實驗室制乙烯裝置不合適

❶ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

化學實驗室中取用固體葯品時，粉末狀的用葯匙，塊狀的用鑷子，取用一定體積液體葯品用量筒，研碎固體用研缽。
葯品的取用原則：
①使用葯品時的「三不(不觸、不聞、不嘗昧）」源則：不能用手接觸約品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何葯品的味道
②取用葯品時注意節約原則：取用葯品應嚴格按照實驗規定的用量取用。如果沒有說明用量，一般按最少量（1～2ml)取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。最大量，液體不超過容器容積的1／3，固體不超過1／2。
③用剩葯品的處理原則：實驗用剩的葯品不能因為要
「節約」而放回原試劑瓶，這樣做會污染試劑瓶中未使用的葯品。因此，用剩的葯品既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器中。
固體葯品的取用:
①取用粉末、顆粒狀葯品應使用葯匙或紙槽，步驟：「一橫、二送、三直立」，即將試管橫放，用葯匙或紙槽將葯品送人試管底部(如下圖所示)，再把試管直立起來，讓葯品滑入試管底部。

②取用塊狀葯品或較大的金屬顆粒時應用鑷子夾取，步驟：「一橫、二放、三慢豎」，即先將試管(或容器)
橫放，把葯品放人試管(或容器)口以後(如下圖所示)，再把試管(或容器)慢慢豎立起來，使塊狀固體緩慢地滑到試管底部，防止打破試管(或容器)底。

❷ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

❸ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

❹ 實驗室製取乙烯

反應原理：利用濃硫酸的脫水性使無水酒精(乙醇)脫水,170攝氏度時可生成乙烯
C2H5OH → CH2=CH2↑ + H2O
制氣裝置使用固+液或液+液加熱法(使用燒瓶,下墊石棉網並用酒精燈加熱）,但要注意,使用長發頸漏斗加完試劑後應撤去漏斗,在塞孔中插入溫度計,以保證溫度,溫度計的水銀球必須在試劑的液面下.加試劑之前,燒瓶中最好加一些碎瓷片(防止暴沸),開始加熱後,始終留意溫度計上的溫度,必須在170攝氏度左右.收集乙烯應使用排水法,因乙烯密度與空氣很接近,故不能用排空氣法收集.
主要的副反應是
一、加熱不夠高,140攝氏度時,生成乙醚
2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O
二、加熱溫度過高,會有如下反應
C2H5OH + 2H2SO4(濃) → 2C↓ + 2SO2↑ + 5H2O(所以反應後的試劑通常都會有黑色的炭)
三、硫酸與乙醇的酯化反應,生成硫酸乙酯
2C2H5OH + H2SO4 → (C2H5O)2SO2 + 2H2O
還有其他的副反應就不一一列舉了

❺ 實驗室中製取乙烯的裝置圖不可以用氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液嗎如果可以，那麼裝置該是什麼樣的

葯品：濃硫酸+乙醇
裝置：圓底燒瓶+加熱+引出導管+溫度計
注意事項：本製法專要嚴格控制屬反應溫度，控制在170度，如果是140度會產生副產品乙醚
方程式：CH3CH2OH=（濃硫酸 加熱）CH2=CH2+H2O

❻ 制備乙烯的實驗要注意哪些如果不迅速升高溫度結果如何

制乙烯的過程，必須迅速讓溫度升到140度左右，如果升溫太慢，在升溫過程中會有乙醚等次生物質生成，而乙醚這種物質有麻醉作用，會讓操作員被麻醉的。還有就是因為次生物的生成，讓你的乙烯不再純凈。

實驗室制備乙烯用的是乙醇+濃硫酸（170度）

1、葯品把濃硫酸加到乙醇中（3：1）。

2、溫度在170度，溫度計插到反應溶液里。

3、反應器里加少量小瓷片，防爆沸。

4、要快速加熱到170度，減低副反應。

(6)實驗室制乙烯裝置不合適擴展閱讀：

在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。

❼ 乙烯製取二氧化碳的弊端

首先，市場競爭風險。中東乙烯企業主要以乙烷為原料生產乙烯，該地區的乙烷成本很低，即使加上運費，也比美國、西歐和世界其他地區包括中國的成本低得多，具有相當強的競爭力。廉價的中東乙烯下游產品聚乙烯、乙二醇等大量湧入亞太和中國市場，必將對我國市場相關產品構成嚴重的穗渣威脅。
其次，環境保護風險。乙烯工業生產過程中存在一定程度的環境污染問題，但在當今的環保技術下，乙烯的生含彎產會對大氣、水體造成一定程度的污染。隨猜老悄著新建項目的陸續投產以及中國政府在未來出台更為嚴格的環保標准，將對乙烯企業的環保工作提出更高的要求，企業存在因增加環保治理費用而使經營成本上升的風險。
此外還有石油進口風險。乙烯裝置的大量建設，也加大了對化工用油的需求。與中國面臨著石油短缺制約一樣，國內發展石化工業也面臨著資源制約矛盾，來國內原油產量一直在2億噸左右，遠低於石油需求的增長速度。隨著今後乙烯工業的發展，化工用油短缺的矛盾也將日益突出。乙烯（C2H4）燃燒可生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H4+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

❽ 實驗室製取乙烯的問題

反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 。
濃硫酸的作用是 作催化劑和脫水劑 。
反應的方程式是 C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
混合液滴加的先後順序是 先加入乙醇再加入濃硫酸 。
迅速升溫至170℃的原因是 防止在低溫時發生副反應 。
有效控制反應混合液的溫度的方法是 將溫度計的水銀球插入反應混合液的液面下 。
反應後階段的混合液常變黑，並有刺激性氣體生成，除去氣體的方法是 將混合氣體通過NaOH溶液洗氣(刺激性氣體是SO2）。
收集乙烯只能用排水法，其原因是 乙烯密度與空氣接近且乙烯不溶於水 。
在實驗之前，首先應先檢查裝置的氣密性，實驗結束後時，應先撤出導管，後移去酒精燈。

❾ 實驗室製取乙烯有哪些注意事項

（1）濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反應混合物受熱暴沸。（2）濃H2SO4與乙醇按3∶1的閉敗兄體積比混合，濃H2SO4過量的原因是促使反應向正反應方向進行。（3）溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物乙醚。此反應屬於取代反應而非消去反應。（4）制乙烯時反應溶枯亮液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發生了氧化還原反應：C2H5OH+2H2SO4（濃）→ 2C+2SO2↑+5H2O [反應條件：加熱轎襲]C+2H2SO4（濃）→ CO2↑+2SO2↑+2H2O [反應條件：加熱]所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質氣體。