實驗室製取乙酸乙酯的錯誤裝置

① 如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液

（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶於水而容易發生倒吸，
故答案為：防止倒版吸；
（2）乙酸與乙權醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，聞到香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：小．

② 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

③ 如圖為實驗室製取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關於該實驗的敘述中，不正確的是（） A．試管b中導氣

④ 如圖為實驗室製取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關於該實驗的敘述中，不正確的是（）A．試管b中導氣管下

A、揮發出的乙酸、乙醇易溶於水，試管b中導氣管下端管口不能浸入液回面的原因是防止實驗過程中發答生倒吸現象，故A正確；
B、反應為可逆反應，及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動，故B正確；
C、制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便於聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，故C正確；
D、配製混合液時先加入一定量的乙醇，然後邊振盪邊加入濃硫酸，冷卻後再加入冰醋酸，故D錯誤；
故選D．

⑤ 關於實驗室製取乙酸乙酯的一些問題

從試管中蒸發出來的是乙酸乙酯，乙醇，乙酸氣體（它們在常溫下是液態的），這些有機物混合氣體遇到較低溫的液面迅速液化為液態，氣壓降低，液面向上運動不斷使氣體液化直至進入燒瓶。做實驗的時候用手碰試管很燙的，我想大概就是這個原因吧。2.降低的原因是因為酯在鹽的水溶液中溶解度減小（鹽析），貌似有點像蛋白質的鹽析，而碳酸鈉可以與揮發出的乙酸反應於是就選用了飽和的碳酸鈉溶液吧。

⑥ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下

(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑，脫水劑
（3）此時CH3COOC2H5更純凈，含有較少雜志（如C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶

⑦ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（濃硫酸,加熱專)CH3COOC2H5+H2O（可逆反應）
2、具體屬實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫升）無水乙醇
4）、邊震盪邊加入2ml濃硫酸（震盪）和2ml醋酸
5）、向另一個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連接好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液面保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌干凈
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。