⑴ 實驗室製取氧氣的三種裝置圖
實驗室製取氧氣的三種裝置圖
一、實驗室製取氣體的兩套發生裝置:
實驗室中制備氧氣,一般用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、用二氧化錳催化分解過氧化氫溶液的方法進行。
⑵ 化學實驗的製取氣體的發生裝置分為哪幾種,分別叫什麼名字
一,固液常溫裝置(啟普發生器、或者是簡易分液漏斗加燒瓶)常用來制去氫氣,二氧化碳…
二,固夜加熱裝置(鐵架台加燒瓶)常用來製取氯氣,氧氣…
三,固固加熱裝置(鐵架台加試管)常製取氨氣…
⑶ 氣體發生裝置和氣體收集裝置是什麼,分別什麼用途,區別是什麼
發生復裝置:固液混合不加熱生成氣制體(如鋅和鹽酸製取H2)時一般用試管,單孔橡皮塞,導氣管或廣口瓶,雙孔橡皮塞長頸漏斗(分液漏斗)導氣管。固固混合加熱生成氣體(如K2MnO4和MnO2)時用試管,酒精燈,單孔橡皮塞,導氣管
收集裝置:用洗氣瓶(分長近短出和短進長出,排水和排空氣都可以用),用玻璃片水槽和集氣瓶排空氣(不溶或難溶氣體),用玻璃片和集氣瓶向上或向下排空氣(氣體無毒)
⑷ 化學實驗中發生裝置與收集裝置的選擇應如何判斷
氣體制備裝置一般分四大部分:發生裝置,凈化裝置(乾燥裝置),收集裝置,尾氣處理裝置。
一、氣體的發生裝置
一)固+固(加熱):適用於制O2、NH3、(CH4課本沒有)
二)固+液體(不加熱):適用於制CO2、H2 、H2S(SO2、NO2、NO課本沒有製法)
三)固+液或液+液(加熱):適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾(HCl課本沒有)
根據氣體溶解性(分子極性)和密度(相對分子量,與29比較)不同,把氣體的收集方法分為排液法(常為排水法)和排氣法(常為排空氣法)。裝置圖見下:
一)排液法:難溶或微溶於水且不與水發生化學反應的氣體。例如:H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)、CH2=CH2、CH≡CH等。註:Cl2不用排水法收集,但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。注意導管只能伸入集氣瓶內少許。
二)排氣法:不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體;又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時,導氣管一定要伸入集氣瓶底部,把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散,集氣瓶口可蓋上毛玻璃片;試管口輕輕塞上一小團疏鬆的棉花
(1)向上排空氣法:式量大於29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;。
(2)向下排空氣法:式量小於29的氣體。如H2、CH4、NH3等;
⑸ 三種氣體發生裝置的優點
A:氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關,裝置A可作為固體加熱製取氣體的發生裝置;
B、反應在試管中驚醒,適用於固液常溫反應製取少量的氣體;
C、適用於固液常溫反應製取氣體,但不能做到隨開隨用隨關隨停;
D、適用於固液常溫反應製取氣體,通過分液漏斗可調節液體的量,從而控制控制反應的速度;
E、圖中圓形帶孔塑料板上放的是固體,長頸漏斗內放入的是液體,在製取氣體時打開開關,液體從長頸漏斗內流下,當與塑料板上放的固體接觸後,反應開始,當關閉開關後,由於產生的氣體不能排出,試管內氣體壓強越來越大,把液體壓回到長頸漏斗內,與固體分離開,反應就會停止,所以可以做到隨開隨用隨關隨停;
故答案為:
A、適用於固體加熱製取氣體;
B、適用於固液常溫反應製取少量的氣體;
C、適用於固液常溫反應製取氣體,不能做到隨開隨用隨關隨停;
D、適用於固液常溫反應製取氣體,可以控制反應的速度;
E、塊狀固體與液體常溫反應去氣體,可隨時控制反應的發生和停止.
⑹ 實驗室里收集氣體時如何確定氣體的發生裝置
確定氣體的發生裝置的方法:
1.看反應物的狀態(有液體時,試管口不能向下傾斜,只有固體時,試管口應略向下傾斜)
2.看反應條件(需要加熱時,要用酒精燈;不需要加熱時,不用酒精燈)
確定氣體的收集裝置的方法:
根據氣體的水溶性及密度大小來確定(能溶於水的不能用排水法收集,密度比空氣大的用向上排空氣法收集,密度比空氣小的用向下排空氣法收集)
⑺ 實驗室製取氣體時,選擇發生裝置和收集裝置要考慮的依據分別是什麼
發生裝置要考慮是固固反應還是固液反應等
收集裝置要考慮如何濾去其中雜質及如何收集保存(如與空氣的比重)
⑻ 實驗室製取二氧化碳的裝置的優缺點
我覺得第一套會好一些,優點是可以控制反應是否發生,這個原理優點類似啟普發生器.你看看哦,假如是利用碳酸鈣和鹽酸反應製取二氧化碳,第一套是用球形乾燥管來放碳酸鈣的,而廣口瓶是用來放鹽酸的,如果你想使反應停止,就可以把球形乾燥管拿起來就ok了.
缺點:裝置比較復雜缺點:不控制反應的實行實驗室製取氣體的裝置。氣體發生裝置。
⑼ 實驗室製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置分別是
發生裝置:錐形瓶(內放大理石),長頸漏斗和導管的橡皮塞
收集裝置:集氣瓶(導管口應處在集氣瓶的瓶底處)