㈠ 如圖所示甲、乙兩電化學裝置（一個為原電池，一個為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路
（1）甲裝置中電子從鐵電極出來，乙裝置中電子向鐵電極移動，由此說明能自發的進行氧化還原反應是甲，乙不能自發的進行氧化還原反應，所以甲是原電池，乙是電解池，
故答案為：原電池，電解池；
（2）甲池中鐵易失電子而作負極，乙池中鐵上得電子發生氧化反應，所以鐵作陰極，
故答案為：負極，陰極；
（3）甲池中碳棒作正極，正極上銅得電子發生還原反應，電極反應式為：2Cu2++2e-=Cu，乙池中碳棒作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：甲：2Cu2++2e-=Cu，乙：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）①如果甲池中是氯化鈉溶液，則鐵發生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
②乙池中電解氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以電池反應式為：2NaCl+2H2O
| 電解 | .
㈡ 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．
①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸，發襲現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O，
故答案為：溶液由無色變藍色；AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O；
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO33-+I2+H2O=2H++2I-+AsO43-（或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-），
故答案為：I2+AsO33-+H2O═2H++2I-+AsO43-（或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-）；
㈢ 模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如右圖所示，下列說法不正確的是
從模擬圖上抄看，開關置於A處是電襲解池，開關置於B處是原電池。由金屬活動性順序可知，Zn在Fe前，所以原電池時Zn被腐蝕，作為負極。
具體到C，在X棒即負極發生的反應為Zn-2e--->Zn2-，在正極即Fe棒上，由於Zn2+的放電順序在H+之後，正極上發生的反應應該為Zn2+ +2e----->Zn
金屬放電順序表參考這篇：http://..com/question/305550484.html
㈣ 如圖甲、乙是電化學實驗裝置．（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應式為_____
（1）①甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發生還原反應，反應為2H 2 O+O 2 +4e - ═4OH - ，
故答案為：2H 2 O+O 2 +4e - ═4OH - ；
②乙為電解裝置，由電子流向可知石墨為陽極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，
則電解反應為2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ，
故答案為：2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - ；
③Cl 2 氧化了生成的I 2 ，Cl元素的化合價降低，生成鹽酸，反應中Cl 2 和I 2 的物質的量之比為5：1，，設I元素的化合價為x，則5×2×1=1×2×x，解得x=+5，則生成碘酸，
所以發生的化學反應為5Cl 2 +I 2 +6H 2 O═10HCl+2HIO 3 ，故答案為：5Cl 2 +I 2 +6H 2 O═10HCl+2HIO 3 ；
（2）①甲為原電池裝置，鐵作負極，負極反應為Fe-2e - ═Fe 2+ ，故答案為：Fe-2e - ═Fe 2+ ；
②由2CuSO 4 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，要使溶液恢復原狀態，可加入CuO（或CuCO 3 ），一段時間後溶液的pH變為1，則c（H + ）=0.1mol/L-10 -5 mol/L=0.1mol/L，
n（H + ）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，則由電解反應可知析出的Cu的物質的量為0.01mol，由Cu原子守恆可知，
m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO 3 ）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案為：CuO（或CuCO 3 ）；0.8（或1.24）． |
㈤ 如圖甲、乙是電化學實驗裝置。 (1)若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應式為_____
(1)①2H 2 O＋O 2 ＋4e － ===4OH － ②2Cl － ＋2H 2 O  H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH － ③5Cl 2 ＋I 2 ＋6H 2 O === 10HCl＋2HIO 3 (2)①Fe－2e － === Fe 2 ＋ ②CuO(或CuCO 3 )0.8(或1.24)
㈥ 如圖所示，甲、乙是電化學實驗裝置，請回答下列問題 (1)若甲、乙兩個燒杯中均盛放飽和NaCl
(1)①O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - ；②5Cl 2 +I 2 +6H 2 O=10HCl+2HIO 3 ；③13
(2)①Fe-2e - =Fe 2+ ；②2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu↓+4H + +O 2 ↑；③CuO(或CuCO 3 ）；0.4(或0.62) |
㈦ 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。
(1)＞
(2)無色溶液變成藍色； |
㈧ 某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題： （1）C池屬於什麼裝置
（1）電解精煉銅（電解池）（2）2H + +2e － = H 2 ↑4AgNO 3 +2H 2 O 4Ag+4HNO 3 +O 2 ↑ （3）C池（4）21.6 6.4
與如右圖甲乙是電化學實驗裝置相關的資料
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H 2 ↑＋Cl 2 ↑＋2OH －