拉瓦錫實驗裝置圖

Ⅰ 化學 空氣有什麼組成 教案

一、 設計思路

空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關空氣的知識，因此使學生了解「空氣的組成是什麼」不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發現在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此「空氣」的重要意義在於能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最基本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶並逐步學習這些比知識更鮮活的經驗。

本節課的設計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養學生的分析性、實用性、創造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：

溫故知新，了解空氣→重走科學路，探究空氣組成的歷史→對空氣組成的實驗設計→實踐上升為理論

探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗模式，提出問題和假設，設計實驗，分析數據，得出結論，體會科學的探究過程，並能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。

二、教案

課題
空氣的組成
授課人
陳 爭
學校
北京市一零一中學

教學目標
1、知識與技能

通過引導學生分析科學家研究空氣的實驗和自主設計實驗，幫助學生理解定性和定量的概念，理解純凈物和混合物的概念，掌握純凈物和混合物的性質，掌握空氣的組成 。

2、過程與方法

通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想並學會科學探究的基本方法，包括控制變數對照實驗的設計方法、定性實驗和定量實驗的設計方法、驗證實驗的設計方法以及比較、分類、歸納和演繹、分析和綜合等基本的邏輯思維方法在化學中的應用，並通過設計實驗驗證空氣的組成親身體驗科學探究的過程。

3、情感態度價值觀

了解人類對事物的曲折的認知過程，認識到科學發現是經過艱難的探索的、任何成功都不是偶然的，培養從前人經驗中獲得知識、方法和經驗教訓的興趣和願望，體會科學發展和科學研究的重要性

重點和難點
1．通過分析、對比不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想並學會科學探究的基本方法

2． 應用前人的經驗，設計實驗驗證空氣的組成。

教學方法
情境教學法、「探究的探究」教學法、實驗法、小組合作學習教學法

儀器、葯品
集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等

教師活動
學生活動
設計意圖

導入 溫故知新，了解空氣。

情境：錄象《人與自然》片段

問題：我們知道 沒有空氣就沒有人類，也沒有生機勃勃的地球，請大家說說你所認識的空氣

小結：（板書）

1． 空氣是一種無色無味、難溶於水的氣體。

2．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。

講故事：我們對於空氣已經了如指掌了，現在我給大家講一個笑話。

一位化學老師在自己的朋友面前大談氧氣的發現。這位老師說：「氧氣是在18世紀才被發現的……」老師的朋友說：「既然這樣，在此之前，人呼吸什麼呢？」

問題：大家為什麼覺得這位老師的朋友很可笑呢？

過渡：我們現在所知道的關於空氣的這點看起來很簡單的知識，但事實上是經過許多科學家經過幾百年的研究才獲得的。
發言：

1． 1.空氣由氮氣和氧氣組成的，氧氣佔1/5

2.空氣是無色、無味的氣體。

議論：空氣原本就存在，只是人們沒發現，而不是人們沒發現之前，空氣就不存在。
使用頭腦風暴法調動學生回憶已有的有關空氣的知識，擴充學生對於空氣組成和性質的知識。

重走科學路，空探究氣組成的歷史

情境：動畫《拉瓦錫的實驗》（旁白：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續加熱12天，發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩餘的氣體，發現這部分氣體既不能供給呼吸，又不能支持燃燒。

拉瓦錫又把紅色粉末收集起來，放在另一個容器內加強熱，得到了汞和可供給呼吸、可助燃的氣體。

通過這些實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。）

問題：「拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分」，是否只有拉瓦錫在研究空氣，並且在十二天之內就研究成功了呢？
閱讀資料，組內討論，分別匯報本組的想法和結論，並相互補充。分析並推測出表格空白的地方應該填寫什麼？（見表1）

通過抓取和多角度分析科學家實驗的細節，探究其中的科學方法，培養學生的分析思維。通過對科學史的研究，了解化學的生動具體的創造過程認識到任何重要的定理，都是前人通過實踐?認識?到實踐，多次反復甚至多次失敗，最後才得出的結果。

表1：

科學家
功績
實驗和現象
你的結論

伽利略

（義大利）

利用氣泵使一個玻璃球灌足了空氣，然後用天平稱出它的重量；再把玻璃球下的活塞打開，發現玻璃球變輕了。

托里拆利

（伽利略的學生）

在一端封閉的長玻璃管中裝滿了水銀，讓開口的一端朝下插入裝了一半水銀的玻璃容器中，水銀面的高度恰好是760毫米。

梅猷

（英國）
1674年
[實驗1]點燃的蠟燭放在一塊木板上，木板位於水面之上，然後用一個玻璃鍾罩扣住蠟燭和水面。發現蠟燭在燃燒時，鍾罩內的水面逐漸上升，最後，蠟燭火焰熄滅了，水面之上還存在一個大的空間。

[實驗2]將一隻白鼠裝進另一個同樣的裝置內。發現隨著白鼠呼吸時間的增長，水面在逐漸上升，到了最後水面再上升，而白鼠也就死亡了。

[實驗3] 把燃著的蠟燭和白鼠同時裝進這樣的裝置內。

現象：

盧瑟福
1772年
[實驗1]把老鼠放在密閉器皿里，等到老鼠被悶死以後，再用氫氧化鉀溶液除去氣體中的二氧化碳；接著他又在老鼠已經不能生存的那種空氣里放進一支點燃的蠟燭，發現它仍能繼續燃燒片刻；等到蠟燭熄滅後，又放進一小粒白磷，白磷仍能在其中自燃。

[實驗2]在密閉器皿中用燃燒白磷的方法將空氣中助燃成分除去，所得到的剩餘氣體完全不能維持老鼠和麻雀的生命。

舍勒

（瑞典）
1773年
[實驗1]把硝酸鉀放在曲頸甑中，曲頸甑的出口與一個膀胱做的氣球相連。將曲頸甑放在爐火中加熱，氣球真的被一種氣體充滿了。把點燃的蠟燭放到氣體中，氣體燃燒得更猛烈了，放出耀眼的火光。

[實驗2]將硝酸銀、硝酸汞、氧化汞和軟錳礦（二氧化錳）放在曲頸甑中加熱，得到了同樣的現象。

普里斯特利
1774年
[實驗]用聚焦的太陽光來加熱紅色的氧化汞有氣體產生，把點燃的干木條放入這種氣體中，木條燃燒放出刺眼的光，老鼠放入這種氣體中，老鼠過得非常舒服。他吸過這種氣體以後，身心一直覺得非常舒暢。

講解：同學們對科學家的研究都進行了自己的評價，並從科學家的實驗中獲得了一些啟示和結論，現在我們就一起來看一看科學家們分別從自己的實驗中獲得了什麼，以及科學史對他們的評價。

投影：如表2
觀看投影，對比自己與科學家的結論。

表2

科學家
科學家的結論
功績
給我們的啟示

伽利略
空氣是有重量的
證明空氣的存在，空氣是一種物質。
物質是有質量和壓力的。

托里拆利
空氣是一種物質，空氣有壓力

梅猷

玻璃鍾罩內的物體X同時被燭火燃燒和白鼠呼吸所消耗。
證明空氣的作用是助燃和助呼吸。
對比實驗方法、空白實驗方法、控制變數實驗方法。

盧瑟福
空氣中助燃的成分很難完全除盡。把剩餘的不能維持生命的氣體稱為「濁氣」
發現氮氣
能將空氣中氧氣完全除去的物質是白磷。

舍勒

稱助燃的氣體為「火空氣」
製得氧氣並研究了其性質。
遺憾！他們二人都是燃素學說的忠實信徒，絕不肯對其產生一絲一毫的懷疑。美國科學家韋克斯說「普利斯特利是氧的父親，但他至死也不承認自己的兒子。」

普里斯特利
他告訴拉瓦錫發現和製得了一種助燃和助呼吸的氣體，這種氣體的助燃能力比空氣強得多。

拉瓦錫
在大氣（指空氣）中並不是所有的空氣（指氣體）都可以呼吸，只有金屬焙燒時，與金屬化合的那部分空氣才是合乎衛生的（指氧氣可供呼吸），另一部分空氣不能維持生命和助燃。認為他和舍勒、普里斯特利製得的氣體是一種新化學元素，在1777年定名為oxygene。
確定了空氣的組成。

學生對空氣組成的實驗探究。

問題：我們回顧了空氣探索的艱難。現在請大家想想拉瓦錫比其他人高明在什麼地方？在探索空氣的過程中最艱難的是什麼？

小結：（板書）

1．純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2

2．混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。

鼓勁：同學們是否想自己親自來探索一下看不見、摸不著的空氣？

情境： 設計實驗

[探究任務]1、證明空氣的存在；2、確定空氣的組成。

[儀器、葯品]集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭（若需其他儀器和葯品，請提出）

發言：拉瓦錫的高明在於做了一個逆向實驗，證明了氧化汞分解的氣體存在於空氣中，還在於他總結了前人的所有了發現，而且測定了准確組成——氧氣占空氣大約1/5。（教師：也就是說其他人所進行的測定是定性的，即知道是什麼，而拉瓦錫進行的是定量的測定，不但知道是什麼，而且要知道有多少）

發言：拉瓦錫最高明的是他不相信空氣「只有一種氣體」組成，不相信燃素學說，這應該是探索空氣中最艱難的。（教師：也就是說空氣是純凈物還是混合物，是研究的關鍵）

分小組討論方案：

[證明空氣存在的方案]

1、塑料瓶口上套氣球，捏塑料瓶，氣球鼓

2、試管連接單孔塞和導氣管，導氣管另一端放入水槽，手捂試管，水槽中有氣泡。

3、團一個紙團塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，紙不濕

[確定空氣組成的方案]

梅猷的實驗，提示學生選擇儀器，並組裝。

盧瑟福的實驗，提示學生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的葯品，但教師沒有提供白磷，所以不同組有不同的選擇。

實驗：檢驗自己的設計

應用從科學史中所獲得的啟示解決問題，建構自己的知識體系，培養學生的實用思維。

學生的實踐上升為理論

問題：1、我們的實驗中，為什麼氣體減少的體積不等於1/5？

2、剩餘的氣體是否都是氮氣？

3、實驗中空氣表現出了哪些性質，是哪種物質的性質？
作業1：完成空氣存在和組成的探究報告

作業2：設計實驗研究氮氣和氧氣的性質，並推測氮氣和氧氣的性質，根據氮氣和氧氣的性質得出用途。

作業3：科學家們發現土衛六與40億年前的地球很相似，土衛六也擁有大氣，如果你是科學家，打算怎樣研究土衛六的大氣？
完善自己的知識體系，培養學生分析思維。

將學習到的經驗應用於未知事物的探索，為學生的創造提供空間。

板書設計

課題1 空氣

一、空氣

1． 性質：空氣是一種無色無味、難溶於水的氣體。

2．組成：按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。

3．純凈物和混合物

（1）純凈物：只由一種物質組成是純凈物。純凈物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2

（2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持各自的性質。如空氣。

Ⅱ 拉瓦錫空氣實驗

你就勉強參考吧

1.連接裝置(按書上的就可以了，建議用彩色水，更加明顯)並檢查裝置氣密性（用雙手緊握法，燒杯內有氣泡產生則證明裝置良好，原理熱脹冷縮），補充一點：集氣瓶內放水是為了防止瓶底因紅磷燃燒過熱而炸裂；

2.將過量紅磷（因為燃點低）置入燃燒匙內，點燃，迅速放入；

3.觀察燃燒現象，待冷卻後打開彈簧夾，觀察集氣瓶內現象；

實驗現象:
⑴紅磷燃燒產生大量濃厚白煙並放出熱量；⑵紅磷燃燒熄滅後變冷打開止水夾，燒杯內的水沿導氣管倒吸回集氣瓶內，水面上升到五分之一處；

實驗成敗關鍵：
⑴裝置氣密性良好，否則測定氧氣含量偏小
⑵紅磷要過量，否則測定氧氣含量偏小
⑶要完全冷卻後再打開夾子，否則測定氧氣含量偏大

實驗原理：
過量紅磷充分燃燒耗盡瓶內氧氣，產生負壓，水倒吸到瓶內空氣體積五分之一處

實驗結論：
⑴空氣中有五分之一體積氧氣（正面結論）
⑵氮氣不溶於水且不支持燃燒（反面結論）

希望對你有幫助

Ⅲ 問一個化學問題 關於拉瓦錫實驗

1)汞和氧氣混合生成氧化汞
Hg+O2=HgO
2）
3）曲頸甑（zeng)

Ⅳ 18世紀末，法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣-個實驗：讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵管，生成了一種氣體．同學們

（1）因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；
（2）用濃硫酸來乾燥氣體，氣體必須從濃硫酸中通過，所以c進b出；
（3）根據質量守恆定律，反應物中只含Fe、O、H三種元素，生成的氣體也就只有兩種可能：H₂或O₂；
（4）猜想二進行探究：氧氣可以支持燃燒，鑒定氧氣時常選用帶火星的木條來進行鑒定，所以可以據此來解答該題；
（5）紅熱的鐵遇到水蒸氣，在生成氣體的同時，還會生成一種黑色固體，因為生成的固體是黑色，且根據質量守恆定律可知，所以考慮Fe₃O₄．
故答案為：
（1）提供反應所需水蒸氣；
（2）c；
（3）O₂；
（4）

Ⅳ 求人教版初三上冊第二單元水和溶液第三單元我們周圍的空氣第四單元燃燒與燃料的知識點總結 要詳細，重點

第二單元水和溶液
知識點一：水
（1）認識水的組成。
（2）知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區別。
（3）知道吸附、沉澱、過濾、蒸餾等凈化水的方法。
（4）認識水是寶貴的自然資源，有保護水資源和節約用水的意識。

知識點二：溶液
（1）認識溶解現象，了解溶液、溶質、溶劑的涵義。
溶液有均一性和穩定性，由溶質和溶劑組成，是混合物。溶質可以是固、液、氣體，液液互溶，有水，水是溶劑；無水，量多的是溶劑。溶液不一定是液體，也不一定是無色的，有些溶液可以導電。
（2）知道物質的溶解伴隨有熱量的變化。
（3）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
（4）能說出一些常見的乳化現象。
（5）了解溶液在生活、生產中的重要意義。

知識點三：飽和溶液、溶解度
（1）了解飽和溶液的涵義。
溶液是否飽和只有指明「一定溫度」、「一定劑量」、「對某種溶質而言」才有意義。
（2）認識飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉化。
一般規律：（適用於絕大多數固體物質）
飽和溶液 不飽和溶液
特殊規律：（適用於氫氧化鈣）
飽和溶液 不飽和溶液
（3）判斷溶液是否飽和的依據：
a．看一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩餘溶質存在。有，則是飽和溶液，反之是不飽和溶液。
b．在一定溫度下，有溶質析出的剩餘溶液一定是飽和溶液。
c．在一定溫度下的溶液中，若既沒有未溶解的固體也沒有析出的固體，可向溶液中再加入少量溶質，若溶解表明溶液不飽和，反之溶液飽和。
（4）了解溶解度的涵義。
①初中階段一般是指物質在水中的溶解度。固體溶解度概念的三個前提是：a．一定溫度；b．100g溶劑；c．達到飽和狀態。其實質是溶質的質量單位是g（克）。即溶解度指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的溶質的質量。
②影響固體溶解度的因素
固體溶解度的大小與溶質和溶劑的性質有關，與溶質和溶劑量的多少無關。不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同，同一物質在不同溶劑中的溶解能力也不同。影響固體溶解度的外因只有溫度，與是否攪拌、振盪無關。
③氣體溶解度
定義：氣體在1.01×105Pa、一定溫度時溶解在一定體積水中達到飽和狀態時的氣體體積數。
影響因素：除與氣體本身因素有關外，還受溫度、壓強的影響。一般氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度。


知識點四：能進行溶質質量分數的簡單計算
溶質質量分數＝溶質質量／溶液質量×100％
溶質質量分數＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（適用於一定溫度下的飽和溶液）
（1）下列變化對飽和溶液的溶質質量分數的影響（判斷溶質質量分數的變化關鍵是看溶質質量與溶液質量的變化）
①增加溶質：溶質不再溶解，溶質質量分數不變。
②增加溶劑：溶質質量分數減小。
③降溫：晶體析出，對大多數固體物質而言溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小。
④升溫：溶質質量、溶劑質量均不變，溶質質量分數不變。
⑤恆溫蒸發水：溶劑減少，晶體析出，溶液仍為飽和，溶質質量分數不變。
（2）溶質質量分數計算時應注意：
①溶質質量是指已溶解的質量，不一定等於加入溶劑的物質質量。
②當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量佔全部溶液質量的百分比。
③溶質質量分數只有在溶解度的范圍內才有意義。如：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，則該溫度時，將40g氯化鈉加入100g水中所得溶液的溶質質量分數是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合時，質量可以相加，體積不能相加。

1．對溶液的概念、組成、特徵這一考點知識的理解，比較困難，是難點，也是中考的熱點。
（1）以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，掌握這一考點最根本的是掌握溶液的均一性、穩定性這兩個基本特徵。中考試題圍繞這一主題，往往給定生產、生活中的實例，判斷其是否屬於溶液；根據溶液的組成，判斷溶液中溶質和溶劑的種類，以及分析溶質和溶劑的量的變化。
（2）運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質溶於水後造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要敘述造成這些變化的原因。
2．根據外界條件的變化分析飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉化是中考的考試熱點。
（1）以選擇、填空等形式考查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉化的條件和方法。中考命題往往根據飽和溶液、不飽和溶液的概念，判斷溶液的飽和性；根據溫度、溶質的量、溶劑的量的改變，選擇相互轉化的條件；將化學反應引入飽和溶液中的各種量（溶質、溶劑的質量、溶質的質量分數、密度等）的分析。
（2）對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查。
（3）對於溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查。
（4）影響氣體物質溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現象。
3．正確理解溶解度的概念、溶解度曲線上點的意義，並運用溶解度曲線解決實際問題是中考必考試題。
中考命題往往圍繞這一主題，設計試題：給出物質的溶解度，判斷物質的溶解性（難溶、微溶、可溶、易溶）；或正確描述物質溶解度的含義；給出不同物質的溶解度曲線，比較同一溫度下溶解度的大小；或判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢，確定從混合物中提純物質的方法（蒸發溶劑、冷卻熱飽和溶液）；或給出一組數據，分析分離物質的最佳溫度。
4．溶質質量分數的計算是中考必考知識點。
（1）以選擇、填空等形式來考查有關溶質質量分數的簡單計算。
（2）聯系生活實際，分析、判斷不同「溶質」溶於水時所引起的溶質質量分數的變化情況。
（3）以計算題的形式考查把溶質質量分數的計算和化學方程式聯系起來。
（4）依據公式進行溶液配製實驗誤差的分析。

第三單元我們周圍的空氣
知識點一：空氣成分的發現史
17世紀中葉以前，人們對空氣和氣體的認識還是模糊的，到了18世紀，通過對燃燒現象和呼吸作用的深入研究，人們才開始認識到氣體的多樣性和空氣的復雜性。其中研究空氣成分有代表性的科學家有瑞典的舍勒和英國的普利斯特里，不過他們都沒有最終確定空氣的成分。
一直到18世紀70年代，法國化學家拉瓦錫以其嫻熟的實驗技術、縝密的實驗設計方案和鍥而不舍的精神，才破解了「零七」組成之謎。下面是拉瓦錫的實驗裝置圖：

這個著名實驗是∶把少量的水銀放在一個密閉的容器里連續加熱12天，結果發現有一部分銀白色的液態汞變成了紅色粉末，同時容器里空氣的體積減少了約1/5，他研究了剩餘的那部分氣體，發現它既不能供動物呼吸，也不支持燃燒，這正是氮氣。 他把汞表面生成的紅色粉末收集起來，放在另一個容器里加熱，除了得到汞以外，還得到了氧氣，而且氧氣的體積恰好等於密閉容器里減少的氣體體積。他把得到的氧氣加到前一個容器里剩下的約4/5體積的氣體里，結果得到的氣體與空氣的性質完全一樣。
拉瓦錫是最早通過實驗得出空氣由氮氣和氧氣組成的結論的。
後來英國物理學家雷利、法國天文學家嚴森、拉姆塞、德國物理學教授道恩等又陸續發現了稀有氣體。

知識點二：空氣中氧氣含量的測定
1．實驗原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。

2．實驗裝置：如圖2-1所示。
根據實驗原理還可以設計出其他的裝置，如後面的圖2-5、圖2-6B、圖2-9所示。

3．實驗步驟：
（1）檢查裝置的氣密性；
（2）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份並用橡皮筋做上記號；
（3）點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中並把塞子塞緊；
（4）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內恢復到常溫後，打開彈簧夾。

4．實驗現象及結論：
現象：
（1）紅磷燃燒時發黃白光，放熱並產生大量的白煙。
（2）打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等於集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結論：氧氣約占空氣體積的1/5。瓶中剩餘氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶於水的性質。
討論：集氣瓶內剩餘的氣體主要是氮氣，它能支持燃燒嗎？它能溶於水嗎？
【要點詮釋】
①葯品不能選用碳、硫等，因為碳、硫燃燒後有氣體生成，容器內壓強變化不大，水不能進入容器內；
②紅磷要足量，要使容器內氧氣消耗完，避免容器內有剩餘氧氣而造成實驗誤差大；
③裝置氣密性要良好，以免因裝置漏氣而影響測量結果；
④紅磷燃燒停止後，要等集氣瓶內溫度降至室溫，白煙消失後，方可打開彈簧夾
⑤止水夾要夾緊，如果不加緊，紅磷燃燒放出的熱量會使一部分空氣由導管進入燒杯中，最後造成水進入集氣瓶的體積大於1/5。
討論答案：氮氣不燃燒也不支持燃燒，不能溶於水。

知識點三：空氣的主要成分和組成：
空氣的主要成分是氮氣和氧氣，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分數計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
【要點詮釋】
空氣中各氣體的含量是體積分數，不能說質量分數。空氣是一種由多種物質組成的混合物。空氣的主要成分一般在近地層是比較固定的，這是因為動植物的呼吸、物質的燃燒、動植物的腐爛、鋼鐵的銹蝕都需要消耗大量的氧氣；但是綠色植物在日光下進行光合作用，會放出大量的氧氣；這樣氧氣量可以保持相對平衡。高原地區空氣稀薄，但氧氣的體積分數仍然為21%。

知識點四：空氣是一種寶貴的自然資源
<1>
1.氮氣：
在通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。氮氣的化學性質不活潑。其用途有作保護氣、制硝酸和化肥的原料、醫療上作麻醉劑、超導材料在液氮環境下能顯示出超導性能等。如圖2-2所示。
2.氧氣：
重要用途有呼吸、醫療、潛水、氣焊、煉鋼、宇航等。如圖2-3所示。

3.稀有氣體：
氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。在通常情況下，無色、無味的氣體；化學性質穩定，一般情況下不與其他物質反應。通常作保護氣、製成多種電光源、用於激光技術。氦用於製造低溫環境；氙用於醫療麻醉。

4.空氣的污染與防治
（1）空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。
（2）危害：①嚴重損害人體的健康；②影響作物的生長；
③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；
③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
（4）空氣日報質量：空氣日報質量包括「空氣污染指數」、「首要污染物」（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、「空氣質量級別」、「空氣質量狀況」等；人們可以通過新聞媒體發布的《空氣日報質量》及時了解各地的環境信息，增強環保意識，提高生活質量。
【要點詮釋】
氮氣和稀有氣體作為保護氣，是利用它們的穩定性，但是穩定是相對而不是絕對的。在一定條件下，氮氣也能與某些物質發生化學反應；有些稀有氣體也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。

知識點五：純凈物和混合物
比較純凈物與混合物：
物質 純凈物 混合物
概念 由一種物質組成 由兩種或多種物質混合而成
特性 具有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；
可以用化學式表示 沒有固定的組成和性質如熔點、沸點等；
不能用化學式表示
舉例 氧氣（O2）、氮氣（N2）、二氧化碳（CO2） 空氣、鹽水、糖水
聯系
【要點詮釋】
混合物是由純凈物混合而成。可記為「純單混雜」既純凈物成分單一，混合物成分復雜。研究任何一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為雜質可能掩蓋物質的本質屬性。物質的純凈與否是相對的，沒有絕對的純凈物。

知識點六：氧氣的性質
1．物理性質：
在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體。在標准狀況下，密度比空氣略大，不易溶於水。河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣。
在降溫，加壓的條件下，氧氣可以變為淡藍色液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業生產的氧氣通常以液態形式貯存在藍色鋼瓶中（如右圖所示）。
2．化學性質：
比較活潑，在一定條件下，可與許多物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應中提供氧，是一種常見的氧化劑。
氧氣的化學性質和實驗現象如下表：
反應物 條
件 反應現象 反應的文字表達式
空氣 氧氣 反應後
木炭和
氧氣 點
燃 持續紅熱 劇烈燃燒，發出白光，放出熱量 生成使澄清石灰水變渾的氣體 碳+氧氣二氧化碳
CO2 CO2

硫磺和
氧氣 發出微弱的淡藍色火焰 明亮的藍
紫色火焰 生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣二氧化硫
S O2 SO2

紅磷 發黃白光 發出耀眼
的白光 產生大量
的白煙 磷+氧氣五氧化二磷
P O2 P2O5

鐵和
氧氣 灼燒至紅熱，離火後迅速變涼 劇烈燃燒，
火星四射 生成黑色固體 鐵+氧氣四氧化三鐵
Fe O2 Fe3O4

【要點詮釋】
①做硫、磷等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙等儀器應自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物質燃燒放出的熱量使氧氣受熱膨脹，瓶中大量的氧氣擴散到空氣中，可燃物將不能持續燃燒。
②做鐵在氧氣中燃燒實驗時要必須用細鐵絲，鐵絲表面要用砂紙打磨光亮；細鐵絲要繞成螺旋狀，下端要系根火柴；必須待火柴快要燒盡時，才可將鐵絲伸入集氣瓶中。如果火柴一著火就立即伸入瓶內，火柴燃燒會耗盡瓶內的氧氣，而觀察不到鐵在氧氣中燃燒的現象。同時，氧氣瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物熔化後濺落下來炸裂瓶底。可燃物不能接觸集氣瓶壁，否則會引起集氣瓶炸裂。

知識點六：化合反應和氧化反應
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。化合反應的類型可以用下面的通式來表示：A+B+……→AB……可以簡稱為：「多變一」。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應。這里的「氧」包括氧氣和某些含氧物質。物質在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應，還有些氧化反應進行的很慢、不易被察覺，這種氧化反應叫緩慢氧化。如：鐵生銹、動植物呼吸、食物腐爛等。
【要點詮釋】
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應，兩者沒有必然的聯系。
如：氧化鈣＋水氫氧化鈣（是化合反應但不是氧化反應）
石蠟＋氧氣 二氧化碳＋水（是氧化反應但不是化合反應）
而鐵+氧氣四氧化三鐵即是物質跟氧氣發生的反應，且生成物只有一種，這樣的化學反應既是化合反應，又是氧化反應。
<2>
知識點一：實驗室製取氧氣
（1）反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀（白色固體）或加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）的方法製取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時常常需要加入催化劑——二氧化錳（黑色粉末）。
反應的文字表達式為（名稱下面符號是該物質的化學式）：
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣
KClO3KCl O2
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
KMnO4 K2MnO4MnO2 O2
過氧化氫 水＋氧氣
H2O2H2OO2

（2）實驗裝置：如圖2-1，2-2a，2-2b所示

分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置也可以使用如圖2-3所示裝置，這樣就可以通過調節分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而可以控制反應速率，得到比較穩定的氧氣流。
（3）收集方法：
a．排水法如下圖2-4A（因為氧氣不易溶於水）
b．向上排空氣法如下圖2-4B（因為氧氣密度比空氣大）

驗滿方法：
排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。
向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明已滿，否則未滿，繼續收集。
（4）檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。
（5）操作步驟：（以加熱高錳酸鉀製取氧氣為例）
①查：檢查裝置的氣密性；②裝：把葯品裝入試管內，使之平鋪在試管底部；
③定：把試管固定在鐵架台上；④點：點燃酒精燈加熱；
⑤收：收集氣體（用向上排空氣法或排水法）；⑥離：把導氣管撤離水槽；⑦熄：熄滅酒精燈。
可簡記為：茶莊定點收利息（每個字代表一個步驟：①查②裝③定④點⑤收⑥離⑦熄）。
【要點詮釋】
實驗操作中的注意事項：
①葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱；
②鐵夾要在距離試管口1/3處；
③導管不宜伸入試管過長，不利於氣體導出；
④試管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管；
⑤如果實驗所用葯品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞上一團棉花，以防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣進入導氣管；
⑥排水法集氣時，當氣泡連續且均勻從導管口放出時再收集，否則收集的氣體混有空氣。制備出的氧氣收集後，集氣瓶應正立放置在桌面上；
⑦實驗結束，應先移導氣管，後移酒精燈，以防止水倒流造成試管炸裂。

知識點二：催化劑和催化作用
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫作觸媒）。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
【要點詮釋】
（1）催化劑能改變其他化學反應速率，這里「改變」包括加快和減慢，也就是有時用催化劑是加快反應速率，也有時是用它減慢反應速率。
（2）催化劑的質量和化學性質沒有改變（注意：催化劑的物理性質可能改變。）
（3）在化學反應前後化學性質沒有改變，但催化劑參與了化學反應。
（4）催化劑具有「選擇性」如過氧化氫分解還可以用氧化鐵、硫酸銅等，二氧化錳的效果最好；在不同的化學反應中，催化劑也不同，不是一種物質可以催化無數反應。
（5）催化劑是反應條件，不是反應物，也不是生成物。
（6）催化劑只能改變物質的反應速率，不能增加或減少生成物的質量。

知識點三：分解反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應叫做分解反應。分解反應的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB……→A+B+……可以簡稱為「一變多」。
【要點詮釋】
化合反應和分解反應都屬於化學反應的基本類型，判斷反應類型時要抓住其特點：化合反應是多變一，分解反應是一變多。

知識點四：工業製取氧氣
工業上多採用分離液態空氣法製取氧氣。具體做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。

近年來膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。
【要點詮釋】
（1）實驗室製取氧氣發生了化學變化，工業製取氧氣發生的是物理變化。
（2）實驗室製得的氧氣純凈但成本高，不易大量製取，工業製得的氧氣不純凈，但成本低。

第四單元燃燒與燃料
知識點一：碳的單質（金剛石、石墨）的物理性質和用途
金剛石 石墨
外觀 無色透明正八面體狀晶體 深灰色磷片狀固體
光澤 加工琢磨後有光澤 略有金屬光澤
硬度 最硬 軟
導電性 無 良好
導熱性 良好 良好
用途 鑽探機鑽頭、刻刀、裝飾品等 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
註：由於碳原子排列方式不同，導致金剛石和石墨在物理性質上存在較大差異。

知識點二：CO2和CO的比較
CO2 CO
物理性質 無色、無味氣體，可溶於水，密度比空氣大，乾冰易吸熱升華。 無色無味氣體，難溶於水，密度與空氣接近，略小於空氣密度。
化學性質 可燃性 一般情況下既不能燃燒，也不支持燃燒。 有可燃性
2CO+O22CO2
還原性 沒有還原性，有較弱的氧化性
C+CO22CO 有還原性
CO+CuOCu+CO2
與水反應 與水反應CO2+H2O===H2CO3 不能與水反應
與石灰水的反應 與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能與石灰水反應
毒性 無毒 有劇毒
主要用途 可制汽水，作製冷劑，滅火，氣體肥料。 可作氣體燃料和冶金工業的還原劑。
註：由於CO和CO2的分子構成不同，決定了二者性質的不同。

知識點三：一氧化碳和單質碳性質的比較
C CO
相似點 都具有可燃性、還原性，常用作燃料和作還原劑冶煉金屬
不同點 屬於固體單質，常溫下具有穩定性 屬於氣體化合物，具有毒性

知識點四：實驗室製取二氧化碳時需注意的幾個問題
（1）正確選擇製取二氧化碳的葯品
實驗室製取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。不用稀硫酸、濃鹽酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替大理石或石灰石（要會分析原因）。
原因：
①用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應，速度適中，便於收集CO2氣體；大理石或石灰石原料價低易得。
②不用稀硫酸與大理石反應的理由：剛開始二者反應生成微溶於水的硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，阻止了酸與大理石的接觸，使反應不能持續進行下去。
③不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發出HCl氣體，會使生成的CO2中混有HCl氣體，使製得的CO2不純。
④不用純CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因為它們與稀鹽酸反應速度太快，很難控制，且葯品價格比石灰石要貴（成本較高）。

（2）掌握製取二氧化碳的發生裝置選擇的依據
製取二氧化碳的反應原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反應物是塊狀固體和液體，在常溫下進行反應，因此製取CO2的裝置與用過氧化氫溶液和二氧化錳製取O2的發生裝置相同。一般情況下，由於製取CO2時所需反應物的量較大，常用下列儀器代替試管作為反應器（如：大試管、錐形瓶、廣口瓶、平底燒瓶、圓底燒瓶、啟普發生器）。CO2能溶於水，且密度比空氣大，因此一般只用向上排空氣法收集。
（3）檢驗二氧化碳的方法
①准確檢驗該氣體是否是CO2氣體，可以把該氣體通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
②驗證CO2氣體是否收集滿時，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，利用CO2既不燃燒也不支持燃燒的性質，可以方便快捷地驗滿。

Ⅵ 化學，就是拉瓦錫研究空氣成分裝置的那個，我不知道原理是什麼，以下三圖是另外幾種簡單的研究方法，這三

拉瓦錫的是因為汞會與氧氣生成固體粉紅色的氧化汞，造成空間內空氣減少，壓強減版少，氣壓小權於大氣壓，所以大氣壓把水壓入鍾罩中。
下面的是，紅磷在空氣中與氧氣反應燃燒，生成五氧化二磷固體，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
後面一個是鐵粉的燃燒，生成四氧化三鐵固體，，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
最後是銅與氧氣反應生成氧化銅

Ⅶ 怎樣通過實驗測定空氣中氧氣的含量

1、原理：

紅磷燃燒耗盡密閉容器中1/5體積的氧氣， 使容器內壓強減小，水面上升至瓶內大約1/5體積。

反應方程式為：4P + 5O2 ==== 2P2O5 。

2、裝芹含首置圖：

3、可能產生的誤差：實驗後若結果偏小，可能的原因有紅磷量過少 、裝置氣密性不好 、沒有冷卻到室溫就打開止水夾 。實驗後若結果偏大，可能的原因有止水夾沒有夾緊 、燃燒匙伸入集氣瓶過慢 。嫌數

4、該實驗還可推出，瓶內剩餘4/5體老嘩積的氣體是氮氣 ，其物理性質有無色無味、難溶於水 ；化學性質有不燃燒也不支持燃燒 。

Ⅷ 大神求教科學 某校科學興趣小組的同學在閱讀資料時發現,18世紀末,法國科學家拉瓦錫曾經做了這樣

（1）該裝置中需加熱的儀器為
A、B
（填字母）．
（2）圖中C裝置在實驗中起到了安全瓶的作用．若沒有C裝置，實驗結束時，先熄滅加熱設備，再把數蘆導管移出水面，這樣操作可能會導致
倒吸，水進入A裝置
．
（3）該組同學對所收集的氣體進一步實驗發現：該氣體不溶於水，比空氣輕，並且能燃燒薯悶帶．請你通過分析反應物的組成，結合實驗現象，判斷反應生成的氣體是
H2
．
（4）該反應在生成氣體的同時，還生成了一種黑色粉末狀固體，則組成黑色固體的元罩嘩素應該是
Fe、O
（填元素符號）

Ⅸ 2008中考化學實驗步驟

實驗用品

鐵架台（帶鐵夾），大試管，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，酒精燈，玻璃導管，乳膠管，單孔橡皮塞。
氧氣的製取氯酸鉀（固），二氧化錳（固），水。

實驗配置圖及注意事項

實驗步驟

(1) 取兩根已彎曲加工好的玻璃導管，玻璃導管兩端先用水濕潤，兩根導管間用乳膠管連接， 較短導管的另一端塞入帶空的橡皮塞中，導管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入時 邊插邊轉動，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把帶有導管的橡皮塞，塞入大試管中。另一端浸入水中。用手握住大試管，試管內空氣受熱膨脹，如裝置氣密性好，導管口就有氣泡冒出。把手鬆開，水就會升到導管里，行成一段水柱。（見實驗二）

(3) 把酒精燈放在木塊上，用鐵夾夾住試管，固定在試管的中部。調整鐵架台鐵桿上的雙凹夾至到適當高度，使大試管底部正好位於酒精燈外焰部位。

(4) 試管高度調整完畢後，檢查雙凹夾是否松動，以不會轉動為准。儀器要夾持底座使重心內側，使重心落在底座內。

(5) 取一張潔凈的白紙，稱取10克氯酸鉀白色晶體和3克二氧化錳黑色粉末，用角匙將兩種粉末混合均勻。

(6) 用厚紙片剪成一張長紙，對折後，製成小紙槽，小紙槽應略小於大試管的內徑。把混合粉末用角匙轉移到小紙槽內。

(7) 取下大試管，撥去橡皮塞，將盛有混合粉末的小紙槽升到試管內。將混合粉末倒入大試管中，使葯品平鋪在試管底部。試管固定在鐵架台上，調整鐵夾至大試管管口略向下傾斜。塞好帶 導管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集氣瓶中加水至滿，蓋上毛玻璃片，用手壓緊毛玻璃片，將盛水的集氣瓶倒轉，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 點燃酒精燈，用手拿住酒精燈在試管下方來回移動，先讓試管均勻受熱，然後放在木台上，對准氯酸鉀和二氧化錳混合粉末所在部位集中加熱。

(10) 導管口開始有氣泡冒出，待氣泡連續並比較均勻放出時，把導管口升入盛滿水的集氣瓶中，收集氧氣。

(11) 當集氣瓶口有氣泡冒出時，表示瓶內已收滿氧氣，用手升到水槽中將毛玻璃片蓋在集氣瓶口， 取出集氣瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加熱前，要先把導管移出水面，然後熄滅酒精燈。待試管完全冷卻後，拆除裝置，把試管內的粉末倒入廢液缸中，洗凈試管，把儀器放回原來位置。

實驗用品

鐵架台（帶鐵夾），大試管，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，酒精燈，玻璃導管，乳膠管，單孔橡皮塞。
氧氣的製取氯酸鉀（固），二氧化錳（固），水。

實驗配置圖及注意事項

實驗步驟

(1) 取兩根已彎曲加工好的玻璃導管，玻璃導管兩端先用水濕潤，兩根導管間用乳膠管連接， 較短導管的另一端塞入帶空的橡皮塞中，導管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入時 邊插邊轉動，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把帶有導管的橡皮塞，塞入大試管中。另一端浸入水中。用手握住大試管，試管內空氣受熱膨脹，如裝置氣密性好，導管口就有氣泡冒出。把手鬆開，水就會升到導管里，行成一段水柱。（見實驗二）

(3) 把酒精燈放在木塊上，用鐵夾夾住試管，固定在試管的中部。調整鐵架台鐵桿上的雙凹夾至到適當高度，使大試管底部正好位於酒精燈外焰部位。

(4) 試管高度調整完畢後，檢查雙凹夾是否松動，以不會轉動為准。儀器要夾持底座使重心內側，使重心落在底座內。

(5) 取一張潔凈的白紙，稱取10克氯酸鉀白色晶體和3克二氧化錳黑色粉末，用角匙將兩種粉末混合均勻。

(6) 用厚紙片剪成一張長紙，對折後，製成小紙槽，小紙槽應略小於大試管的內徑。把混合粉末用角匙轉移到小紙槽內。

(7) 取下大試管，撥去橡皮塞，將盛有混合粉末的小紙槽升到試管內。將混合粉末倒入大試管中，使葯品平鋪在試管底部。試管固定在鐵架台上，調整鐵夾至大試管管口略向下傾斜。塞好帶 導管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集氣瓶中加水至滿，蓋上毛玻璃片，用手壓緊毛玻璃片，將盛水的集氣瓶倒轉，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 點燃酒精燈，用手拿住酒精燈在試管下方來回移動，先讓試管均勻受熱，然後放在木台上，對准氯酸鉀和二氧化錳混合粉末所在部位集中加熱。

(10) 導管口開始有氣泡冒出，待氣泡連續並比較均勻放出時，把導管口升入盛滿水的集氣瓶中，收集氧氣。

(11) 當集氣瓶口有氣泡冒出時，表示瓶內已收滿氧氣，用手升到水槽中將毛玻璃片蓋在集氣瓶口， 取出集氣瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加熱前，要先把導管移出水面，然後熄滅酒精燈。待試管完全冷卻後，拆除裝置，把試管內的粉末倒入廢液缸中，洗凈試管，把儀器放回原來位置。

實驗用品

玻璃棒、小試管、鹽酸、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、試紙、蒸餾水。

實驗步驟

1.取兩只小試管，分別滴入1毫升的鹽酸。
2. 一隻試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色。
3. 另一隻試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液不變色。
4. 用玻璃棒蘸取少量鹽酸，滴加到濕潤的試紙上，試紙變紅色。

說明

用試紙測溶液酸鹼性時，不可將試紙直接浸泡在試劑瓶中，免得沾污瓶內溶液。

濃鹽酸的揮發性

實驗用品

濃鹽酸一瓶

實驗步驟

1.打開盛有濃鹽酸試劑的瓶蓋，立刻從瓶中冒出一陣白霧。
2. 用手輕輕在瓶口扇動，可嗅到刺激性氣味。

說明

1.嗅聞濃鹽酸時，不能直接將鼻子湊到瓶口去聞，只可用手慢慢在瓶口扇動，使少量的鹽酸酸霧進入鼻腔中。
2.濃鹽酸是無色的；工業濃鹽酸常顯黃色，這是其中混有少量金屬離子的緣故。
實驗步驟

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的硫酸鈣是微溶性物質，它包 裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸,從而使反應中止。

（2）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損 失。

實驗用品

小試管、稀鹽酸、鋅粒、銅片

實驗步驟

1.用鑷子夾取幾粒鋅粒，把鋅粒放在試管口，然後慢慢地將試管直立，鋅粒掉入試管底部。

2. 用同樣的方法，將銅片放到另一支試管中。

3. 向兩支試管中分別滴加2毫升的鹽酸，鋅粒與鹽酸接觸，鋅粒表面有氫氣泡產生。銅片與鹽酸接觸無任何現象。

實驗用品

試管、酒精燈、鑷子、生銹的鐵釘、鹽酸。

實驗步驟

1.用鑷子夾取幾枚生銹的鐵釘，放到試管口，慢慢地把試管直立，讓鐵釘滑到試管底部。
2. 用滴管吸取鹽酸，向試管中滴加2--3毫升。
3.點燃酒精燈，用木夾夾住試管後，加熱試管中的溶液。
4. 原來無色溶液逐漸變成了棕黃色，當鐵釘表面有大量所泡產生時，就可停止加熱。
5. 用傾倒法倒出試管內的溶液，試管中加些清水漂洗干凈鐵釘表面的酸液，取出鐵釘，鐵釘表面鐵銹已經除盡 ，露出金屬的銀白色。

說明

鐵銹和稀鹽酸在常溫下反應較慢，加熱可加快反應速度。
實驗用品

試管,鹽酸、硝酸銀、稀硝酸。

實驗步驟

1.試管中滴加1毫升稀鹽酸。
2. 再滴加幾滴硝酸銀溶液，試管中立刻有白色沉澱氯化銀產生，向試管中滴加幾滴稀硝酸，沉澱不消失。

說明

本實驗所選用的必須都是蒸餾水，試管也要用蒸餾水先洗滌一下，以免自來水中的氯離子干擾實驗。含氯離子的溶液中，滴加硝酸銀都會產生不溶於稀硝酸的白色氯化銀沉澱。用這種方法可用來檢驗氯化物。
實驗用品

濾紙、玻璃棒、濃硫酸.

實驗步驟

1.用玻璃棒蘸取少許濃硫酸，在濾紙上寫字。
2. 放置片刻，塗有濃硫酸的白紙處變黑，直至腐蝕縷空。

說明

1. 濃硫酸有很強的脫水性，它能把有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去。
2. 使用濃硫酸要注意安全，如果皮膚或衣服上不慎沾上了濃硫酸，應立即用布抹去，再用水沖洗。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

表面皿、固體的氫氧化鈉、鑷子。

實驗步驟

1.用鑷子取出一小塊氫氧化鈉固體，放在表面皿上。
2.放置片刻，氫氧化鈉固體表面濕潤；放置較長時間後，氫氧化鈉固體變成了液態溶液（氫氧化鈉溶液）。

說明

1.氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，形成氫氧化鈉溶液。因此，它通常可用做乾燥劑。
2.氫氧化鈉溶液有澀味和滑膩感,且有較強的腐蝕性,在使用時必須十分小心，防止皮膚與衣服被它腐蝕。
實驗用品

廣口瓶、雙孔橡皮塞、膠頭滴管、短玻璃導管、橡皮泡、氫氧化鈉溶液、二氧化碳氣體。

實驗步驟

1.實驗裝置如圖一，短玻璃導管一端用細棉線縛緊一隻橡皮泡。膠頭滴管中吸取氫氧化鈉溶液。
2.用向上排空氣法收集一瓶二氧化碳氣體，塞緊橡皮塞。此時，廣口瓶中橡皮泡是癟的。

3. 擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液進入廣口瓶中。輕輕地搖動廣口瓶，可發現廣口瓶中的橡皮泡逐漸膨脹、變大。

說明

氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。廣口瓶中二氧化碳在反應中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，
空氣通過短玻璃管進入橡皮泡而使橡皮泡膨脹
實驗用品

試管、氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、pH試紙、水、玻璃棒。

實驗步驟

1.兩只試管中，各加入1毫升氫氧化鈉溶液。一支試管中加入2滴無色酚酞試液，溶液變紅色。
2.另一支試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，溶液變藍色。
3.用玻璃棒沾取一些氫氧化鈉溶液，滴加到pH試紙上，試紙變藍。

說明

氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅。