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乙烯與溴加成的實驗裝置
發布時間：2023-05-21 19:25:351. 乙烯與溴水反應條件
1．乙烯的實驗室製取
（1）製取原理
（2）實驗裝置（B為氫氧化鈉溶液）
（3）實驗現象
圓底燒瓶中有無色氣體產生，高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
2．乙烯的物理性質
顏色：無色
氣味：稍有氣味
狀態：氣態
溶解性：
密度：比空氣的略小
3．乙烯的化學性質
（1）氧化反應
①在空氣中燃燒
火焰明亮並伴有黑煙，放出大量的熱。
化學方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
②與酸性高錳酸鉀溶液反應
酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯比較活潑，易被強氧化劑氧化。乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化為CO2，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO4溶液，應該用溴水或溴的四氯化碳溶液。
②乙烯的加成反應
有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (將乙烯通入溴水中，溴水褪色)
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同，前者發生的是加成反應，後者發生的是氧化還原反應。
③加聚反應
在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可以通過加成聚合反應生成高分子化合物——聚乙烯，化學方程式為
高中化學：乙烯的實驗室製取和性質探究
4．乙烯的來源和用途
（1）乙烯的來源
從石油中獲得乙烯，已成為目前工業上生產乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產物，乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。
（2）乙烯的用途
①乙烯是重要的化工原料，可用來製造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。
②在農業生產中，可用作植物生長調節劑和催熟劑。
2. 關於實驗室制乙烯與液溴加成的實驗題
如果不連接這個裝置而直接將乙烯通入液溴的話，乙烯與液溴即刻反應造成液溴面外與出氣口處出現較大的壓強差，從而使反應斗弊液倒吸到氫氧化鈉中，故該裝置是安全瓶。加入如圖裝置可空雹族以減緩乙烯的流動速度，避免其與急速進入溴中，起到緩沖作肆帆用使氣體均勻出氣——該裝置為緩沖瓶
3. 為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計並進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使
（1）ch
2
=ch
2
＋br
2
―→ch
2
brch
2
br
（2）不能
①③
（3）h
2
s
h
2
s＋br
2
=2hbr＋或正s↓
cuso
4
溶液（或naoh溶液等）
（4）如果乙烯與溴發生取代反應，必定生成溴化氫（hbr），溶液酸性將會明顯增強，故可用ph試紙予以晌租驗證
由「乙烯」中可能含有宴團兆少量還原性氣體雜質、「褪色後的溶液里有少許淡黃色渾濁物質」可以推斷還原氣體為h
2
s。
4. 請設計一個實驗證明乙烯和溴反應為加成反應，而不是取代反應(寫出實驗設計和現象)
應晌悶該是將反應後的物質通入高錳酸鉀溶液中，若高錳酸鉀溶液褪色則證明乙烯中的雙鍵仍舊存在，則並沒有破壞雙鍵，搏搜是取代反應。如果溶液不褪色，則證明雙鍵已被破壞，是加成反應宴銀彎。
5. 為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應，甲同學設計了如圖甲所示的實驗裝置，並進行了實驗．當溫度升
（1）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙廳埋烯，乙醇發生了消去反應：CH 3 CH 2 OH
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