❶ 用下列裝置進行的實驗，不能達到相應實驗目的是（）A．吸收尾氣HClB．製取金屬錳C．洗氣除去CO2中的S
A．因HCl極易溶於水，四氯化碳的密度比水的大，由圖可知，四氯化碳能防止倒版吸，故A正確；權
B．圖中為鋁熱反應裝置，利用Al與二氧化錳製取熔點高的金屬Mn，故B正確；
C．二氧化硫能與碳酸氫鈉溶液反應，而二氧化碳不反應，則能利用該裝置洗氣除去CO2中的SO2，故C正確；
D．因氨氣能被濃硫酸稀釋，則收集不到氨氣，一般利用鹼石灰乾燥氨氣，故D錯誤；
故選D．
❷ 按下列實驗裝置進行相關實驗，其中不能達到實驗目的是（）A．比較紅磷、白磷著火點B．定量測定化學反
A、用酒精燈加熱，並且白磷與紅磷距燈焰的距離不同，無法比較紅磷、白磷著火點，不能達到實驗目的，故選項正確；
B、通過時間和注射器活塞移動的快慢，定量測定化學反應速率，能達到實驗目的，故選項錯誤；
C、能除去二氧化碳，CO可以儲存在原來有氫氧化鈉溶液的瓶里，能達到實驗目的，故選項錯誤；
D、CaO和水反應放熱，紅墨水會左低右高，能達到實驗目的，故選項錯誤；
故選：A
❸ 利用下列實驗裝置完成相應的實驗，不能達到實驗目的的是（ ）  ...
c
試題分析：a中，濃硫酸會與氨氣發生反應，故不能用來製取乾燥的內氨氣，a錯誤；b中，加熱容只能使碳酸氫鈉分解為碳酸鈉，故b錯誤；氯氣不溶於飽和食鹽水，故不能用來做噴泉實驗，故d錯誤，只有c可以達到實驗目的，故答案選c。
點評：本題考查有關物質的實驗製取的相關知識，有一定綜合性，本題難度適中，解題的關鍵要求學生熟悉掌握相關物質的性質。
❹ 用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）A．乾燥CO2B．收集O2C．驗證CO2性質D．監控氣體流
A、酸性乾燥劑可以乾燥酸性氣體CO2，故A不符合題意；
B、因氧氣不易溶於水內，且密度小於水的容密度，若用排水氣法收集氧氣，瓶內先裝滿水，氧氣應該「短進長出」，故B符合題意；
C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，所以該實驗驗證了CO2與H2O反應生成H2CO3，故C不符合題意；
D、氣體流速越快，氣泡冒出的速度也越快．故D不符合題意．
故選：B．
❺ 用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（）A． 驗證HCl極易溶於水B． 石油分餾C． &
A．HCl易溶於水，可導致燒瓶內壓強減小，導致氣球體積膨脹，可用於實驗驗證，故A正確；
B．溫度計用於測量餾分的溫度，應位於蒸餾燒瓶的支管口，不能插入到液面以下，故B錯誤；
C．電解精煉銅，粗銅為陽極，純銅為陰極，電解質為銅鹽溶液，故C正確；
D．氨氣易溶於水，要防止倒吸，故D正確．
故選B．
❻ 按下列實驗裝置進行相關實驗，其中不能達到實驗目的是（）A．收集氫氣B．氧氣驗滿C．配置20%的澄清石
A、氫氣的密度小於空氣的密度，所以可用向下排空氣法收集氫氣，故A正確；
B、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以可用帶火星的木條放到集氣瓶口驗證氧氣是否收集滿，故B正確；
C、熟石灰在室溫時的溶解度很小，小於1g，所以配置20%的澄清石灰水是不可能的，故C錯誤；
D、木炭燃燒雖然消耗了氧氣，但同時生成二氧化碳氣體，所以不能用木炭測定空氣中氧氣的含量，故D錯誤．
故選：CD．
❼ 用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的是（）A．圖Ⅰ所示裝置用於實驗室製取氨氣B．圖Ⅱ所
A．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，則圖中裝置不內能制備氨氣，故A錯誤；容
B．Zn為固體顆粒，關閉止水夾時硫酸與Zn分離，則圖中裝置可製取少量氫氣，故B正確；
C．圖中裝置可保溫、測定反應的最高溫度等，則圖中裝置可測定中和熱，故C正確；
D．硫酸與碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸與硅酸鈉反應生成硅酸，則酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金屬性強弱S＞C＞Si，故D正確；
故選A．
❽ 下列裝置或操作不能達到實驗目的是（）A．實驗室製取並收集NH3B．構成原電池C．檢查裝置氣密性D．實
A、氨氣比空氣輕極易溶於水，收集用向下排空氣法滑枝敏收集，多餘的氨氣需要進行尾氣吸收，裝置中搭含集氣瓶導氣管位置符合收集氣體要求，尾氣吸收可以防倒吸；故A正確；
B、原電池構成條件是活潑性不同的電極，電解質溶液，閉合迴路，自發進行的氧化還原反應，鹽橋的主要是起到導電作用，防止同種電荷離子間的影響；裝置中鐵為負極在氯化鐵溶液中會發生化學反應，不能析出原電池反應，應在正極的燒杯中注入氯化鐵溶液，負極溶液中可以是氯化亞鐵溶液，故B錯誤；
C、裝置氣密性檢查的依據是依據氣體壓強的變化和液面的變化判斷；裝置中關閉止水夾，從長頸漏斗中加入水至一定高信枝度，靜置一段時間液面不焓變，證明氣密性良好，故C正確；
D、實驗制備乙烯利用濃硫酸和乙醇混合加熱到170°C發生消去反應生成，溫度計測定反應液的溫度；故D正確；
故選B．
❾ 用下列裝置及實驗設計不能達到實驗目的是（）A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵B．用乙圖裝置驗證Na
A．煤油的密度比水小，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，薯昌悶則用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵，故A正確；
B．碳酸氫鈉不穩定，為便於比較穩定性，碳酸氫鈉應在受熱溫度低的試管中，圖中不能驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性，故B錯誤；
C．氨水迅沖和鹼石灰反應生成氨氣，氣體體積增大，則丙圖裝置可以實現使氣球膨數彎脹，故C正確；
D．圖為固體與液體反應且不需要加熱裝置，則過氧化氫和二氧化錳混合可製取氧氣，故D正確；
故選B．
❿ 化學實驗 用下列裝置不能達到實驗目的的是
我試試講一下，這是我們老師叫我們的一種講法：
a直接看圖就可以，有一些物理知識
b應該是硫酸亞鐵，看化合價可知，鐵是+2價；NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4,由於煤油在上面隔絕空氣，氧氣也就不能繼續氧化+2價的鐵，就只能出現白色沉澱而不可能繼而出現灰綠色—紅褐色沉澱，所以b對。
c用金屬活動性順序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au（本表是舊的人教版中提供）可知，置換反應中Al可以把它後面的元素單質換出來（這是鋁熱反應的原理）。
d是由常識得出，碳酸鈉與二氧化碳和水可繼續反應生成碳酸氫鈉，如果大試管內是碳酸氫鈉，小試管內是碳酸鈉，那麼如果出現都冒泡的話，那麼很難得出碳酸鈉與碳酸鈉的熱穩定性的結果，如果大試管內是碳酸鈉，小試管內是碳酸氫鈉，那麼可以看如果大試管無氣泡或起泡少，小試管氣泡多，就可以證明了，而且咱們已經明白它們的熱穩定性，如果大試管內是碳酸氫鈉，小試管內是碳酸鈉，那麼如果在加熱同時間，裡面的試管冒泡，外面的不冒泡，那麼也可以證明碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩定性（我講的不好，而且這個題使用排除法好得多，前三個明白就可以了）