四氯化碳萃取碘的實驗裝置

Ⅰ 四氯化碳萃取碘的實驗

樓主您好！這里是抄較為詳細的步驟襲，如果有問題，可以提出來，我會解答的
這個是高中碘的萃取的試驗步驟，所以會定量，若是您自己做實驗，可以無視數據，只看步驟就可以了。呵呵~
1
混合：用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4ml
四氯化碳，蓋好玻璃塞
2
振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3
靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4
分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞
p.s.
四氯化碳從碘水中萃取碘並用漏斗分離，在振盪時要不時的放氣
這是因為萃取時，劇烈搖晃，隨著萃取出來，體積會發生變化，那麼裡面同外界就會有壓強差。所以要放氣，以消除壓強差，不然，壓強差到一定程度，就會將液體壓出漏斗外，這樣就很難處理，而且試劑會減少。
即要不時的放氣。
呵呵~高中化學~努力就好~
樓主加油！
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Ⅱ 四氯化碳萃取碘的各步驟實驗現象和結論

1.先將四氯化碳倒入含碘的混合液中,用玻璃棒游頃攪拌（在分液漏斗中）.
2.靜置,等待溶液分層.若是水中的話,四氯化碳應該在下,水在上.
現象：溶液分層.下層紫黑色（不確定）的粘稠物.上層是無色液體.
3.打開分液漏斗哪基,放出神緩陸四氯化碳和碘的混合液.

Ⅲ 如何把碘從四氯化碳的溶液中提取出來

有減壓蒸餾法、反萃取法和過氧化氫法

1、減壓蒸餾法。

室溫老梁汪下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg壓力下進行減壓蒸餾，約8 min將碘和四氯化碳分離開。但這種方法在實驗室中不容易實現。

2、濃NaOH溶液反萃取法。

使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。

3、過氧化氫法

取10mL 學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象渣液。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。

(3)四氯化碳萃取碘的實驗裝置擴展閱讀

在實驗中碘溶液呈現的性質

碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色。在水、醇、醚等極性溶劑中，由於溶劑分子以配位鍵與碘結合而發生溶劑化侍仔作用，使碘溶液顯深紅或棕色。

碘還易溶於碘化氫、碘化鉀的水溶液。這是由於形成了配離子I婣，所得溶液也顯棕色，在此溶液中，碘的化學活性較高。碘酒是碘的酒精溶液，在醫葯上用作消毒劑。常用的碘酒溶液的濃度為2%或5%，最高達7%。

Ⅳ 把碘水中的碘提取出來用到的儀器

萃取用到的主要儀器為分液漏斗；萃取劑要與原溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，故可以選擇的萃取劑有苯或四氯化碳，
故答案為：分液漏斗；CCl ₄ 或苯．

Ⅳ 高中化學實驗9——碘的萃取

一、實驗原理

萃取，又稱 溶劑萃取 或 液液萃取 ，亦稱 抽提 ，是利用 系統 中 組分 在 溶劑 中有不同的 溶解度 來 分離 混合物 的 單元操作 。是利用 物質 在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中 溶解度 或 分配系數 的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

碘水，碘水也指碘的水溶液。由於碘單質是非極性分子，水是極性溶劑，碘在水中溶解度不大。100克水在常態下只能溶解0.029克碘，因此常加入碘化鉀（KI）增大溶解度。碘的水溶液呈黃色或黃褐色。

四氯化碳為非極性溶劑，與碘單質相似相溶。碘的四氯化碳溶液為紫紅色溶液。

萃取廣泛應用於 化學 、 冶金 、 食品 等工業，通用於 石油煉制工業 。

二、實驗儀器

分液漏斗，燒杯，量筒，鐵架台，鐵圈

三、實驗葯品

碘水，四氯化碳

四、實驗裝置

五、實驗步驟

1、用量筒量取10 mL碘水，倒入分液漏斗中。

2、注入4 mL四氯化碳，塞上塞子。

3、右手掌壓住漏斗活塞，左手頂住漏斗塞子，將分液漏斗下端朝上45° 傾斜，用力振盪。打開活塞放氣，然後關閉。

4、將分液漏斗放在鐵架台上靜置。發現，液體分層，上層幾近無色，下層呈紫紅色。

5、待液體完全分層後，打開分液漏斗塞子和活塞，使下層液體沿燒杯壁慢慢流下。燒杯中的溶液就是碘的四氯化碳溶液。

Ⅵ 碘水和四氯化碳萃取的實驗原理!

四氯化碳萃取碘水中的碘,
四氯化碳和水分層,碘單質溶解在四氯化碳中,
四氯化碳層在下層,水在上層,然後分液,
四氯化碳從分液漏斗的下端放出,水從上口倒出,
溶有碘的四氯化碳溶液放在燒杯中,四氯化碳易揮發,最後燒杯中就剩下碘單質了
為什麼能用四氯化碳來萃取碘水中的碘?
（1）四氯化碳與水不溶,更不能發生反應.
（2）碘在四氯化碳中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大.

Ⅶ 碘的萃取

碘水中塌脊念碘的萃取

一、實驗目的：

① 體驗從碘水中提取碘單質，樹立實驗環保意識。

② 認識各種儀器，熟悉和掌握分液漏斗的操作。團困

③ 驗證萃取的原理。

二、實驗原理：

利用溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來。

三、儀器及用品：

量筒、燒杯、分液漏斗、鐵架台（帶鐵圈）

試劑：碘的飽和溶液，四氯化碳（或煤油）

四、操作步驟：

1、檢漏

關閉分液漏斗的活塞，打開上口的玻璃塞，往分液漏斗中注入適量水，蓋緊上口玻璃塞。把分液漏斗垂直放置，觀察活塞周圍是否漏水野老。再用右手壓住分液漏鬥上口玻璃塞部分，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉，觀察上口玻璃塞是否漏水，用左手轉動活塞，看是否靈活。

2、裝液

用量筒量取5 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再注入2mL四氯化碳（CCl4），蓋好玻璃塞。

3、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部，左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來振盪，使兩種液體充分接觸； 振盪後打開活塞，使漏斗內氣體放出。

4、靜置分層

將分液漏斗放在鐵架台上，靜置待液體分層。

5、分液（取下層溶液）

將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢延燒杯壁流下。

6、分液（取上層溶液）

待下層液體全部流盡時，迅速關閉活塞。燒杯中的碘的四氯化碳溶液回收到指定容器中，分液漏斗內上層液體由分液漏鬥上口倒出。

7、回收

將碘的四氯化碳溶液倒入2到指定的容器中。

8、清洗儀器，整理實驗桌。

五、現象和結論：

現象：

1、碘的飽和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以觀察到：溶液分層，上層黃色，下層無色透明、油狀。

2、振盪時有少量氣泡。

靜置分層溶液分層，上層無色（或黃色變淺），下層紫紅色。

結論：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。