乙酸乙酯水解實驗裝置

1. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振盪，放在同一水浴加熱

（1）試管①中乙酸乙酯在稀硫酸作用下發生水解反應生成乙醇和乙酸，反應的化學方程式為：CH₃COOC₂H₅+H₂O

稀硫酸

2. 某興趣小組為研究乙酸乙酯的製取和水解，進行如下實驗．實驗一 用乙醇和乙酸製取乙酸乙酯甲、乙同學分別 （1）乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，用到的儀器為分液漏斗， 故答案為：分液漏斗； （2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯枝胡和水，化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

0.748g

1g

×100%=74.8%；
故答案為：=74.8%；
（5）若中和滴定全過程沒有誤差，則此實驗的誤差來源可能是乙酸乙酯未完全水解；
故答案為：是乙酸乙酯未完全水解；
（6）電離平衡常數等於生成猛晌攔物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，若知道乙酸乙酯和氫氧化鈉的物質的量濃度，便可求出乙酸鈉和乙醇的濃度，從而能求出乙酸乙酯水解反應的平衡常數；
故答案為：乙酸乙酯和氫氧化鈉的物質的量濃度；
（7）圖3曲線表示不同溫度下酯的平衡濃度，每組數據至少測定2次，至少共進行10次，
故答案為：溫度，10；

3. 乙酸乙酯水解的實驗現象是什麼實驗室制硝基苯的裝置特點是什麼

（乙酸乙酯水解是並無明顯現象,因為其本身與水解產物都是無色的!）反應時,香味變版淡,水解完後權,香味消失,仔細去聞產物,可以聞到一股酸味!制硝基苯的裝置是液體+液體 需要加熱的反應,而且在反應時需要插入一根溫度計,因為反應溫度是55度到60度,不是這個溫度時反應有副產物生成!

4. 制備乙酸乙酯能否和制備乙酸異戊酯裝置一樣為什麼

不一樣。

因為反應生成的水加上易揮發且易溶於水的乙酸與乙醇，有可能超過油水分離器支管的容量，致使無法到達反應終點，造成產物純度不高以及原料利用率低，其中由於乙醇比乙酸沸點低更易揮發，起關鍵作用。

(4)乙酸乙酯水解實驗裝置擴展閱讀：

乙酸乙酯容易水解，常溫下有水存在時，也逐漸水解生成乙酸和乙醇。添加微量的酸或鹼能促進水解反應。

乙酸乙酯的鹼性水解與酸性水解最大的差別在於，鹼性水解是不可逆的，也就是反應機制中可逆的進程與不可逆的進程。乙酸與乙醇發生可逆反應會生成乙酸乙酯。陳酒很好喝，就是因為酒中少量的乙酸與乙醇反應生成具有果香味的乙酸乙酯。

5. 乙酸乙酯水解的條件的實驗裝置圖需要加水嗎

乙酸乙酯水解的條件的實驗裝置圖需要加水。
實驗第一步：取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然後向第一支試管中加5．5mL蒸餾水；向第二支試管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸餾水；向第三支試管里加0．5mL30％氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水.振盪均勻後，把三支試管都放人70℃～80℃的水浴里加熱，幾分鍾後聞三支試管內液體的氣味.

6. 急！！！求實驗裝置圖 ！！！！乙酸乙酯的水解

有 視頻,看看吧http://dv.ouou.com/play/v_e42b6ecf1ec21.html
(1)實驗目的：讓學生掌握乙酸乙酯的水解

{2)實驗用品：試管、乙酸乙酯、蒸餾水、稀硫酸、30％NaOH溶液

(3)實驗步驟：

①取三支試管，分別向各試管中加入6滴乙酸乙酯，然後向第一支試管中加5．5mL蒸餾水；向第二支試

管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸餾水；向第三支試管里加0．5mL30％氫氧化鈉溶液和5mL蒸餾水。振盪

均勻後，把三支試管都放人70℃～80℃的水浴里加熱，幾分鍾後聞三支試管內液體的氣味。

②現象：第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化；第二支試管里還剩一點乙酸乙酯的氣味；第三

支試管里乙酸乙酯的氣味就全部消失了。

(4)實驗注意問題：

①為了使實驗有說服力，應取相同體積的酯和其它溶液。

②加入酯的量要少，否則短時間內水解不徹底。

③應用70℃—80℃的水浴加熱，溫度低反應速度太慢，溫度高則使酯揮發；不能用酒精燈直接加熱，

因不易控制溫度。

(5)幾點說明：

①在有酸或鹼存在的條件下，酯類跟水發生水解反應，生成相應的酸或鹽和醇。

②若無酸或鹼存在的條件下，酯也能水解．只是水解速度很慢(如通常情況下，乙酸乙酯需16年才可達

到水解平衡)。

③因該反應為可逆反應，且生成物有酸，所以當有鹼存在時，鹼跟水解生成的酸發生中和反應，使反

應進行到底，酯完全水解，所以氣味完全消失。油脂在鹼存在的情況下水解又叫皂化反應。

④酸只起催化作用，縮短達到平衡用的時間，酯不能完全水解，只能水解一部分，故氣味還剩一點，

不能完全消失。

7. 乙酸乙脂如何水解

首先,乙酸乙脂在水中存在水解平衡,水解成乙酸和乙醇,只是程度很小.

硫酸提供銷陵橘大量氫離子,與離解出汪敏的乙酸根結合生成相對難電離的乙酸,使平衡正向移動,即右移,向水解的方向移動.

NaOH則虧團與水解產生的極少量乙酸中和,促使新水解的酸源源不斷的來補充,拉動了水解平衡的正移,使反應得以向右進行.

8. 求乙酸乙酯的水解反應實驗報告

1．「6滴乙酸乙酯」相對於「5.5ml蒸餾水」而言用量太少 科學數據表明，15℃時乙酸乙酯的溶解度為8.5g／100g水，而乙酸乙酯的密度為0.901g／ml。據此可以推知，6滴乙酸乙酯（每滴約0.1ml）完全可能溶解在5.5ml蒸餾水中。另外，也因為乙酸乙酯只用6滴，反應中其減少的可見度很小，實驗只能根據氣味變化來判斷乙酸乙酯的水解程度，顯然讓人難以置信。

2．乙酸乙酯的沸點（77.1℃）在70～80℃的水浴溫度范圍內，在這樣的溫度條件下加熱，乙酸乙酯會因揮發而消失。實驗的說服力不強。

3．無機酸或鹼的存在能增大乙酸乙酯的水解速率，在沒有催化劑時，乙酸乙酯的水解也能進行，只是速率很小，對此實驗不能說明。

因此，筆者對乙酸乙酯的水解實驗進行了一些改進。

一、操作和現象

1．取型號相同的4支試管，向第1，第2支試管中加入6ml飽和食鹽水，向第3支試管中加入5ml飽和食鹽水和1ml稀硫酸（1∶5），向第4支試管里加入5ml飽和食鹽水和1ml30%氫氧化鈉溶液，再分別向4支試管中各滴入4滴石蕊試液。4支試管里的溶液分別呈紫色、紫色、紅色和藍色。

2．分別向4支試管中加入2ml乙酸乙酯，將第1支試管置於試管架上，然後同時連續振盪另外3支試管1～2min，靜置並與第1支試管比較。可以觀察到第2支試管中水層呈紫紅色，第2，3，4支試管中乙酸乙酯層的高度依次明顯減小（約為1.5ml，1ml，0.5ml）。

二、優點

1．以飽和食鹽水代替蒸餾水，可以減小乙酸乙酯在水中的溶解度。

2．在水層中滴加石蕊試液能夠指示水層的成份，便於觀察乙酸乙酯與水之間的界面，並且可以根據第2支試管中水層顏色由紫色變為紫紅色判斷水解產物乙酸的生成。

3．增加乙酸乙酯的用量，便於從乙酸乙酯體積的明顯減小判斷其水解程度，從而增強實驗結果的說服力。

4．採用連續振盪的方法代替加熱，不僅能增加乙酸乙酯與水的接觸時間，而且避免了乙酸乙酯受熱揮發的可能。

5．通過與第1支試管的比照，不僅能說明無機酸和鹼促進乙酸乙酯水解的情況，而且還能說明在沒有催化劑存在的條件下乙酸乙酯也能發生微弱的水解。

9. 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟

一、製取乙酸乙酯的裝置圖：

三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：

防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

10. 為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內依次加入下

（1）乙酸乙酯不溶與水密度小於水，所以試管1中現象為溶液分層，上層為無色，下層為橙色；乙酸乙酯密度小於濃硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊顯紅色，所以試管2的現象是溶液分層上層為無色的乙酸乙酯層，下層為顯紅色的濃硫酸層；並戚配乙酸乙酯與氫氧化鈉接觸的部分發生水解，石蕊與鹼變藍，所以試管3的現象是溶液分層，上層是未水解的乙酸乙酯，下層是仔謹溶有石蕊的氫氧化鈉的溶液，
故選：A；
（2）乙酸乙酯沸點低，高溫時，乙酸乙酯易揮發；
故答案為：高溫下乙酸乙酯揮發；
（3）乙酸乙酯不溶於水，振盪試管後可觀察到液體稍顯渾濁，是因為乙酸乙酯不溶於水，乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；
故答案為：乙酸乙酯在水溶液中形成乳濁液；
（4）反應物接觸面積越大反應速率越快，試管中，有機層和水層接觸面積太小，所以反應速率慢；
故答案為：絕指有機層和水層接觸面太小；
（5）乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水後大大減少了乙酸乙酯的溶解；
故答案為：乙酸乙酯在水中和電解質溶液中溶解度相差較大，改用飽和食鹽水後大大減少了乙酸乙酯的溶解．