原電池電動勢的測定實驗裝置

① 原電池電動勢的測定中電位差計 標准電池 檢流計及工作電池各有什麼作用如何保護及正確使用

電位差計、標准電池、檢流計及工作電池各有什麼作用？如何保護及正確使用？

答：
作用
電位差計：對消法(補償法)測定電池電動勢；

標准電池：標定工作電池的工作電流；

檢流計：檢測線路中電流的大小和方向；

工作電池：提供標準的工作電流。

保護
(1)標准電池：不要振含和盪、嚴禁倒置、不可做電頃老脊池用；(2)檢流計：不用時將分流器置於「短路」雀滲檔。

② 原電池電動勢測定實驗中鹽橋有什麼作用選用做鹽橋的物質應有什麼原則

作用：使兩種溶液連接成迴路，而兩溶液互不接觸，起到導電、傳遞鎮氏扮電子的作用；
選用原則：不與兩液體反應御灶的穩定的強電解質，且不改核兆變兩溶液的濃度。

③ 原電池電動勢的測定數據處理

原電池電動勢的測定數據處理如下：

1、首先打開「原電池電動勢的測定數據處理」的word文檔。

2、然後找到你需要處理的「原電池電動勢的測定數據處理」數據，看一下有那些數據組成。

3、最後打開「原電池電動勢的測定數據處理」的基本公式，輸入公式斗缺後，點擊確定，這樣「原電池電動勢的測定數據處理」的數據就處理好了。

電池的書寫習慣是左方空臘辯為負極，右方為正極。負極進行氧化反應，正極進行還原反應。如果電池反應是自發的，則電池電動勢為正。符號「|」表示兩相界面，「||」表示鹽橋。

④ 原電池電動勢的測定應用實驗

原電池電動勢的測定應用

華銳07級化學班 李寶山 20077051003
一、實驗目的：
1.掌握對消法測定電池電動勢的原理及電位差計的使用。
2.了解可逆電池電動勢的應用。
二、實驗原理：
1.原電池是由正，負兩個電極和相應電解質溶液組成，電池反應中正極起還原作用，負極起氧化作用，電池反應是電池中兩個電極反應的總和。電池電動勢不能直接用伏特計來測量，因為當伏特計與待測電池接通後，整個線路中便有電流通過，電池內部由於存在內電阻而產生某一電位降，並在電池兩極發生化學反應，溶液濃度發生變化，電動勢數值不穩定，所以只有在無電流通過的情況下進行測定，即採用對消法。
2.原理示意圖：

3.計算方法：
（1）求溶液PH：Hg-Hg2Cl2/飽和kCl溶液//飽和有醌氫醌的未知PH溶液/Pt
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F)

（2）求Ksp：Ag-AgCl/HCl（0.100m）//AgNO3（0.100m）/Ag
lgKsp=lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT
三、儀器與葯品：
1. 儀器：電位差計 直流輻射式檢流計 鉑電極 銀電極 飽和甘汞電極 穩壓直流電源 導線 標准電池 鹽橋 小燒杯若干
2. 葯品： HCl（0.100m） AgNO3（0.100m）KCl飽和溶液 醌氫醌 未知PH溶液
四、實驗步驟 ：
本實驗測定如下兩個電池的電動勢：
1： Hg-Hg2Cl2|飽和kCl溶液||飽和有醌氫醌的未知PH溶液|Pt
2：Ag-AgCl|HCl（0.100m）||AgNO3（0.100m）|Ag
①取事先准備好的鉑電極，飽和甘汞電極，銀-氯化銀電極，使用前用蒸餾水淋洗干凈，兩個鹽橋做實驗備用。
②少量的醌氫醌固體加入待測的未知溶液使成飽和溶液，然後插入干凈的Pt電極即可。
③電動勢的測定：（1）將標准電池，未知1，未知2及檢流計分別接到電位差計上。
（2）組裝完成，將電位計電壓接內附，另一個為外接，毫安表靈敏度調到0.1，接通電源，調好檢流計光點的零位。
（3）將旋鈕調至「斷」，再調節R1為最大，再將旋鈕調至「標准」，觀察電流計的游標位置，反復調節直到游標為零。
（4）保持R1不變，調節R2，是旋鈕為未知1，觀察毫安表的游標位置，如此反復調節Ex，測三次求平均值。
（5）將旋鈕位置調至未知2，同上操作，測三次求平均值。
(6)實驗完畢後，必須把鹽橋放在水中加熱使溶解，洗凈，其他各儀器復原，檢流計必須短路放置。
五、數據處理 ：

1 .由電池（1）求未知溶液的PH：
Ph=[ψ◎Q •QH2-E-ψ(飽和甘汞)]÷(2.303RT/F) =0.8341

2. 由電池（2）求AgCl的Ksp
lgKsp= lgaAg+ + lgaCl- — EF/2.303RT=-11.5484
Ksp=2.8288×10-12
六、 實驗討論：
1.在測量電池電動勢的過程中，檢流計光點總往一個方向偏轉，則可能是工作電源指向內接。
2.醌氫醌溶解度小，加入少量即可。
3 .檢流計不用時要短路，不要浪費電池，按旋鈕時間要短，不超過1s，防止過多電流通過電池，造成極化現象，破壞電池的電化學可逆狀態。
4.計算時考慮T對實驗結果的影響，因數據太小，處理時要保持4位，減少誤差。

⑤ 原電池電動勢的測定

在原電池電動勢的測定實驗中，原電池電動勢的用途是：

1、原電池電動勢用來在外電路使電子發生定向移動，形成電流。

2、原電池電動勢用來形成穩定電壓。

3、原電池電飢激搜動勢用來提供測定實驗中需要的電能。

原電池電動勢測定實驗的誤差：

1、調節電橋平衡的操作時間應盡可能的短，否則電極上較長時間的有電流通過爛歷，會發生電池反應使得溶液濃度下降、電極表面極化，這樣可逆電極變成不可逆的，會給實驗帶來較大誤差。

2、實驗過程中，恆溫槽溫度存在波動，會造成不穩定，溫度會0.2℃左右鉛李波動。④恆溫槽溫度存在波動，所以在實驗測定過程中，電池反應並不完全是在同一溫度下進行，進行數據處理時也會帶來一定的誤差。

3、本實驗的理論參考數據是在標准狀況下的數值，而實驗過程中的溫度和大氣壓都有變化，所以也存在一定的誤差。

電極電勢表示的是電極極板和溶液的電勢差。在原電池中由於用鹽橋連接兩個電極的溶液，可認為兩溶液之間的電勢差被消除。則兩電極的電極電勢之差即為兩極板之間的電勢差，為原電池的電動勢。

⑥ 為什麼在測量原電池電動勢時,要用對消法進行測量,而不能使用伏特計

電池內部有電阻啊,用電壓表測有電流，會耗掉一部分電動勢，用對消法測得話，內部無電流，電阻不起作用，這樣測就准了。

原電池是化學能變為電能的裝置，它由兩個「旦模半電池」組成，每個半電池中有一個電極和相應的電解質溶液，電池的電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電勢的代數和，常用鹽橋來降低液接電勢模擾緩。

測量電池的電動勢要在接近熱力學可逆的李行條件下進行，即在無電流通過的情況下，不能用伏特計直接測量。可逆電池的電動勢可用對消法測定（當加大電壓時，G電流趨近於0；當G=0時，U=E）。

(6)原電池電動勢的測定實驗裝置擴展閱讀：

電池的電動勢不能用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接後，便形成了通路，有電流通過，電池發生電化學變化，電極被極化，溶液濃度改變，電動勢不能保持穩定，且電池本身有內阻，伏特計所量得兩極的電位差僅是電池電動勢的一部分。利用對消法(或稱補償法)在電池無電流(或極小電流)通過時，測得的兩極間的電位差，即為該電池的電動勢。

⑦ 原電池電動勢的測定實驗中為什麼先斷電後讀數

要先斷電的？
引用：
【將電位差計測量旋鈕旋至測定檔，接上測量導線，用導線上的鱷魚夾夾住電極引線，接通外電路。
從高位到低皮攔位逐級調整電位值，觀察平衡顯示。在高電位檔調節時，當平衡顯示從OVL跳過某個數字又跳回OVL時，將該檔退回到低值，再調整下一檔。在低電位檔禪握旦調節時，調節至平衡顯示從負值逐漸小，過零後變正值時，將該檔回到低值，繼續調整下一檔。直至調整到最後一位連續調節檔。當平衡顯示為零或接近於零時，讀出所調節的電賀擾位值，此即該電池的電動勢。】

⑧ 原電池電動勢的測定實驗原理

對消法測定原電池電動勢的原理：現代很多直流電源可直接讀出輸出電壓，將這樣的電源的正極與待測電池正極，負極與負極相連，串聯一個保護電阻和一個檢流計。調可讀電升孝扒源的輸出電壓至檢流計指針不在偏轉，此時待測電壓與可讀電壓的值相等，利用電勢相消。

測定電池的電動勢，應當在可逆的條件下進行，即通過電池的電流為無限小。若有電流通過電池，由於電池的內電阻，要產生內電勢降，測得的只能是兩電極間的端電壓，其數值要小於電池的電動勢。

⑨ 原電池電動勢測定實驗中鹽橋的作用是什麼

原電池裝置中鹽橋作用：鹽橋起到了使整個裝置構成通路的作用

鹽橋是怎樣構成原電池中的電池通路呢？Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，SO42-過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續進行。鹽橋的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液遷移，K+向CuSO4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。

⑩ 原電池電動勢的測定前怎樣校正

1、將臘襪「測量選擇」旋鈕置於「外標」。
2、將已知電動勢的標准電池按「+」「—」極性與「外標插孔」連接。
3、調節「100-10-4」此局叢五森櫻個旋鈕和「補償」旋鈕，使「電位指示」顯示的數值與外標電池數值相同。
4、待「檢零指示」數值穩定後，調節調零旋鈕，使「檢零指示」顯示為「0000」即可。
原電池是可以通過氧化還原反應而產生電流的裝置，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。
原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。