葡萄糖酸鋅的制備實驗報告裝置圖

1. 制備葡萄糖酸鋅的步驟

葡萄糖與銅氨溶液反應後生嘩亮成葡萄糖酸，然後再加金屬鋅就可得到產品！
其中，銅氨溶並蘆寬液是氫氧化銅與氨水反應製得絕亮！

2. 簡述測定葡萄糖酸鋅中鋅的原理

測定葡萄糖酸鋅中鋅的原理：。通過葡萄首巧糖酸鈣與等摩爾的硫酸鋅發生如下反應來廳圓制備葡萄糖酸鋅扮芹塌。實驗原理通過葡萄糖酸鈣與等摩爾的硫酸鋅發生如下反應來制備葡萄糖酸鋅。Ca(C6H11O7)2+ZnSO4==Zn(C6H11O7)2+CaSO4↓。

3. 葡萄糖酸鋅的葯物分析

屬於 常用輔助葯物。（性狀與穩定性）葡萄糖酸鋅為白色結晶或顆粒狀粉末；易溶於水，不溶於乙醇，氯仿乙醚。本品制劑要求遮光，密喚梁閉保存。
作用類別：本品為礦物質類非處方葯葯品
產品分類：葡萄糖酸鋅口服液，葡萄糖酸鋅顆粒，葡萄糖酸鋅合劑，葡萄糖酸鋅糖漿，葡萄糖酸鋅咀嚼片等。
葡萄糖酸鋅軟膠囊
除葡萄糖酸鋅口服液，葡萄糖酸鋅顆粒，葡萄糖酸鋅合劑，葡萄糖酸鋅糖漿，葡萄糖酸鋅咀嚼片之外，如今還有一種類別的葡萄糖酸鋅，呈膠囊狀，稱葡萄糖酸鋅軟膠囊。主要是針對出生嬰幼兒。
方法名稱： 葡萄糖酸鋅的測定—中和滴定法
應用范圍： 本方法採用滴定法測定葡萄糖酸鋅的含量。
本方法適用於葡萄糖酸鋅。
方法原理： 供試品加水微溫使溶解，加氨-氯化銨緩沖液（pH值10.0）與鉻黑T指示劑，用乙二胺四醋酸二畢瞎鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫紅色轉變為純藍色。讀出乙二胺四醋酸二鈉滴定液使用量，計算葡萄糖酸鋅的含量。
試劑： 1. 水（新沸放置至室溫）
2. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
3. 基準葡萄糖酸鋅
4. 鉻黑T指示劑
5. 氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）
試樣制備： 1. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
配製：取乙二胺四醋酸二鈉19g，加新沸過的冷水使成1000mL，搖勻。
標定：取於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL與氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）10mL，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變為純藍色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於4.069mg的氧化鋅。根據本液的消耗量與葡萄糖酸鋅的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。
2. 鉻黑T指示劑
取鉻黑T0.1g，加氯化納10g，研磨均勻，即得。
3. 氨-氯化銨緩沖液（pH10.0）
取氯化銨5.4g，加水20mL溶解後，加濃氨溶液35mL，再加水稀釋至100mL，即得。
操作步驟： 精密稱取供試品約0.7g，加水100mL微溫使溶解，加氨-氯化銨緩沖液（pH值10.0）5mL與鉻黑T指示劑少許，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色轉變為純藍色。記錄消耗乙二胺四醋酸二鈉滴定液的體積數（mL），每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於22.78mg的C12H22O14Zn。
注1：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的手鏈空千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。
參考文獻： 中華人民共和國葯典，國家葯典委員會編，化學工業出版社，2005年版，二部，P696。

4. 工業上如何制葡萄糖酸鋅

空氣催化氧化法
在催化劑Pd (P t)C 存在下, 葡萄糖經空氣氧
化成葡萄糖酸, 分次加入理論量的氫氧化鈉生成
葡萄糖酸鈉, 瑞經過離子交換樹脂, 得葡萄糖酸,
進一步與扮察氧化鋅作用得到葡萄糖酸鋅, 經濃縮, 結
晶、重結晶仿咐後, 即得產品. 該法氧化反應時間長達
15h, 方能使轉化中的葡萄糖下降到5 % 以下[13 ] ,
本法的技術關鍵是制備高活性的催化劑, 並有效
地回收貴金屬, 以使生產成本降低, 其合成方程式
為[14 ]:
C6H12O 6—— C6H11O 7N a
C6H11O 7N a+ 2H2O ——C6H12O 7
2C6H12O 7+ ZnO—— Zn (C6H11O 7) 2+ H2O
賀興武[15 ] 改進了上述工藝, 在氧化過程中,
直接加入廉價的石灰乳, 只需3 h 便可使葡萄糖
酸鈣收率達95% 以上, 生成的葡萄糖酸鈣經復分
解法轉化成備缺純酸, 再與氧化鋅反應, 可生產出符合美
國葯典質量的葡萄糖酸鋅. 這種工藝大大縮短了
催化氧化所需時間, 降低了生產成本, 是目前催化
氧化法中較先進的合成工藝.

5. 葡萄糖酸鋅實驗室怎麼制備

以葡萄糖酸鈣為原料，經濃硫酸酸化後再通過離子交換樹脂柱純化，加入氧化鋅中和，濃縮、結晶後得到產品，真空乾燥，稱重，計算總收率....大學的教科書有你自己去買本來看,網上你是找不到了.

6. 葡萄糖酸鋅制備的常見問題

葡萄糖酸鋅制備的常見問題有易出現鈣離子和硫酸根離子超標的情況。可通過拍搭提高質量的方式弱化影響，但葡萄糖酸鋅純頃渣凈度難以得到保證，生產成本投入也隨之增加。除此之外，若通過濃硫酸制備葡萄糖酸鈣還可能會發生某些威脅，正是在這些客觀條件的限制之下，該方雀賀悄法並沒有得到廣泛應用。

7. 葡萄糖酸鋅的制備與含量測定

葡萄糖酸鋅的制備與含量測定是用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫紅色轉變為純藍色。

試劑：水（新沸放置至室溫）、乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L） 、基準葡萄糖酸鋅 、鉻黑T指示劑 、氨-氯化銨緩沖液（pH10.0） 。

試樣制備： 1. 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）

貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。

8. 制備葡萄糖酸鋅時,加入95%乙醇為何能降低前者在水中的溶解度使之析出

葡萄糖酸鋅是個鹽,易溶於水,難溶於乙岩敬醇。往良溶劑(水)中加入不良溶劑(乙醇),葡萄糖酸鋅的溶解度不斷下降,於是析出。微觀上清棗此簡單地說,鹽溶於溶劑(比如水)是一個動態答迅過程,陰陽離子分別溶劑化而溶解,此外還會有逆過程,即陰陽離子擺脫溶劑的包圍重新沉澱。現在加入乙醇,乙醇與水作用更強,卻又不能溶劑化鹽的離子,所以能夠溶劑化葡萄糖酸根和鋅離子的水就變少了,於是鹽就沉出來了。宏觀的溶解在微觀是怎樣的?其中氯化鈉的溶解示意圖就很直觀
求採納