1. 圖是某同學設計的實驗裝置，請你回答下列問題：（1）裝置甲中裝的葯品是（寫名稱）______；（2）若裝置乙
（1）考查的是實驗室制二氧化碳葯品的名稱，因此可以用石灰石和稀鹽酸，或大理專石和稀鹽酸．
故答案為：屬石灰石和稀鹽酸．
（2）驗證的是二氧化碳與石灰水的反應，只要澄清的石灰水變渾濁，就證明一定是二氧化碳，有時也考查化學方程式的書寫．故答案為：白色渾濁．
（3）考查二氧化碳與水的反應，經常用紫色石蕊試液，是因為二氧化碳與石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸有一個性質就是能使石蕊試液變紅色，同時也考查了化學方程式的書寫．
故答案為：變紅；CO2+H2O=H2CO3
（4）本小題既驗證了二氧化碳的一個化學性質又驗證了一個物理性質，二氧化碳能滅火因此蠟燭熄滅，下層的先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大．
故答案為：下層蠟燭先熄滅、上層蠟燭後熄滅；密度比空氣大，不可燃、不助燃、不支持燃燒
2. 某同學用下圖所示實驗裝置對質量守恆定律進行探究。請回答： (1)反應前，托盤天平的指針指
(1)發生
(2)不能
(3)硫酸銅溶液和氧氧化鈉溶液或鐵和硫酸銅溶等；使用氣球或注射器等作為緩沖裝置的密閉容器或其它合理表述或畫圖 |
3. 某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究。（1）如圖所示裝置和葯品進行實驗，在集氣瓶
（1）P+O 2  P 2 O 5 生成大量白煙，放熱 ； 水進入集氣瓶內，約占瓶內氣體體積的1/5； （2）木炭燃燒會生成氣體； （3）鎂不但能和氧氣反應，還能和空氣中的氮氣反應 。 （4）選擇的葯品只能和氧氣反應，生成物不能是氣體；（5）③①②④， 1。
4. 某科學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置驗證質量守恆定律．下列各種葯品組合中，他們應選用（）A
A、稀鹽酸和鎂條反應要生成氫氣，而氫氣要逸散到空氣中，難以稱量，故A錯；
B、碳酸鈉要和稀硫內酸反應容生成二氧化碳氣體，同樣難以稱得其質量，故B錯；
C、稀鹽酸和銅粉不反應，也就談不上質量守恆了，故C錯；
D、碳酸鈉和氯化鈣能夠反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，沒有氣體產生，所以在現有的條件下能夠得到正確的結論，故D對．
故選：D．
5. 某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．（1）如圖1所示裝置和葯品進行實驗，待紅磷燃
（1）紅磷燃燒，消耗空氣中氧氣，引起裝置內壓強的減小，等泠卻後打開止水夾，從而使燒杯中的水倒流進裝置內．
（2）木炭燃燒對應產物是二氧化碳，瓶內氣壓基本不變，水不會倒流，所以用木炭代替紅磷是不會得到對應的結果的．二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應，
二氧化碳被消耗，再重新實驗，得到了氧氣約占空氣體積 的結論． （3）鐵絲在空氣中不能燃燒，只能在氧氣中燃燒； （4）鎂條不僅僅能夠與氧氣反應，而且還能和氮氣反應，這樣就造成進入液體的體積遠遠超過 ； （5）用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗時，在葯品的選擇或生成物的選擇上要考慮物質在空氣中能否燃燒以及燃燒後生成物的狀態等． （6）而對應用注射器進行的實驗改進，相對先前的實驗，數據更容易獲取，因為注射器有精確的刻度．計算部分要注意反應消耗掉的是試管內的氧氣，不包含注射器內的部分，所以消耗氧氣是35mL× =7mL，所以注射器活塞應該向左滑動到「3」，若操作③中沒有用彈簧夾夾橡皮管，其他操作步驟相同，則實驗過程中看到的現象有試管內產生大量白煙，注射器活塞先向右移動，再向左移動，消耗氧氣是（35mL+10mL）× =9mL，所以注射器活塞應該向左滑動到「1」． 答案： （1）燒杯中的水倒流進集氣瓶，且上升到刻度「1」處 （2）木炭燃燒生成二氧化碳氣體，瓶內氣壓基本不變，水不會倒流 氫氧化鈉溶液 （3）鐵絲不能在空氣中燃燒 （4）D （5）反應物只與空氣中的氧氣反應，生成物不是氣體 （6）③①②④3試管內產生大量白煙，注射器活塞先向右移動，再向左移動1
6. (6分)某同學用下圖所示實驗裝置對質量守恆定律進行探究。請回答： (1)反應前，托盤天平的指針指向刻度盤
(1)發生 (2)不能 (3)硫酸銅溶液和氧氧化鈉溶液或鐵和硫酸銅溶等使用氣球或注射器等作為緩沖裝置的密閉容器或其它合理表述或畫圖。(每小問2分，共6分)
7. 某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．（1）如圖所示裝置和葯品進行實驗，在集氣瓶
（1）紅磷燃燒產生大量白煙，打開止水夾後燒杯中的水進入廣口瓶中大約占廣口瓶容積的五分之一，該反應生成了五氧化二磷，其符號表達式為：4P+5O2 | 點燃 | .
8. 某化學興趣小組的同學利用如圖所示的實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．請按要求填空：（1）利
（1）該裝置的最大特點是可以控制反應的發生和停止，葯品一般是固體和液體在常溫下能反應，實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅難溶於水，氫氣難溶於水，當將裝置中的導氣管關閉後，生成的H2使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應停止，所以能用圖中的裝置製取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：H2、NO；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶於水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實驗Ⅰ結論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣和水反應也生成鹽酸，所以實驗Ⅱ無法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為製取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣和水反應生成的產物造成的；
（3）①銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②二氧化氮能和水反應，則燒杯內氣體的壓強會減小，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會倒流於試管丁，所以先關閉止水夾 ab，再打開止水夾 c，使燒杯中的水進入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸後即可引發燒杯中的水倒流到試管丁中．
9. 某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：實驗葯品製取氣體量氣管中
（1）分液漏斗用於氣體發生器中控制加液，也常用於互不相溶的幾種液體的分離，加液時要注意內外空氣相通，壓強相等，液體才能順利流下，具體操作為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
故答案為：打開分液漏鬥上口的活塞（或將活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；
（2）一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸；裝置Ⅰ中有空氣，一氧化氮會與裝置中的空氣反應，生成的二氧化氮溶於水並與水反應，使測得的一氧化氮體積不準，所以不可以通過實驗I收集並測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度；
故答案為：不可行NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶於水，使測得的NO氣體體積不準；
（3）氨氣為鹼性氣體，極易溶於水，量氣管中的液體應該不含水且不與氨氣反應，濃NaOH溶液、氨水、氯化銨溶液中含有水，氨氣被水吸收，而氨氣不溶於煤油，所以量氣管中液體最好是煤油；
A、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管外聯雙球狀導管內伸入到液體中，液體進入雙球內，防止進入前端裝置，能防止倒吸；故A正確；
B、吸收裝置中的導管下聯漏斗，漏鬥口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸；故B不正確；
C、對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故C正確．
D、氨氣極易溶於水，不溶於四氯化碳，所以導管通入四氯化碳中，氣泡向上到水層溶解，能防止倒吸，故D正確；
E、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶口，液體經進氣管倒流入前端裝置，產生倒吸，故E錯誤；
F、氨氣極易溶於水，導管插入溶液中形成噴泉，進氣管在燒瓶底部，液體不能流入前端裝置，能防止倒吸，故F正確；
所以能防倒吸的吸收裝置有ACDF，不能防倒吸的是BE；
故答案為：C；BE；
（4）根據PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當時大氣壓下的體積，在讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②使量氣管兩端液面相平，因為相平說明兩邊液面上的壓強是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當時大氣壓下的體積，③視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；
故答案為：使量氣管與乾燥管兩端液面相平；
（5）鎂鋁合金中鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（6）第2次測量數據誤差較大，可不用，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣的體積= =336.0mL=0.336L 設生成0.3323L氫氣，需鋁的質量為x 2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑ 54g 3×22.4L x 0.336L = ，解之得：x=0.27g 鋁的質量分數= ×100%=27.0%． 故答案為：27%．
與某同學用如圖所示的實驗裝置和葯相關的資料
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發布：2025-09-10 06:36:00
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P 2 O 5 生成大量白煙，放熱 ；