『壹』 如圖是實驗室制氯化鐵的裝置，請回答下列問題
1）實驗室用氯氣
和鐵反應製取氯化鐵
，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸
和二氧化錳
加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應
是4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空神激氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿茄瞎罩裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應顫鬧進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式
為2Fe+3Cl2
△
.
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.
2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣
，會導致氯化鐵產品易潮解
，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑
的裝置，
『貳』 科學實驗和原理,急,急急,求答案
氫氣的制備及性質
【實驗目的】
1. 學會用微型化學實驗儀器製取氫氣；
2. 掌握氫氣的性質。
【實驗儀器與葯品】
微型氣體發生器、側泡具支試管、直形通氣管、尖嘴管、止氣夾、微型實驗操作台、微型酒精燈、反邊小試管、小燒杯。
鋅粒、稀硫酸（1:4）、氧化銅、肥皂液。
【實驗內容與步驟】
1. 如圖裝置。在側泡純信具支試管底部放入0.1g氧化銅粉末，在微型氣體發生器內套管中加入0.5g鋅粒，在微型氣體發生器細口端加做或輪入稀硫酸至剛浸沒鋅粒，即發生反應產生H2。取一反邊小試管用排水法收集H2驗純。然後在尖嘴管口上點火燃燒，可以看到純凈氫氣在空氣里能平穩燃燒，火焰呈淡藍色。再用一個乾燥的小燒杯罩在火焰上，過十幾秒鍾後，即見燒杯內壁上有霧珠生成。
2. 拔去尖嘴管，在乳膠管口蘸些肥皂水，控制H2的團碧流量，吹出肥皂泡，待肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動讓肥皂泡脫離導管，逐漸上升。
3. 接著做H2還原CuO試驗，用酒精燈加熱側泡具支試管底部CuO處，約1~2分鍾後，可以看到有紅色的銅生成，同時側泡處有小水珠生成。
注釋】
1. 建議使用工業鋅做實驗。純鋅遇稀硫酸立即發生反應，所產生的氫氣以氣泡的形式附著在鋅的表面上而阻礙與酸接觸，使反應減慢。由於產生氫氣量少而使氫氣的燃燒實驗不易成功。
如往稀硫酸溶液中滴加數滴硫酸銅溶液，則可使反應加速，因為此時Cu2+與Zn反應而析出微量的Cu，Cu與Zn形成了微電池，Zn與H+離子反應生成的氫氣就不會再附在鋅的表面上，（銅片與鋅接觸時亦會使鋅與稀硫酸的反應加速）。
△△
2. 試管內固體由黑色變紅色再變為紫紅色，這是因為還原過程可能分兩步進行：
△△
2CuO + H2 Cu2O + H2O
Cu2O + H2 2Cu + H2O
氯化亞銅是紅色的，銅是紫紅色的。為防止生成的銅在高溫時被重新氧化，應讓銅在氫氣環境中冷卻，再停止通入氫氣。
3. 肥皂液可用1g中性優質肥皂或洗衣粉溶於30~40mL蒸餾水中，不容留有固體微粒，再加入2mL甘油以增大肥皂液的粘度。肥皂液的濃度要適宜。以洗發精加水適量代替肥皂液效果更佳。
4. 實驗後試管內壁上的銅鏡可用硝酸或氯化鐵溶液煮沸除去。
氫氣的制備及性質一體化實驗裝置
『叄』 關於氫氣與氯化鐵的還原反應問題
沒有看或畢野到題目，只能作一些猜測。
這個題目應該是從初中化學中氫氣還原CuO的實驗演變而來。初中這個實驗強調：加熱前先衫喊通一段時間氫氣，目的是排除裝置中的空氣數胡，防止加熱時氫氣與空氣混合而爆炸。但是初中這個實驗是在被試管中進行這個實驗——少量氫氣即可將試管中的空氣排除；實驗也在一個開放的空間進行——不會造成氫氣大量累積而形成危險。
題目要求先通過氮氣的目的當然還是排除空氣——氮氣進入實驗裝置（可能是試管，也可硬質玻璃管會其它成套的裝置）不就把裝置中的空氣排除了嗎？如果用氫氣排除，會導致空間中氫氣含量增加，如果氫氣累積到一定程度有爆炸危險。
『肆』 用氫氣還原氧化鐵實驗，如何檢驗裝置中的空氣已排盡如果收集起來再檢驗，我覺得會有時間性誤差啊
對宏臘衫排出口的氣體進行驗純：收集一試管氣體，點燃，無爆鳴聲；之後直接點燃排氣口氣體，發現氣體可以在導管口安靜燃燒，則空氣已經排凈。
關於樓主所說的誤差問題：因為裝置中在不斷通入氫氣，空氣總量在不斷減少，所以若所收集氣體蔽腔純凈，則裝置中氣體純度一定大於被收集的局森氣體，所以裝置中氣體亦是純凈的。
『伍』 制氫氧化亞鐵用什麼裝置具體怎麼做
1．實驗部分 1．1實驗分析及原理 要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱，並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態，關鍵在於減少影響氫氧化亞鐵沉澱生成的各種因素。首要的因素就是溶液中氧氣的含量，只有減少溶液中氧氣的含量，才又可能制的白色的氫氧化亞鐵沉澱；其次就是要隔絕溶液與空氣的接觸，以免剛生成的氫氧化亞鐵沉澱，又被新溶進溶液里的氧氣所氧化;再次是盡可能減少中間過程，這樣有利於減少反應物與空氣的接觸，也就是減少了溶液中溶解氧氣的機會，達到充分減少溶液氧氣含量的目的。為了達到以上的要求，本文設計了這樣的一個實驗，實驗過程與各步的分析如下： 實驗原理：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe（OH） 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1．2實驗過程及分析 實驗儀器：大試管，玻棒，鑷子，濾紙，膠片（有孔的），小刀，葯匙 實驗葯品：稀鹽酸，還原性鐵粉（分析純），金屬鈉，銅片，錫紙（帶小孔），煤油 實驗步驟及分析： 1．取出一支大試管，在試管中加入一定量的鐵粉。 鐵粉與鹽酸反應要過量，這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵，但是不能太多，太多會造成浪費。 2．向使管中加入幾毫升的稀鹽酸，振盪讓其充分反應。 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反應為放熱反應，反應放出的熱量能使溶液的溫度升高 而氧氣的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度，有利於氫氧化亞鐵的生成。 3．再次振盪一下溶液，等鐵粉都沉澱下去了，加入兩毫升左右的煤油。 再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣，而加入煤油是因為煤油的密度比水小，浮於水面，使溶液和空氣隔絕開來，這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵，備免了被空氣中的氧氣氧化。 4．將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。 這步是為了下面的反應做一個反應的平台，這是必需的，因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話，由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力，會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉，使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。 5．取出一塊鈉，用濾紙把它表面的煤油吸干凈，然後切取一小塊的鈉，再用帶有小孔的錫紙，把鈉跟幾塊銅片包起來，包好後就把其投到溶液中，讓其與氯化亞鐵溶液反應。 紙上的小孔，為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉，能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起，就使得鈉塊能沉到水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的，沒有經過中間的放置過程，所以它是沒有受到污染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣，氫氧化鈉溶液溶氧氣，影響氫氧化亞鐵的製取。 反應裝置： 1．3實驗結果 製得白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱，沉澱能保持白色絮狀這種狀態可達一個星期，效果十分明顯。 2．結論 此實驗方案是可行的，且其原理簡單，操作簡便，現象明顯，利於課堂演示實驗，可以推廣。
『陸』 氫氣還原氧化鐵的一實驗，玻璃管後連著裝無水硫酸銅U型管和裝鹼石灰的一儀器，無水硫酸銅和鹼石灰有啥用
無水硫酸銅是用來檢驗生成物中有無水分
鹼石灰是用來乾燥氣體
『柒』 實驗室如何自製氯化鐵
你可以用三氧化二鐵與鹽酸反應，得到氯化鐵溶液。然後加熱溶液蒸發水分，冷卻結晶可得到氯化鐵。由於實驗室用的不多，應該可以很快完成。
『捌』 在氫氣還原氧化鐵實驗中，在試管後有無水硫酸銅為什麼後邊還要有一個鹼石灰的裝置呢有什麼作用
無水硫酸銅，檢驗該反應生成的水，增重即生成的水的質量
後面的鹼石灰，防止空氣中的水分的影響
『玖』 請問氫氣還原氧化鐵的溫度
氫氣還原氧化鐵的條件的高溫,而還原氧化銅的條件是加熱,我們知道加熱一般用酒精燈就可以了,而酒精燈燃燒的溫度一般為600℃,換句話說低於600℃氧化鐵是不可能被還原的,那麼高溫到底指哪個范圍呢,我曾經在給運兆別人解釋的時候就提到過.不過高溫是指600℃以上,如果用酒精噴燈那麼它的溫度一般就在1000℃ 左右,如果用酒精燈一般是達不到這個要求的,但如果在酒精燈前念上加一個燈罩也可以使其溫度高於600℃,基本達到1000℃,就可以用於旁悔租氫氣還原氧化鐵的實驗.
『拾』 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的
(一)實驗知識點提要
1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項
針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.
能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).
用於計量的儀器：托盤天平、量簡.
用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.
用於加熱的儀器：酒精燈.
用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像
用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，
用於分離少量物質的儀器：漏斗.
用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.
2.八項重要的基本操作
八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.
3.實驗室規則和安全常識
安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.
嚴格遵守實驗室「三不準」原則；
注意葯品的用量；
對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.
4.氣體的制備
實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.
有關氣體制備.
(1)氣體的發生裝置
根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：
(2)氣體的收集裝置
根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.
(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)
(3)集氣瓶的多種用途
①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。
比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.
②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.
③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.
④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.
(4)裝置氣密性的檢查
不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.
(5)防倒吸
用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.
(6)棉花團的作用
用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。
5、物質的檢驗
物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.
6.物質的分離和提純
物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.
對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；
所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).
(二)典型的題解析
〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和
(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：
①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是
②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.
【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.
(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.
答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.
[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：
將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：
(1)氣體中一定沒有
(2)氣體的組成可能是
[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.
(1)KOH(K2CO3)＿；
(2)BaCl2(CuCl2)＿；
(3)CuO(KNO3)＿；
(4)MnO2(C粉)
【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.
[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：
(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D
(2)寫出下列物質反應的化學方程式：
A十B ，
C十D
[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.
[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：
A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu
B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu
兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .
[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多
【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.
答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.
[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.
供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各
滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象
(2)
【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).
實驗內容與步驟
觀察到的現象
結論、化學方程式
1.(略)
一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色
溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液
2.另取二交試管分別取餘下兩
種溶液適量，各滴入少量BaCl2
溶液，振盪
一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象
有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
無明顯現象的原溶液是稀鹽酸
[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.
[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.
答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.
(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).
(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).
(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.
(4學實驗)
1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)
(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()
A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是
A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水
C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液
3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()
A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰
C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解
D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣
4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()
(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤
(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④
5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()
A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克
6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()
A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹
C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體
D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體
7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()
A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸
B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉
D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃
8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()
A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中
B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗
C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出
D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅
9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()
A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹
二、填空題
(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .
(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .
(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是
(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題
①該實驗的操作步驟為
②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數
三.筒答題
(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？
(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .