㈠ 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）製取乙炔的化學方程式為______．（2）為了
（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）電石與水反內應非常劇容烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，
故答案為：飽和食鹽水；
（3）乙炔含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化，
故答案為：氧化；
（4）乙炔含有碳碳三鍵，為不飽和烴，能與溴水發生加成反應使其褪色，
故答案為：加成；
（5）可燃氣體燃燒前應先驗純，乙炔含碳量高，燃燒時產生明亮的火焰伴有濃黑煙，方程式為：2 C2H2+5 O2
| 點燃 | .
㈡ 實驗室中怎樣制備乙炔
實驗室中常用電石跟水反應製取乙炔。它與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度，也舉春可以用飽和食鹽水。 （1）原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 （2）試劑：電石（CaC₂）和水。 （3）反應方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑。 （4）收集方法叢亂：排水集氣法或向下排空氣集氣法（不常用）。 （5）尾氣處理正鄭耐：點燃。 
天然氣制乙炔法： 預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。 以上內容參考：網路-乙炔
㈢ 乙炔製取及性質檢驗涉及的方程式
Ⅰ．（1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，化學反渣纖應方程式為：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ，故答案為：CaC 2 +2H 2 O→C 2 H 2 ↑+Ca（OH） 2 ； （2）由於電石與水反應速率較快，不易控制，故常利用飽和食鹽水代替水反應製取乙炔，故飽和食鹽水的作用是：減緩電石與水反應的速率，故答案為：減緩電石與水反應的速率； （3）由於製取的乙炔氣體中含有硫化氫等氣體雜質，CuSO 4 +H 2 S=CuS↓+H 2 SO 4 ，故答案為：硫酸銅溶液； （4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應使其褪色，故答案為：溶液褪色； Ⅱ．（1）A中固體試劑是碳酸氫鈉，故答案為：b； （2）苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉，化學反應方緩銷程式為： ，故答案為： ； （3）由於醋酸具有揮發性，若不除去揮發出來的醋酸，會對後續實擾梁游驗造成干擾，故答案為：不合理，乙酸有揮發性且能和苯酚鈉反應，干擾CO 2 與苯酚鈉的反應．
㈣ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔。請填空： （1） 圖中A管的作用是 &n...
（1）調節水面的高度來控制反應的發生和停止 CaC 2 +H 2 O 明亮火焰黑色濃煙驗純
㈤ 實驗室用如圖所示裝置製取乙炔．請填空：（1）寫出乙炔的結構式______．（2）使用此裝置製取氣體前，如何
（1）乙炔分子中碳碳共用3對電子，碳和氫共用1對電子，用短線代替共用電子對，故結構式為：H-C≡C-H；
故答案為：H-C≡C-H；
（2）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與附設的液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞，
故答案為：將導氣管的末端浸入到水中，用雙手捂住（用酒精燈微熱）燒瓶底部，當觀察到導氣管的末端有氣泡冒出，證明氣密性良好；或將分液漏斗中裝入適量的水，關閉活塞A，打開分液漏斗的活塞，使水流下，片刻後分液漏斗的水不再流下，說明該裝置氣密性良好；
（3）由於電石和水的反應很劇烈，所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，降低了水的濃度，減緩電石與水的反應速率，
故答案為：減慢；降低了反應物水的質量分數（濃度）；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸；因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙；
故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮，並伴有濃烈的黑煙；
（5）A、製取二氧化碳用碳酸鈣和稀鹽酸反應，此裝置是固液反應不需加熱製取氣體的反應裝置，所以適合用來製取二氧化碳，不符合題意；
B、用銅和濃硝酸反應製取二氧化氮不需加熱，可用此裝置製取，不符合題意；
C、用用乙醇和濃硫酸反應製取乙烯需要加熱，不能用此裝置製取，符合題意；
D、用鋅和稀硫酸反應製取氫氣不需加熱，可用此裝置製取，不符合題意；
故選C．
㈥ 下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔．請填空：（1）圖中A管的作用是______，製取乙炔的化學反應方程
（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：調節水面的高度來控制反應的發生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色；能夠和溴水發生加成反應，故答案為：氧化；紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色；加成；
（3）乙炔燃燒的化學方程式為 2CH≡CH+5O2 | 點燃 |
㈦ 實驗室製取乙炔的實驗裝置圖（如圖）中，（1）A儀器的名稱為______；所盛的試劑為______．發生反應的化學
（1）A儀器的名稱為，碳化鈣與水反應生成乙炔，反應非常劇烈，為了減慢反應專的速率，屬通常用飽和食鹽水與碳化鈣反應，發生的反應方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔中含有碳碳三鍵，具有還原性，能被酸性的高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀褪色，乙炔為不飽和烴與溴能1：1加成生成1，2-二溴乙烯，化學方程式為：
；
（3）電石主要成分是CaC2 ，還有雜質CaS Ca3P2等，這些雜質CaS、Ca3P2也能和水反應，生成H2S，PH3等雜質，H2S，PH3都與硫酸銅溶液發生反應而除去，故可以用硫酸銅溶液除去雜質；
故答案為：硫化氫、磷化氫（H2S、PH3）；將混合氣體通過CuSO4溶液洗氣．
㈧ （8分）下圖中的實驗裝置可以用於實驗室製取乙炔。請填空： （1）圖中A管的作用是 ...
8分 (1) 調節水面的高度來控制反應的發生和停 止 CaC 2 ＋H 2 O→Ca(OH) 2 ＋CH≡CH↑ (2) 氧化紫色酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色加成 (3) CH≡CH＋2.5O 2 →2CO 2 ＋H 2 O明亮火焰、黑色濃煙驗純
㈨ 實驗室制乙炔的化學方程式類型
（1）實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ，
故答案為：CaC 2 +2H 2 O-→CH≡CH↑+Ca（OH） 2 ；
（2）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩的氣流，用飽和食鹽水代替水，
故答案為：常利用飽和食鹽水代替水；
（3）硫化氫氣體具有還原性，也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色，裝置B中CuSO 4 溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫，Cu 2+ +H 2 S=CuS↓+2H + ，防止干擾後續檢驗實驗；
故答案為：硫酸銅溶液；
（4）乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液，會發生加成反應，裝置C中觀察到的現象是溶液褪色，反應的化學方程式為：2Br 2 +CH≡CH-→CHBr 2 -CHBr 2 ；
故答案為：溶液褪色．
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