『壹』 正確的實驗操作是實驗成功的重要保證，請對一下實驗進行分析． 實驗內容 實驗裝置 過程與分析 鐵
| （1）鐵絲在純氧中燃燒：鐵絲未燃燒的原因可能是：火柴燃燒時消耗的氧氣過多，使氧氣的濃度較低，改正的措施是：待火柴快燃盡時，再將鐵絲伸入集氣瓶；或者鐵有銹，未打磨．改正的措施是：將鐵絲打磨干凈等． （2）測定空氣中O 2 的含量時，進入瓶內的水超過瓶容積的1/5．從操作角度分析，產生誤差的原因可能是：止水夾未夾緊，紅磷燃燒時，放出大量的熱，使空氣體積膨脹，逸出了比分空氣． （3）①實驗開始，應先點燃A處酒精燈，過一會再點燃B處酒精燈，這樣操作的目的是：點燃A處酒精燈，使草酸鈉分解生成了一氧化碳，排凈試管內的空氣，防止爆炸． ②草酸鈉（Na 2 C 2 O 4 ）分解產生的CO在加熱時將氧化銅還原成了銅．所以，B處玻璃管內的現象是：黑色粉末變成紅色，發生反應的化學方程式為：CuO+CO
③由於一氧化碳能污染空氣．所以，該裝置有待改進之處是：應添加尾氣處理裝置． 故答為：（1）待火柴快燃盡時，在將鐵絲伸入集氣瓶；（將鐵絲打磨干凈等）．（2）止水夾未夾緊．（3）①：點燃A處酒精燈，使草酸鈉分解生成了一氧化碳，排凈試管內的空氣，防止爆炸．②黑色粉末變成紅色；CuO+CO
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『貳』 草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用加熱方法使其分解來製取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O4 △
（1）根據反應原理可以知道製取一氧化碳氣體需要加熱，並且草酸為固體，所以專應該選擇屬固固加熱型的裝置，所以可以知道應該選擇的裝置為：①④⑤⑥；
（2）①除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液，而除去水蒸氣通常用濃硫酸，因為氣體通過溶液時要帶出一部分水蒸氣，為了得到乾燥的氣體，應該先除去二氧化碳，再除去水蒸氣，即裝置甲中盛有的溶液最好是氫氧化鈉溶液，在裝置乙中盛有溶液是濃硫酸；
②一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可以觀察到丙處的氧化銅變為紅色，而丁處的澄清石灰水變渾濁；
（3）由於生成的銅溫度較高，易於和氧氣反應，所以為了防止生成的銅被再次氧化，所以應該在熄滅酒精燈後繼續通入一氧化碳直至銅冷卻，然後再停止實驗，拆下儀器，即正確的操作順序為：②④①③．
故答案為：（1）①④⑤⑥；
（2）①氫氧化鈉溶液；濃硫酸（或濃H2SO4）；
②黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁；
（3）②④①③．
『叄』 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．