氫氧化亞鐵的制備探究實驗裝置

1. 氫氧化亞鐵的制備(原理,注意事項,實驗現象)

(1)氫氧化亞鐵的制備原理:
FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2
(2)氫氧化亞鐵的制備注意事項:
A.用長膠頭滴管吸氫氧化鈉溶液
B.試管里加入2毫升硫酸亞鐵
C.長膠頭滴管末端浸入硫酸亞鐵下面
D.擠出氫氧化鈉溶液，不要攪動溶液！
E.輕輕提出滴管
(3)氫氧化亞鐵的制備實驗現象:
白色沉澱存在較長時間
後來白色變灰綠色，最後變紅褐色！

2. 氫氧化亞鐵的制備方法

工業製法
氫氧化亞鐵的製造通常是向亞鐵鹽溶液中添加鹼金屬氫氧化物，由於容易被氧化，所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。純Fe(OH)2雖是白色的，但被氧化時則從綠色變為深綠色。
製法1：用煮沸充分去掉溶解於其中的空氣後的水，來配製硫酸亞鐵和氫氧化鈉的稀水溶液。將硫酸亞鐵溶液裝入小口瓶里，向其中注加氫氧化鈉水溶液，使正好成為滿滿一瓶。液量不足時，可以添加除掉空氣的水，然後密封暫時放置。
當氫氧化亞鐵在瓶底部沉澱出來之後，用虹吸管慢慢地將上層澄清液抽出，然後沿著瓶壁慢慢地注加煮沸過的水。要反復進行這個操作，直至洗凈SO42-離子為止。如果洗滌時間過長，沉澱就有水解的危險，因此操作要快。可以將製得的含有白色沉澱的溶液上層澄清液舍棄，在氬氣或氮氣流中過濾，然後乾燥。迅速裝入帶塞的玻璃瓶中，密封儲存。
製法2：選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結晶(盡可能選擇顆粒大的、透明的)，在預先通氮氣的條件下用煮沸冷卻過的不含氧氣的水溶解，以大約1.6mol/L的濃度為宜。准備約10L濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配製。在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，沉澱沉降之後，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無氧水反復洗滌。過濾後在室溫下乾燥。整個操作過程都要在純氮氣中進行。只要與空氣接觸，接觸處就變色。
實驗室製法
原理
① 製取硫酸亞鐵
用硫酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu （反應類型屬於置換反應）
② 製取氫氧化亞鐵
用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 （反應類型屬於復分解反應）
方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱： Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉澱：Fe(OH)3
改進
已知Fe(OH)2是白色絮狀沉澱，並極易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3紅褐色沉澱。右圖為Fe(OH)2制備實驗的改進裝置，使用該裝置能在較長時間內觀察到生成的Fe(OH)2白色絮狀沉澱。
①A試管中反應開始時，打開止水夾，B試管中看到的現象是
導管口有氣泡產生
②為防止氧化和得到氫氧化亞鐵白色絮狀沉澱下一步
夾緊止水夾
③生成氫氧化亞鐵的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

3. 氫氧化亞鐵是什麼，怎樣制備

氫氧化亞鐵可以通過將過量的氫氧化鈉溶液加入亞鐵鈉溶液中來制備。在反應過程中，氫氧化鈉中的氫離子會與亞鐵鈉溶液中的鐵離子結合，形成氫氧化亞鐵沉澱。

具體的制備方法如下：

將亞鐵鈉（FeNa）和氫氧化鈉（NaOH）分別加入獨立的容器中。
將氫氧化鈉溶緩凱液逐滴加入亞鐵鈉溶液中，不斷攪拌。
當溶液變渾濁且出現沉澱時，停止加入氫氧化鈉溶液。
過濾溶液，將沉澱洗凈，並昌哪晌用熱水沖洗。
將沉澱乾燥，即可得到氫氧化亞鐵。
請注意耐鋒，這只是一種實驗室制備方法，實際應用中，氫氧化亞鐵的制備方法可能會有所不同。

4. 高一化學！求大神> <關於氫氧化亞鐵的制備方法很多方法一裝置如圖所示在試管中加入適量的……

方法一
1、正確，可以使Fe(OH)2在溶液頃歷底部生成，避免接觸到空氣（氧氣）而被氧化。
2、戚乎核隔絕空氣，隔絕氧氣。
3、用經過煮沸的蒸餾水配製NaOH溶液。

方法二
白色沉澱；灰綠色；紅褐色

方法高掘三
產生氣體（H2），將裝置中的空氣排盡；
混合溶液則被壓入NaOH溶液。

方法四
陽極：Fe - 2e- = Fe2+
陰極：2H+ + 2e- = H2
總反應：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O

5. 如何製取氫氧化亞鐵

可以用硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵。

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液（為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣），再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液。

反應方程式如下：FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄。

(5)氫氧化亞鐵的制備探究實驗裝置擴展閱讀

氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)₃，故多呈紅褐色。

因為溶液中溶解有氧氣且反應體系與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵。

所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱，然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。

灰綠色實際上為氫氧化亞鐵吸附了溶液中的亞鐵離子所致。

氫氧化亞鐵受熱時分解，不溶於鹼溶液，難溶於水，溶於氯化銨。在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽，在鹼性溶液中是強還原劑。氫氧化亞鐵細粉噴射於空氣中，則立即燃燒發出火花。

6. 氫氧化亞鐵的制備

1、製取硫酸亞鐵來，用硫源酸銅溶液和鐵反應，生成硫酸亞鐵和銅，反應方程式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反應類型屬於置換反應）

2、製取氫氧化亞鐵，用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵，反應方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反應類型屬於復分解反應）

在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。

另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。

(6)氫氧化亞鐵的制備探究實驗裝置擴展閱讀：

實驗室製取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配製硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液里擠出，即可製得氫氧化亞鐵。製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。

由於氫氧化亞鐵具有較強還原性，即使在鹼性條件下也可以還原硝酸根，所以這個反應不可以使用硝酸亞鐵來進行。

7. 氫氧化亞鐵如何制備

在無氧條件下制備
裝置任意設計
最重要的是
試驗進行的全過程都要沒有仰的
參與
過程
取過量fe
和hcl
反應過濾
取濾液
在無氧無氧條件下
區過量
naoh
進行反應
在過濾
區濾渣
便是白色氫氧化亞鐵

8. 氫氧化亞鐵的制備實驗室如何製取

製取氫氧化復亞鐵實驗
實驗內容制
氫氧化亞鐵的制備實驗
操作方法
在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
現象
滴入溶液到硫酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉澱生成。白色沉澱放置一段時間，振盪後迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。 白色沉澱： Fe(OH)2；灰綠色沉澱：Fe6(SO4)2(OH)4O3（一種氧基配合物）；紅褐色沉澱：Fe(OH)3

9. 想知道這個氫氧化亞鐵的制備是怎麼個流程

先擠壓裝有稀硫酸的膠頭滴管，待試管內溶液淹沒右側膠頭滴管下端，擠壓右側膠頭滴管，就在試管中製得氫氧化亞鐵。鐵和稀硫酸反應產生亞鐵離子同時生成氫氣，氫氣將裝置內的空氣排出，防止了亞鐵離子被空氣氧化。

10. 在如圖所示裝置中 用氫氧化鈉 鐵屑 稀硫酸等試劑制備氫氧化亞鐵 急！！！

左邊I號試管中放Fe和稀硫酸，產生了H2，
若止水夾打開，則H2從短導氣管逸出，進入試管II，並經過凱態將試管II中的溶液將其中的空氣排出
保證整個讓御容器中沒有了O2
然後關閉止水夾，則坦孫岩Fe還在與稀硫酸反應，但是產生的H2無路可走，充滿在試管I中，將反應混合液沿著長導管壓入試管II，而試管II中放的就是NaOH，與過來的FeSO4反應，就生成了Fe(OH)2沉澱
由於裝置中幾乎沒有O2，所以Fe(OH)2就不會變質了