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㈡ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈；
（2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
㈢ 氫氣還原氧化銅的化學方程式以及氫氣還原氧化銅的實驗
想要了解初中化學備考知識的小夥伴快來看看吧！，下面由我為你精心准備了「氫氣還原氧化銅的化學方程式以及氫氣還原氧化銅的實驗」，持續關注本站將可以持續獲取更多的考試資訊！
氫氣還原氧化銅的化學方程式
H2 + CuO= Cu + H2O
1、在該反應中，氧化銅發生還原反應，它被還原，判斷的依據是氧化銅失去氧而變成銅單質，含氧物質里的氧被奪去的反應笑並是還原反應。
2、在該反應中，氫氣奪取氧化銅里的氧，跟它化合成水。氫氣發生氧化反應，物質跟氧結合的反應是氧化反應。
氫氣還原氧化銅的實驗
步驟
1.檢驗氫氣純度。檢驗方法：用大拇指捂住小試管。點燃酒精燈，試管移近火焰，試管口對著燃著的酒精燈火焰，則源移開拇指點火。如聽到尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。如爆鳴聲輕而沉悶，說明試管內收集的氫氣純凈。
2.將CuO粉末平鋪在試管底部。
3.把試管在鐵架台上進行固定。
4.通入氫氣排出試管內的空氣，防止形成混合氣體在加熱時出現爆炸。
5.待黑色全部變成紅色後，先停止加熱，防止空氣進入與尚處於高溫下的銅與氧氣反應再次生成氧化銅，直到試管冷卻至室溫時再停止碰盯跡通入氫氣。
現象
黑色氧化銅逐漸變成紅色銅，同時可在試管口觀察到有水出現。
注意事項
1.在實驗之前先通一會氫氣，目的是把空氣全部排干凈，以免在加熱時氫氣與空氣中的氧氣加熱發生爆炸。
2.實驗結束後要再通一會氫氣，目的是等高熱的銅單質冷卻下來，以免再在高溫下與空氣中的氧氣接觸又被氧化成氧化銅。
3.通氫氣的導管，要伸入到試管的底部。
4.放氧化銅的試管口略向下傾斜，防止水倒流，使試管炸裂。
㈣ 如圖是某同學設計的製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖．
解題思路：（1）根據實驗室製取氫氣及利用氫氣還原氧化銅的實驗要求，觀察實驗裝置圖，找出裝置圖中存在的三處錯誤；
（2）由實驗裝置圖，確定兩部分裝置的作用，結合實驗室製取氫氣通常所選用的葯品，從而判仿局斷裝置A內所加入的葯品及所觀察到的實驗現象；
（3）由裝置的作用判斷試管B內所發生的反應，並根據反應說明所觀察到的實驗現象．
（1）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；向試管內通入氫氣時，為排盡管內空氣，導管應伸到試管底部，圖中導管未伸至底部；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（2）實驗室通常使用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣，因此在發生裝置的試管A中的葯品應為鋅粒與稀硫酸；反應時可觀察到有大量的氣泡冒出，鋅粒逐漸溶解；
（3）氫氣還原氧化銅是在試管B內發生的，因此試管B中反應的化學方程式為；反應時可觀察到試管內的黑色或罩氧化銅逐漸變成光亮紅色銅，同時會在試管口觀察到有水產生．
故答案為：
（1）長頸漏斗未伸入液面備團讓以下；導管未伸入B試管底部；試管B的底部未高於管口；
（2）鋅粒和稀硫酸；大量氣泡冒出，鋅粒逐漸溶解；
（3）CuO+H2
△
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Cu+H2O；黑色氧化銅逐漸變成光亮的紅色，試管口有水出現．
點評：
本題考點： 氫氣的製取和檢驗；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
考點點評： 綜合考查氫氣的製取與氫氣還原氧化銅的實驗操作及實驗現象，因此只有熟練掌握這兩個實驗才能正確地解答該問題．
㈤ 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如圖所示的實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①_____
（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②長頸漏斗，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）氫氣可用濃硫酸乾燥，故答案為：乾燥氫氣；
（3）還原氧化銅純衡的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號如歷為D，故答案為：D；
（4）C處得無水硫酸銅因吸水，由白色變為藍色；D處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變為紅色．故答案為：白色固體變藍；黑色粉末渣褲搜變紅色；
（5）在反應CuO+H2
| △ | .
㈥ 下圖是氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖．其中有三處主要錯誤，請加以改正（用文字敘述）． （1）改錯：①___
根據實驗室制氫氣和用氫氣還原氧化銅的裝置可知
（1）改錯：①試管口內應向下傾斜；②容酒精燈內酒精過多；③氫氣導管插入到試管下部．
（2）實驗開始時，先通入氫氣，待試管中的空氣被排凈後，再給氧化銅加熱，以防試管內的混合氣體受熱發生爆炸；
試管口要略向下傾斜，試管口有小液滴，防止反應生成的水倒流到試管底部，引起試管炸裂，同時也能在試管底部保存有氫氣，有利於氧化銅的還原實驗結束時，先熄滅酒精燈，待試管冷卻後，再停止通氫氣，目的是使還原出來的銅在氫氣環境下冷卻，防止空氣進入試管中致使灼熱的銅被再度氧化，導致實驗失敗．故正確的操作順序為③①②④．
（3）氫氣還原氧化銅時，黑色的氧化銅被還原成紅色的銅，同時有試管口有水珠生成．
故答案為：
（1）①試管口應向下傾斜；②酒精燈內酒精過多；③氫氣導管插入到試管下部．
（2）③①②④．
（3）①黑色的氧化銅變成紅色；②試管口有小液滴． |
㈦ 氫氣還原氧化銅的實驗方法步驟和圖示
H2+CuO=Cu+H2O裝置：
方法：
玻璃管中放入CuO,先制備氫氣，通入一段時間，然後點燃酒精燈熱，當粉末由黑變亮紅後，停止加熱，繼續通氫氣一段時間即可
㈧ 製取氫氣及用氫氣還原氧化銅的裝置圖
如圖，左邊的是製取氫氣圖，右邊的是用氫氣還原氧化銅的。
㈨ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
㈩ 氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示． （1）如果要還原得到6.4克銅，則理論上需要消耗 克氫氣，但實際
（1）開始時先通氫氣，結御昌束後後停氫氣，氫氣反應不完全。
（2）選C，停止通氫氣後銅在高溫下與氧氣反應生成了氧化猜拆散銅。穗氏
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
與氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示本實驗所用的氫氣相關的資料
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