A. 硫酸亞鐵銨的制備實驗裝置名稱
1.實驗目的：
（1）以廢鐵屑制備硫酸亞鐵銨為旅孫例，了解物質制備的過程。
（2）掌握過濾、蒸發、洗滌等基本操作，學會利用溶解度的差異制備物質。
2.實驗用品：山鎮培
（1）儀器：錐形瓶、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架台、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙。
（2）試劑：10% Na2CO3(aq)、Fe屑、3mol/L稀H2SO4、(NH4)2SO4、蒸餾水、無水乙醇；
3.實驗原理：
「復鹽」指由兩種或兩種以上簡單鹽類組成的晶態化合物，如(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（摩爾鹽）。
形成條件：體積較大的一價陽離子（K+、NH4+）和半徑較小的二、三價陽離子（Fe2+、Fe3+、Al3+等）易形成復鹽。熱力學角度：晶格能增加；結構角度：大球空隙裝小球。
復鹽特點：①溶液性質與組成它的簡單鹽的混合溶液無差別；②比組成其組分的簡單鹽穩定；③溶解度比組成其組分的簡單鹽小。
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名為「莫爾鹽」。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽後就比較穩定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨比組成它的兩種簡單鹽都逗唯穩定，在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小（見下表），利用這一性質可製取硫酸亞鐵銨晶體。
▲三種鹽的溶解度（單位為g/100g H2O）
實驗室中常將鐵屑溶於稀H2SO4製得FeSO4(aq)，再向溶液中加入(NH4)2SO4並使其全部溶解，經濃縮、冷卻即可析出硫酸亞鐵銨（莫爾鹽）晶體。
B. 如圖是銅與濃硫酸反應的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．
（1）由實驗裝置中儀器的構造可知：儀器①是酒精燈，儀器②為試管，
故答案為：酒精燈；試管；
（2）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
C. 濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸與蔗糖反應的實驗操作
一、實驗裝置(如圖1所示)
二、實驗操作
1．向大罐頭瓶內的小燒杯(50mL)中加入研得很細的白砂糖7g，再加入少量蒸餾水，用玻璃棒將糖調成糊狀，然後小心地加入約4mL的98％濃硫酸。並用玻璃棒輕輕攪拌。
2．待糖變黑時，迅速蓋上雙孔大橡膠塞(玻璃棒留在小燒杯中)，大橡膠塞上吊著一塊品紅試紙。100mL的燒杯中盛10％氫氧化鈉溶液。
三、實驗伍皮現象
白砂糖由白色逐漸變為黑色，體積迅速膨脹，產生大量的氣體，放出大量的熱(小燒杯壁燙手)，品紅試紙褪色，待氣體被吸收盡，取出玻璃棒，可觀察到疏鬆多孔狀的黑物質。
四、實驗原理
濃硫酸具有脫水性，當白砂糖遇濃硫酸時，濃硫酸將糖中所含的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，糖經「脫水」後，炭游離出來，其化學鏈局方程式為：
濃硫酸
C12H22Oll=====12C+11H20
又由於濃硫酸的強氧化性。濃硫酸將游離出棚橘讓的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等氣體，使混合物的體積膨脹，其中生成的SO2氣體使品紅試紙褪色。其有關的化學方程式為：
C+2H2S04(濃)==C02↑+2S02↑+2H20
五、實驗改進優點
1；實驗操作簡單，現象明顯、效果良好。
2。在封閉系統中進行，對環境無污染。
D. 設計能體現濃硫酸的脫水性和吸水性的實驗裝置
濃硫酸的脫水性 可以設置黑麵包實驗（由於葡萄糖脫水形成），也可以蘸少許濃硫酸滴在紙上，會發現紙會變黑。
吸水性 通水蒸氣經過裝有濃硫酸的洗氣瓶，比較通氣前後洗氣瓶的質量。
E. 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣的
檢驗順序
1，檢驗水，後續檢驗都有水參與所以第一步檢驗誰
2，檢驗SO2（SO2會干擾CO2）實驗裝置編號1第一個品紅是為了檢驗SO2，高錳酸鉀是為了去除SO2，第二個品紅是
確定氣體中已經沒有SO2
3，檢驗CO2
答案
1：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2： 4→2→1→3
3：檢驗SO2，去除SO2，可用溴水代替，檢驗SO2去除干凈
4：硫酸銅粉末（或者無水硫酸銅） 驗證水，理由其他產物檢驗都在洗氣瓶中檢測必然會有部分
瓶中的水帶出
5：澄清石灰水，CO2
6：SO2和CO2，H2O（水可能是前面洗氣瓶帶出）
H2O和SO2，CO2（SO2也可以是澄清石灰水變渾濁）
SO2和CO2，H2O（理由同1）
F. 濃硫酸和蔗糖反應的裝置圖
濃硫酸與蔗糖反應的實驗
一，實驗目的
1.改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置，避免二氧化硫的排放，檢驗氣體產物；
2.進一步驗證硫酸的脫水性和強氧化性，並探究二氧化硫的還原性
二，教學目標
知識與技能：
1.掌握濃硫酸的脫水性與強氧化性；
2.能改進蔗糖與濃硫酸反應的實驗裝置；
過程與方法：
1.觀察蔗糖與濃硫酸的反應，提高實驗觀察，實驗現象准確描述，
分析的能力；
2.學慣用實驗研究物質性質的方法，
1.通過觀察實驗，增強對化學的興趣與求知慾望；
2.通過對實驗裝置的探討，增強實驗安全意識和環保意識。
三，實驗設計思路及原理
蔗糖和濃硫酸反應包括蔗糖的碳化和濃硫酸與碳的反應，為防止二氧化硫散逸在空氣中，採用了密封裝置，同時為檢驗氣體產物和探究二氧化硫的性質，最終設計的實驗裝置如圖。
四，實驗儀器與葯品
鐵架台、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、雙孔橡膠塞、導管，濃硫酸、
蔗糖、品紅、酸性高錳酸鉀、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
五，實驗步驟
1．連接好實驗裝置並檢查裝置氣密性
2.在圓底燒瓶中放入20g蔗糖，並滴入幾滴水是蔗糖濕潤，在分液漏斗中加入濃硫酸，按從下到上、從左到右的順序連接好儀器，並在第一個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第二個洗氣瓶中裝入酸高錳酸鉀，第三個洗氣瓶中裝入品紅溶液，第四個洗氣瓶裝入澄清石灰水，最後將導管伸入氫氧化鈉溶液中。(如圖2所示)
3.將濃硫酸緩慢的從分液漏斗放入圓底燒瓶中，是濃硫酸與蔗糖充分混合。
六，實驗現象
加入濃硫酸後現象為：
1.蔗糖開始先是變黃，再變黑，黑色物體體積迅速膨脹充滿整個燒瓶，同時產生大量氣體。
2. 氣體通過導管依次進入4個洗氣瓶的現象：品紅1褪色、高錳酸鉀溶液褪色、品紅2溶液無色、澄清石灰水變渾濁。
七，實驗結論
不僅能使學生看到「黑麵包」，而且本實驗室在密封的狀態下進行，裝置的最後用氫氧化鈉溶液消除了實驗產生的SO2造成的空氣污染，增強了學生環保的意識。還有助於學習SO2的還原性、漂白性以及SO2與CO2的鑒別。在實際的教學中，利用此實驗可增強實驗的演示效果，同時，大幅度減少了有害氣體的生成量，1.濃硫酸使蔗糖炭化變黑，證明濃硫酸有脫水性。
2. 品紅1褪色（驗證有SO2產生）、高錳酸鉀溶液褪色（除去SO2）、品紅2溶液無色（驗證SO2除干凈）、澄清石灰水變渾濁（驗證有CO2產生）。
3.濃硫酸和蔗糖反應生成了SO2和CO2，濃硫酸中+6價的被還原為SO2中的+4價，濃硫酸有氧化性。
G. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置
（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO 2 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO 4 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．
H. 濃硫酸乾燥氧氣實驗裝置是什麼
這叫洗氣裝置。 氣體從長管進，從短管出。 如圖 
I. 實驗室制備硫酸的裝置圖及其試劑
實驗室制硫酸的方法：
1.是FeSO4·7H2O加強熱用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.將二氧化硫通入雙氧水中，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4（此法實驗制備硫酸，工業上不採用。因為過氧化氫比硫酸更貴） 只適合少量製取。
J. 下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題： （1）在裝置A中放入有關葯品後
（1）Cu＋2H 2 SO 4 (濃) FeSO 4 ＋H 2 ↑（2分）飽和NaHS溶液（1分） CuSO 4 溶液（合理答案均可）（1分）
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