二氧化碳性質實驗改進裝置

1. 實驗:CO2的製取與性質(詳細步驟和注意事項)

實驗葯品和實驗原理
葯品：石簡讓灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：caco3
+
2hcl
====
cacl2
+
h2o
+
co2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固液不加熱型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法螞好：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石攔物局即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

2. 某學生在進行二氧化碳的製取和性質實驗時，經過認真分析研究，對課本中的氣體發生裝置（圖A）進行了改進

3. 初中化學實驗改進，對二氧化碳製取實驗的有關改進

葯品還是用大理石和稀鹽酸溶液;
裝置可以採用啟普發生器，它的回優點是隨開隨用答,隨關隨停；
製取，沒什麼特別。但是，生成的二氧化碳可以用濃硫酸作為乾燥劑,吸收二氧化碳中所含的水蒸氣；
收集一般用向上排空氣法，因為如果用排水集氣法的話，二氧化碳會溶於水。但可以改進排水集氣法，比如將水槽中的水換成油之類不能溶解二氧化碳的液體。這其實是由排水集氣法變化而來的，只是為了使生成的二氧化碳純度提高而已。

至於氧氣，可以加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物，因為高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而二氧化錳又能作為使氯酸鉀分解的催化劑，這樣既使生成氧氣的速度加快，又不會影響氧氣的純度；
至於裝置還是可以用「氯酸鉀、二氧化錳共熱制氧」的裝置；
而收集仍可以使用排水集氣法，因為氧氣不溶於水。

對於氫氣則仍可以用鋅粒與稀硫酸反應，而它的製取裝置也可以用啟普發生器，提純方式也可以用濃硫酸作乾燥劑，收集方式可以用排水集氣法，因為氫氣不溶於水。

（初中時期學習製取的氣體主要就是這三種。）

4. 實驗室里製取二氧化碳，某同學認真研究了課本中的實驗裝置（如圖甲），對其中的氣體發生裝置進行了改進（

（1）實驗室制備並收集二氧化碳的步驟中要先連接裝置再檢查裝置的氣密性，然後加葯品時先固體後液體，再收集氣體然後才驗滿，所以順序為②①③④⑤⑥．故C正確．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，化學化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）由題意可知，標號儀器的名稱：a 是長頸漏斗，b是集氣瓶，c 是鐵架台，d 是試管；
（4）該同學進行實驗裝置改進，改進後的有孔板可以把固體與液體分離開來，當關閉導管時，裝置內壓強升高而把液體壓回長頸漏斗，使得液體與固體脫離接觸反應停止；當打開導管，裝置內壓強減小，長頸漏斗內液體重新流入裝置，液體與固體接觸，反應繼續；使反應容易控制，可隨時使反應發生和停止．所以改進的目的是：能控制反應的發生和停止．
（5）由於二氧化碳不燃燒、不支持燃燒．所以檢驗b中已充滿二氧化碳氣體的方法：將燃著的木條置於集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了．
故答為：（1）C；（2）大理石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）長頸漏斗，集氣瓶，鐵架台，試管；（4）能控制反應的發生和停止；（5）：將燃著的木條置於集氣瓶口，若木條熄滅則證明收集滿了．

5. 跪求製取二氧化碳改進裝置

二氧化碳的實驗室製法。

1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要專成分是CaCO3）。

2、條件：常屬溫。

3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

注意：

（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。

（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。

（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。

4、收集方法：

根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。

5、裝置：

根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。

6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

6. （6分） 化學小組進行實驗探究，請你參與研究。（1）利用右圖所示裝置進行二氧化碳的制備和性質實驗。實