① 亞硫酸鈉和濃硫酸反應的原因
亞硫酸鈉和濃硫酸反應的化學方程式是：
H2SO4(濃) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑
在該反應中，S元素+4和回+6價是相鄰價態,因此不發生氧化還答原反應。而是發生了復分解反應,根據強酸制弱酸，強酸H2SO4制弱酸H2SO3，H2SO3不穩定，分解生成了SO2和H2O,濃硫酸只表現了酸性。
② 亞硫酸鈉和濃硫酸的反應式
Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+SO2↑+H2O
③ 實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸製取二氧化硫氣體的裝置是什麼樣的 假如其中要用到啟普發生器呢
啟普發生器一般適用於塊狀固體和液體的反應,一般要求塊狀固體遇到水不能溶解或粉化,而亞硫酸鈉遇水就溶解了,所以不能用啟普發生器.一般的固液之間的反應都適用,比如,分液漏斗與大試管（錐形瓶）就可以
④ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發生氧化還原反應，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現黃色渾濁，高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發生的離子反應為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案為：溶液由紫紅色變為無色；出現黃色渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色後的溶液又可恢復紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；
（4）利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，發生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案為：NaOH．
⑤ 實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸製取二氧化硫氣體的裝置是什麼樣的
啟普發生器一般適用於塊狀固體和液體的反應，一般要求塊狀固體遇到水不能溶解或粉化，而亞硫酸鈉遇水就溶解了，所以不能用啟普發生器。一般的固液之間的反應都適用，比如，分液漏斗與大試管（錐形瓶）就可以
⑥ 如圖裝置為銅跟濃硫酸反應製取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：（1）檢驗此裝置A、B部分氣密性的操
（1）將分液漏斗活塞和K關閉，然後加熱圓底燒瓶，若裝置B中長頸漏斗中的液面上升，說明A、B兩處的氣密性良好，否則氣密性較差，
故答案為：關閉分液漏斗的活塞及K處的活塞，用酒精燈微熱燒瓶；若長頸漏斗中的液面上升，說明A、B兩處的氣密性良好；
（2）燒瓶中銅在加熱條件下與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
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