濃硫酸和銅反應裝置作用是什麼

A. 銅和濃硫酸反應中可抽動銅絲的作用

一是控制反應速率，使反應可根據情況而改變；
二是增大接觸面積，使酸不會局部濃度過小，反應停止。
就是這些了

B. 濃硫酸和銅反應實驗每一步裝置的作用

具體需要的儀器裝置如下。
鐵架台：鐵架台通常附有大、小鐵圈各1個，燒瓶夾1個，復夾2個。鐵圈常代替漏斗架使用。若實驗需要加熱，則可配合酒精燈、石棉網一起使用。若實驗需要冷凝，則可與自來水管，冷凝器配合使用。在鐵架台夾持玻璃器具時，要在夾與玻璃器具間墊紙，以防夾碎。三頸燒瓶的作用：當溶液長時間的反應，加熱迴流。酒精燈：低溫加熱。石棉網：為了使容器受熱均勻。
銅是一種化學元素，英文名copper，符號為Cu，原子序數為29。它是一種柔軟易延展的金屬，具有很高的導熱性和導電性。剛剛暴露的純銅表面呈紅橙色。銅常用作熱導體、電導體、建築材料以及各種金屬合金的成分。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。銅是自然界中可以直接使用的少數幾種天然金屬之一，具有悠久的使用歷史。銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4，其中最常見的化合物為二價銅鹽。

C. 銅與濃硫酸反應裝置通入空氣的作用

分液漏斗裝的是濃硫酸,因為濃硫酸反應到後來濃度會降低變成稀硫酸反應就停止了,所以要加濃硫酸反應才能繼續

D. 為什麼銅可以和濃硫酸反應

濃硫酸具有氧化性,把銅氧化
生成二氧化硫、水、氧化銅
氧化銅又跟濃硫酸反應，生成水、硫酸銅
總反應為Cu+2H2SO4（濃）==加熱==CuSO4+2H2O+SO2氣標

E. 實驗室用濃硫酸與銅的反應製取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：（1）裝置乙的作用是______．（2）裝置丁的

（1）濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫極易溶於水和氫氧化鈉溶液，應防止倒吸，故答案為：防止丙中液體倒吸入裝置甲中（或緩沖瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，反應的離子方程式為 5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（3）二氧化硫可與氯氣發生氧化還原反應，反應的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：還原；SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全轉化為了NaHSO₃，二氧化硫應過量，滴加品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（5）實驗探究吸收後產物中是否存在NaHSO₃和Na₂SO₃，可取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液，靜置一段時間後，得到濾液A和固體B，往固體B中加入蒸餾水洗滌沉澱，靜置後棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再滴加鹽酸，若品紅褪色（或有氣泡），則說明含有Na₂SO₃，然後用試管取少量A，向其中加入過量的氫氧化鋇溶液或加入品紅再加入鹽酸，如生成白色沉澱或品紅褪色，則說明有NaHSO₃生成，否則不存在NaHSO₃，
故答案為：

F. 銅與濃硫酸反應有品紅和紫色石蕊溶液檢驗鹼性棉團的作用是什麼

是NaOH.因為要是SO2溢出會污染環境.
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
作用就是 除去SO2,防止其污染空氣

G. 銅與濃硫酸反應的裝置 亞硫酸氫鈉的作用是什麼

SO3+O2+2NaHSO3+H2O=2NaHSO4+H2SO4 （作用除雜），樓下這2人在幹啥看不懂