分解過氧化氫的實驗裝置

Ⅰ 如圖是李華同學設計的分解過氧化氫製取並收集氧氣的裝置圖（①為分液漏斗，活塞可隨時開關以控制液體滴加

Ⅱ 在「分解過氧化氫製取氧氣」實驗中的裝置還可以製取並收集哪種氣體

既然你是初三的，「分解過氧化氫製取氧氣」實驗裝置還可以製取並收集（初中的）H2,CO2
只要兩種反應物一個是固體，一個是液體，就可以用這個裝置

Ⅲ 分解過氧化氫可選擇發生裝置是什麼，該裝置的適用范圍

1. 實驗室分解過氧化氫製取氧氣可選長頸漏斗和錐形瓶或大試管。

2. 該裝置不需加熱，屬於固液常溫型。適用於實驗室制備氫氣、二氧化碳氣體。
   

Ⅳ 氧氣的製取

有兩種方法：物理法和化學方程式法

一、物理法是壓縮降溫空氣到液態，然後升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氮氣先揮發，剩下的為氧氣；

二、化學法又分為以下5種：

1、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑

2、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

2KMnO4 = 加熱 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

3、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

↑

4、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑

5、 水通電生成氫氣與氧氣

2 H2O==通電==2 H2+O2

Ⅳ 實驗室製取少量氧氣，可用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫製取．如圖所示的實驗裝置（其中儀器①是帶活塞

Ⅵ 若要分解二氧化氫製取氧氣要用什麼裝置

分解過氧化氫制氧氣採用的裝置為固體與孫基襲液體反應不加熱的裝置，由於過氧化氫加入二氧化錳作催化劑後的分解速率大大加快，通常為則兄控制速率，及為了達到隨開隨用，隨關隨停的目的，通常采鋒乎用分液漏斗滴加過氧化氫的方法

但不可用圖1所示的裝置，因為二氧化錳為粉末，易漏到試管底，無法達到隨開隨用，隨關隨停的目的

Ⅶ 過氧化氫制氧氣的實驗裝置有哪些

錐形瓶、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶、水槽，過氧化氫溶液等。

檢查裝置氣密性。方法是向長頸漏斗中加水直至浸沒長頸漏斗的下端管口，然後將導管的一端浸入水中，用手緊握錐形瓶的外壁，若長頸漏斗下端形成一段水柱，導管口有氣泡冒出，則證明裝置氣密性良好，再錐形瓶中裝入二氧化錳，倒入過氧化氫溶液，收集氧氣即可。

過氧化氫製取氧氣裝置禁忌

分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。

導管只需略微伸入試管塞，用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

裝葯品時，先裝固體後裝液體。

該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

以上內容參考網路-過氧化氫、網路-實驗室制氧氣