① 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
② 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗
解答：
| △ |
.
③ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
④ 為了驗證Cu和 濃H2SO4反應的產物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置．B中有無水
（1）檢驗水用無水硫酸銅，檢驗SO2用品紅溶液，因此先檢測水再檢測SO2，氫氧化鈉溶液用於吸收多餘的SO2，C、D中均長進短出，
故答案為：b；c；e；d；f；
（2）B中白色的無水硫酸銅變為藍色，說明產物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，因此C中的品紅溶液褪色證明產物中含有SO2，
故答案為：白色固體變為藍色；品紅褪色；
（3）氫氧化鈉溶液用於吸收多餘的二氧化硫氣體，防止空氣污染，
故答案為：尾氣處理；
（4）銅與濃硫酸在加熱的條和搜件下反應生成硫酸銅、SO2和喚圓歷H2O，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △腔戚 | .
⑤ 某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，並收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片
（1）銅跟濃硫酸反應的化學方程式注意加熱條件，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
⑥ 下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： （1）在裝置A中放入有關葯品後
（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃) FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分） CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）
⑦ 已知：Cu+2H2SO4（濃） △ . CuSO4+SO2↑+2H2O，如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．
（1）標號來①的儀器的名稱為：酒源精燈．
（2）因為二氧化硫具有漂白性，所以將產生氣體通入品紅試液中的現象為：品紅試液褪色；
（3）因為二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應，故圖中棉花團中浸有氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2尾氣．
（4）能用來證明反應結束後的溶液中確有餘酸的實質是：證明氫離子的存在．
a．鐵粉與稀硫酸反應放出氣體，可以證明；
d．BaCl2溶液加入後出現白色沉澱，但因為生成產物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉澱，故不能證明；
c．銀粉不與稀硫酸反應，故不能證明；
d．Na2CO3溶液會與稀硫酸反應發出二氧化碳氣體，可以證明，
故答案為：a、d
故答案為：（1）酒精燈；（2）品紅試液褪色；（3）吸收SO2尾氣；（4）a、d
⑧ 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：（1）裝置A中發生
（1）實驗探究銅與濃硫酸在加熱探究下發生反應，濃硫酸具有強氧化性把銅氧化為二價銅，本身被還原為二氧化硫，結合書寫化學方程式的要求寫出化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
⑨ 製取二氧化硫的裝置圖cu
C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。
⑩ 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的
（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案為：還原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO3，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na2SO3，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO3生成，否則不存在NaHSO3，
故答案為： | 實驗操作 | 預期現象與結論 | | 步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．靜置一段時間後，得到濾液A和固體B． | / | | 滴加鹽酸 | 說明含有Na2SO3 | | 然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸， | 生成白色沉澱或品紅褪色；
說明有NaHSO3生成；
不存在NaHSO3． |
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發布：2025-06-13 16:08:53
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