① 某校化學研究性學習小組為探究Cu（OH）2受熱分解產物及產物性質設計如下實驗過程：（1）取0.98g Cu（OH）
（1）0.98gCu（OH）2固體物質的量為：
=0.01mol，依據分解圖象分析判斷100°C時氫氧化銅分解後固體質量為0.8g，根據氫氧化銅分解生成氧化銅和水判斷，Cu（OH）
2=CuO+H
2O；氧化銅摩爾質賣拆碰量為80g/mol，所以推斷A為CuO，
故答案為：CuO；
（2）探究產物ACuO能否被NH
3還原，依據元素化合價可知，銅在最高價具有氧化性，氨氣中氮元素化合價在最低價-3價具有還原性，能發生氧化還原反應，實驗中觀察到A變成紅色物質判斷為Cu，同時生成一種無污染的氣體則為N
2；由於反應中有氮氣產生，氮氣不易溶於水，如發生倒吸，可將水壓回燒杯中，
故答案為：N
2；沒有；產生的氮氣不易溶於水，如發生倒吸，可將水壓回燒杯中；
（3）產物B為Cu
2O加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液推斷中談為硫酸銅溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在說明生成Cu，所以反應的離子方程式為：Cu
20+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O，
故答案為：Cu
20+2H
+=Cu
2++Cu+H
2O；
（4）由圖象1可知，加熱過程中氧化銅先分解，說明氧化銅的穩定性差，氧化亞銅的穩定性強；由（3）可知，在酸性溶液中，氧御飢化亞銅容易發生氧化還原反應，氧化銅穩定性較強，
故答案為：Cu
2O穩定；CuO穩定．
② 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖
高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項
我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?
化學實驗儀器
在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.
③ 氫氧化銅加熱分解的化學方程
氫氧化銅加熱分解的化學方程介紹如下：
氫氧化銅在多種礦物中存在，例如藍銅礦、孔雀石、塊銅礬和水膽礬。藍銅礦（2CuCO3·Cu(OH)2）和孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）屬於鹼式碳酸鹽，塊銅礬（CuSO4·2Cu(OH)2）和水膽礬（CuSO4·3Cu(OH)2）屬於鹼式硫酸鹽。
氫氧化銅很少單獨存在，因為它很易分解，也會與空氣中的二氧化碳緩慢反應生成鹼式碳酸銅。單獨存在的礦物氫氧化銅稱為斯羥襪野銅礦。
④ 實驗是化學的基礎。下圖為一化學實驗裝置圖，圖中，夾持儀器已略去，用「△」表示用酒精燈加熱。 請仔細
（1）可以通過觀察氣泡的流速調節空氣的進入量 （2）有利於氣體流通，並增加反應接觸面積 （3）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O
⑤ 初中化學實驗裝置圖！！
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&lm=-1&cl=2&word=%B3%F5%D6%D0%CA%B5%D1%E9%D7%B0%D6%C3&t=3
圖片很抄多，你自己看看
⑥ 九年級化學知識點
初中化學方程式一覽表
（一）化合反應 A+B→C 多變一
木炭完全燃燒：C+O2 CO2 （還記得什麼情況下生成CO2 ）
木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO 什麼情況下生成CO嗎？
硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑色）
磷在罩鬥巧氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白色）
銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO（黑色）
一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2 +C 2CO
二氧化碳與水反應：CO2 +H2O===H2CO3
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶於水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶於水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合價未變哦】
氫物鍵氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O
氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl
鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O （緩慢氧化過程）
銅生銹 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3 （緩慢氧化過程）
白色無水硫酸銅遇水變藍：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O （藍色）
鋁在純氧中燃燒： 4Al+3O2 2Al2O3
鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 （不用寫條件）
鎂條可以與氮氣反應：3Mg + N2 Mg3N2
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO （白色）
（二）分解反應： C→A+B 一變多
氯酸鉀與二氧化錳共熱實驗室制O2 ： 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加熱高錳酸鉀制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑（注意會畫這三種製取氧氣方法的實驗裝置圖）
加熱鹼式碳酸銅（銅綠或銅銹）：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
電解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不穩定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O
加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工業制鋁：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氫銨的分解： NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氫鈣的分解： Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
（三）置換反應 A + BC → B + AC 單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物 B的位置被A替換了（注意定義和觀察置換的位置）
注意置換反應是兩種反應物兩種生產物，近幾年來，在物質推斷題中經常考察置換反應。
金屬活動活動性順序： KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（強―――――――――――――――――――→弱）
1、金屬與液態物質的置換反應
①活波金屬與酸（溶液）
實驗室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ （為什麼用鋅銷迅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（因為鋅的速度適中那為什麼不用鹽酸呢？鹽酸揮發出HCl氣體）
鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
鎂與稀鹽酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （注意是+2價的鐵）
鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （注意是+2價的鐵）
鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②強金屬與弱金屬的鹽溶液
鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2（SO4）3
此類「強置弱」的反應較多，就不一一列舉了，利用此性質可以來比較金屬單質活潑性。
③極活波的金屬與水或溶液的反應
鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca（OH）2+ H2↑
注意這類極活潑金屬在鹽溶液中先與水反應，再與鹽溶液反應
2、氣體與固體間的置換
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O （體現氫氣還原性）
氫氣還原氧化鐵：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C
工業制水煤氣：C +H2O（氣） CO +H2（什麼叫水煤氣呢？）
3、固體與固體間的置換
木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （體現碳的還原性）
碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe（體現鋁的還原性）
4、液體與固體間的置換
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑（鍋爐爆炸原理）
（四）復分解反應 AB+CD→AD+CB
（復分解反應一般酸鹼鹽在溶液進行）
復分解反應發生的條件一：有氣體產生（一般是CO2）
實驗室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸與石灰石反應很快就停止，因為生成微溶物CaSO4
滅火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑（泡沬滅火器的原理）
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑ （乾粉滅火器的原理）
碳酸鉀和鹽酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
碳酸鋇和硝酸：BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
（含有CO32－的物質檢驗原理，與酸反應，把生成的氣體通入澄清石灰水中，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，渾濁則是CO2，證明物質中含CO32－）
制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑ （與KClO3制氧氣原理一樣）
該反應在溶液或固體在試管中加熱都可以進行，注意檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍，現象很鮮明。
復分解反應發生的條件二：有水生成
鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
氫氧化鋁和硫酸：Al(OH)3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
練習：請寫出： Fe(OH)3+HCl—－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【注意中和反應產物為鹽和水】
【金屬氧化物和酸反應生成鹽和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2（SO4）3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O （是三價鐵哦）
復分解反應發生的條件三：有沉澱生成（請記住那八種沉澱：Mg（OH）2 Al（OH）3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍色 但是只BaSO4 AgCl不溶於鹽酸、硫酸、硝酸，其餘六種沉澱都溶於酸 八種沉澱之外的鹼和鹽都溶於水！！！！！！！！！！！！
硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl （檢驗H2SO4和SO42－的反應）
鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3（檢驗HCl和Cl－的反應）
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH（工業上制燒鹼的反應）
請運用交換原則和復分解反應發生的條件來判斷其他的復分解能否發生，只要滿足一個條件就是可以發生反應。
（五）其他（不屬於任何四大反應類型的反應）：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意該反應不是復分解反應！該反應可以①檢驗某氣體是否是
CO2②解釋敞口石灰水為什麼在空氣中變質了，且那白色物質是什麼？③回答石灰漿為什麼
會在空氣中變硬④雞蛋為什麼可以放在石灰水中保鮮⑤可以檢驗CO2是否收集滿了。等等，
你還有什麼補充嗎？
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶於水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 （不打氣體箭頭）
工業煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2O (體現甲烷的可燃性)
乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O (體現可燃性)
甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O (體現可燃性)
⑦ 如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化並驗證氧化產物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台等夾持裝置
Ⅰ．（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱，
故答案為：A、B、E、F；
（2）A為無水乙醇（沸點78℃），水浴能使容器受熱均勻，能使A中乙醇液體平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：將試管放入78℃的水浴中加熱；
（3）黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水反應為：2CH3CH2OH+O2 | Cu |
⑧ 氫氧化銅固體受熱分解能得到兩種氧化物，一種為固體，另一種是無色液體。某化學活動小組為確定這種固體產
《假設》：②可能是氧化銅《設計實驗》：略《推測結論》：② 《形成結論》：Cu(OH) 2 △ CuO+ H 2 O《查閱資料》⑴A⑵9% 《拓展與思考》：+2，6NaOH+4CuSO 4 = Cu 4 (OH) 6 SO 4 ↓+3Na 2 SO 4 ⑴A是HNO 3 （或HCl）B是Ba(NO 3 ) 2 （或BaCl 2 ） ⑵CuSO 4 +Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 +BaSO 4 ↓或CuSO 4 +BaCl 2 = CuCl 2 +BaSO 4 ↓
⑨ 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出）．圖中
（1）裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛，通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱，所以需要加熱的裝置有：F是加熱制氧氣，A需要得到乙醇蒸氣需要加熱；B處乙醇的催化氧化需要加熱；乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為：ABEF；
（2）B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應；反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O2 | 催化劑 |
⑩ 某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架台
其實我覺得抄順序沒那麼重要。只需要明白原理即可。加熱e是為了產生氧氣，加熱a是為了讓乙醇沸騰產生大量蒸汽（這里我覺得其實不加熱也可以，氧氣會帶出乙醇的，乙醇的揮發性還是比較強），加熱b是為了提供氧化所需的溫度，加熱F（需水浴）也是反應條件的要求。若真要寫個順序，我覺得應該是eabf按順序。1.先加熱a後e的話，產生的氧氣通入a中會導致暴沸，然後等兩者混勻後，才開始加熱b以觀察氧化現象，f要等收集到乙醛，最後才開始加熱，否則可能導致氫氧化銅的分解。
與加熱分解氫氧化銅實驗裝置圖相關的資料
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