題3 探究二氧化碳與水的反應
一、實驗目的：探究二氧化碳能與水的反應，並通過實驗證明碳酸不穩定，受熱易分解。
二、實驗用品：試管（Ф20 mm×200 mm）2支、試管架、試管夾、酒精燈、滴管、制備二氧化碳的簡易裝置，蒸餾水（盛於燒杯中，貼標簽)、石蕊試液、稀鹽酸、火柴、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：實驗探究二氧化碳與水的反應
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向兩只試管中分別加入5 mL蒸餾水，再分別滴加2-3滴石蕊試液，振盪。
3. 向一隻試管加入1～2 mL稀鹽酸，另一隻試管通入二氧化碳氣體。
4. 將通入二氧化碳氣體的試管中的液體加熱至沸騰。
5．觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
6. 清洗儀器、整理復位。
化學試題4 組裝過濾裝置並過濾粗食鹽水
一、實驗目的：正確組裝一套過濾裝置，並利用它過濾粗食鹽水。
二、實驗用品：漏斗、圓形濾紙、剪刀、玻璃棒、燒杯（100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、粗食鹽水（約15mL，盛於一燒杯中）、滴管、蒸餾水（盛於燒杯中）、放玻璃棒和滴管用的燒杯、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 製作過濾器。
3. 安裝過濾裝置。
4. 過濾粗食鹽水（約15mL）。
5. 清洗儀器，整理復位。
化學試題5 用實驗證明酒精與水能互相溶解
一、實驗目的：用實驗證明酒精與水能互相溶解，形成溶液。
二、實驗用品：試管(Ф20 mm×200 mm)1支、試管架、滴管1支，高錳酸鉀溶液，乙醇，盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：用實驗證明酒精與水能互相溶解
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向試管中加入高錳酸鉀溶液約5 mL。
3．用滴管緩緩加入約2 mL乙醇。
4．不要振盪，觀察現象。
5．然後振盪，觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
Ⅶ 組裝過濾的裝置的順序是
1。製作過濾器
A、將濾紙對折2次展開成圓錐形，放入漏斗內。濾紙邊緣低於漏斗邊緣。B、潤濕濾紙（使用滴管），用玻棒趕走氣泡，使濾紙緊貼漏斗壁。
2。安裝過濾裝置
A、將漏斗置於鐵架台的鐵圈上，下端放好燒杯。B、漏斗下端尖管口緊靠燒杯內壁。
3。過濾粗食鹽水（約15ml）
A、使用玻璃棒引流，玻璃棒的末端靠在濾紙三層處，將燒杯中的粗食鹽水倒入過濾器。濾紙碰破不得分。B、轉移過程中粗食鹽水無損耗。轉移過程中漏斗內液面不高於濾紙邊緣。C、過濾得到的濾液澄清。
Ⅷ 初三化學：自製簡易凈水器各部分（紗布、小卵石、石英砂、活性炭、膨鬆棉）的作用是什麼
簡易凈水器的製作
活性炭具有較大的比表面積，可以吸附水中的雜質。飲用水通過活性專炭過濾後，屬能去除其中的有害物質，使水質得到明顯改善。
本活動製作一隻簡易凈水器，以達到改善水質的目的。
工具與材料
鑽子，剪刀。
塑料可樂瓶，紗繩，水龍頭套，橡皮管，紗布，橡皮塞，活性炭，ABS膠水，麥飯石，玻璃導管，膠帶紙。
活動過程
1．取一隻塑料可樂瓶，去掉底部硬座，在瓶底用燒紅的鑽子鑽十幾個小孔，瓶口塞上帶玻璃導管的橡皮塞，做成過濾器!
2．另取一隻塑料可樂瓶，剪去帶硬座的部分，在瓶蓋上鑽一小孔，作為出水口，做成盛器。
3．在甲瓶離瓶底15～18cm處塗上3厘米寬的ABS膠水。在乙瓶底部內壁上塗上寬為4cm的ABS膠水。待膠水稍干後，將底部蒙有一層紗布的甲瓶套入乙瓶內，用透明膠帶紙粘住兩瓶銜接處，並用紗繩加固。
4．在甲瓶玻璃導管的一端連接橡皮管，橡皮管的另一端與水龍頭套相連。
5．在甲瓶內裝入500g活性炭，乙瓶內裝入10g麥飯石，並在出水口處蒙一層紗布，簡易凈水器就做成了
Ⅸ 初中物理化學的實驗操作題，請給出解答 步驟要詳細 細節要注意 我會多給分的 拜託了中考啊！
這個太麻煩了...這種東西就應該實驗考試..不應該理論考試...
步驟自己想去...
我按我的印象說注意事項了..
1固體葯品的使用
注意細節是;葯瓶瓶蓋倒立放置;使用天平前要調平(?是叫調平么?不記得了..);天平兩側放置同樣的濾紙;用葯品勺取葯品.少取多次.多出的切勿放回瓶內.
2試管中的液體加熱
注意細節:用鉗子夾試管.切勿用手;用酒精燈外焰加熱;加熱過程中試管要傾斜,且試管口不要對著人,並且要不停移動試管加熱部位..使之均勻受熱.
3用ph試紙測定未知溶液的酸鹼度
注意細節:用玻璃棒蘸取溶液均勻塗抹於PH試紙上.
4組裝過濾裝置並過濾粗鹽水
注意細節:濾紙要緊貼漏斗;漏嘴要緊貼燒杯內壁;滴加的溶液不要超過濾紙邊緣.
5探究硝酸鉀的溶解性與溫度的關系
不記得了..
6用指示劑鑒別鹽酸，氫氧化鈉溶液和蒸餾水
!-.=這個好像沒什麼可注意的..酸變紅 鹼變藍 水不變色
7探究質量守恆定律
不知道現在是用哪個反應來證明的.總之一點.反應前後質量不變..看你反應式.有氣體參與的需要密閉空間.哦..看到了.是鐵和銅的置換反應..那就不需要密閉空間.證明反應前後質量不變即可.
8用碳酸鈉鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液
往兩試液里滴加碳酸鈣 氫氧化鈣溶液會出現白色沉澱物.氫氧化鈉溶液不發生變化
物理部分:
1探究並聯電路中的電流
N（N-1個支路）個電流器 1個測總電流 N-1個測支路電流 結論總電流等於所有支路電流之和
2探究凸透鏡成像的特點
物距大於2倍焦距是倒立縮小的實相;物距等於2倍焦距是倒立等大的實相;物距介於1倍焦距和二倍焦距中間是倒立放大的實相;物距等於一倍焦距是平行光,無相;物距小於一倍焦距是成放大正立的虛像.(實相是指能在屏上看見物體,虛像是指能透過透鏡看到物體)
3研究滑動摩擦力的大小與哪些因素有關
接觸面的粗糙程度(即摩擦系數)和垂直於接觸面的壓力.
4電壓表測並聯電路電壓
N(支路數+1),個電壓表 1個測總電壓 N-1個測支路電壓 結論是所有電壓器讀數相等
5平面鏡的成像特點
等大正立虛像
6用電壓表測串聯電路中的電壓
N個（N-1個用電器或電阻）電壓表 一個測總電壓 N-1個測電路中所有用電器或電阻電壓 結論是 總電壓等於所有用電器或電阻電壓值之和
7連接並聯電路
這個...怎麼跟你說..!
8測量小燈泡的功率
測燈泡兩端電壓和通過燈泡的電流. 電流乘以電壓就是功率!
9探究杠桿的平衡條件
力矩相等! 力乘以力臂等於力矩..GOD.!
10探究串聯電路中的電流
這個有什麼好探究的..處處相等.!
11練習使用滑動變阻器改變電流
把滑動變阻器連進電路..只要滑動變阻器不短路就能改變電流!
12聯系使用彈簧測力計測量力的大小
聯系?練習? 指針穩定厚度熟即可.(不要超過量程)
13 用溫度計測量水的溫度。
不要碰到器皿壁.讀數三分鍾不變讀數即可
GOD.下次別問這種問題了.
Ⅹ 2009年中考化學實驗考試。
一般情況下中考化學物理實驗考試的題目 會在中考一個月前告大悶訴你 老師會帶你們做幾次
我們上次做的是
化學試題1 氮肥的簡易鑒別
一、 實驗目的：探究實驗室鑒別氮肥的簡易方法。
二、 實驗用品：燒杯（100 mL）三個貼上A、B、C標簽、葯匙、硫酸銨、尿素、碳酸氫銨（分別裝於三個廣口試劑瓶中，貼上A、B、C標簽）、熟石灰，玻璃棒、盛放玻璃棒的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：氮肥的簡易鑒別
操作要求：
1. 檢查儀器、葯品。
2．用葯匙分別將固體A、B、C放入A、B、C燒杯底部。
3．分別聞A、B、C 三種固體的氣味，鑒別出碳酸氫銨。
4．向剩餘的兩個燒杯中分別加入少量熟石灰，用玻璃棒混合，聞氣味。
5．觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告結果。
6．清洗儀器，整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題2 配製50 g質量分數為10%的氯化鈉溶液
一、實驗目的：初步了解配製溶質質量分數一定的溶液的一般方法。
二、實驗用品：燒杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉固體5 g（備好，並用紙包裝）、蒸餾水（裝於細口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 將准備好的5 g氯化鈉固體放入燒杯中。
3．用量筒准確量取所需的蒸餾水並倒入燒杯，用玻璃棒攪拌直到氯化鈉溶解。
4. 清洗儀器，整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題3 探究二氧化碳與水的反應
一、實驗目的：探究二氧化碳能與水的反應，並通過實驗證明碳酸不穩定，受熱易分解。
二、實驗用品：試管（Ф20 mm×200 mm）2支、試管架、試管夾、酒精燈、滴管、制備二氧化碳的簡易裝置，蒸餾水（盛於燒杯中，貼標簽)、石蕊試液、稀鹽酸、火柴、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：實驗探究二氧化碳與水的反應
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向兩只試管中分別加入5 mL蒸餾水，再分別滴加2-3滴石蕊試液，振盪。
3. 向一隻試管加入1～2 mL稀鹽酸，另一隻試管通入二氧化碳氣體。
4. 將通入二氧化碳氣體的試管中的液體加熱至沸騰。
5．觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
6. 清洗儀器、整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題4 組純御裝過濾裝置並過濾粗食鹽水
一、實驗目的：正確組裝一套過濾裝置，並利用它過濾粗食鹽水。
二、實驗用品：漏斗、圓形濾紙、剪刀、玻璃棒、燒杯（100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、粗食鹽水（約15mL，盛於一燒杯中）、滴管、蒸餾水（盛於燒杯中）、放玻璃棒和滴管用的燒杯、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 製作過濾器。
3. 安裝過濾裝置。
4. 過濾粗食鹽水（約15mL）。
5. 清洗儀器，整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題5 用實驗證明酒精與水能互相溶解
一、實驗目的：用實驗證明酒精與水能互相溶解，形成溶液。
二、實驗用品：試管(Ф20 mm×200 mm)1支、試管架、滴管1支，高錳酸鉀溶液，乙醇，盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：用實驗證明酒精與水能互相溶解
操作做仿岩要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向試管中加入高錳酸鉀溶液約5 mL。
3．用滴管緩緩加入約2 mL乙醇。
4．不要振盪，觀察現象。
5．然後振盪，觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題6 用pH試紙測定未知溶液的酸鹼度
一、實驗目的：用pH試紙測定兩種未知溶液的酸鹼度。
二、實驗用品：試管（20mm×200mm）2支貼A、B標簽、試管架、玻璃棒2支（貼A、B標簽），燒杯兩個（放玻璃棒用，貼A、B標簽）、玻璃片、pH試紙（附配套的標准比色卡）、未知溶液A、B，A、B隨機調整其濃度（分裝於兩個細口瓶中）、蒸餾水（盛於另一燒杯中）、盛放廢棄物的大燒杯、濾紙（擦玻璃片用）。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 用兩支試管分別取兩種待測溶液少許。
3. 取pH試紙兩條放在玻璃片上。
4. 分別用玻璃棒蘸取試樣滴於pH試紙上。
5. 將試紙的顯色與標准比色卡顏色比較，作出判斷並向監考教師報告結果。
6. 清洗儀器，整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題7 用實驗證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序
一、實驗目的：根據鐵釘是否與硫酸銅、硫酸鋁溶液反應證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序。
二、實驗用品：試管(Ф15mm×150mm)、鐵釘（潔凈無銹）、鑷子、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、試管刷，盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 將鐵釘分別小心放入兩支試管中。
3. 在上述兩支試管中分別加入硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液各5mL。
4. 觀察反應現象，向教師報告實驗結果並得出結論。
5. 清洗試管，整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題 8 加熱蒸發食鹽溶液
一、實驗目的：利用蒸發皿加熱蒸干5mL飽和氯化鈉。
二、實驗用品：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯(100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、剪刀、（盛放火柴的）表面皿、坩堝鉗、飽和氯化鈉溶液（5mL盛裝於試管中）、火柴，盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 根據酒精燈的高度調整鐵架台上鐵圈的高度，使酒精燈外焰對准蒸發皿底部。
3. 將5mL飽和氯化鈉溶液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放到鐵架台的鐵圈上。
4. 加熱蒸發皿里的氯化鈉溶液。
5. 清洗儀器並整理復位。
學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號
化學試題9 探究物質溶解時的吸熱或放熱現象
一、實驗目的：用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。
二、實驗用品：燒杯(100 mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，葯匙、潔凈紙、固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝於細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。
三、考試題單：探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。
操作要求
1. 檢查儀器、葯品。
2. 向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20 mL，用溫度計量出水的溫度。
3．用葯匙分別取少許固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。
4． 再用溫度計量出溶質溶解後溶液的溫度，向教師報告實驗結果並得出結論。
5． 清洗試管，整理復位。