（1）CH
3 CH
2 OH + CH
3 COOH
CH
3 COO CH
2 CH
3 +H
2 O (2分)
（2）飽和碳酸鈉溶液（1分）
（3）先加入一定量的乙醇，然後邊振盪邊緩慢的加入濃硫酸並不斷振盪 (每空1分，共2分)
（4）①防止出現倒吸②使冷凝效果更好③導氣（各1分，3分）
（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利於聞到乙酸乙酯的香味。降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出。（1分）
❹ 制乙酸乙酯試管中的液體
（1）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目此彎的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯，所以試管B內盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液， 故答案為：碎瓷片；飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；減少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）實驗中用乙醇與乙酸作用發生酯化反應，酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 濃 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O， 故答案為：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 濃 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O， （3）試管中加入飽和Na 2 CO 3 溶液歷扒春，因乙酸的酸性比碳酸強，所以乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯難溶於水，且密度肢耐比水小，在上層， 故答案為：上．
❺ 如圖為實驗室製取乙酸乙酯的裝置圖．試回答：（1）B中所盛試劑是______，其作用是______．伸入B中的導管
（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇內和乙酸、降低乙酸容乙酯的溶解度，產物便於分層；導管不能插入溶液中，防止飽和碳酸鈉溶液吸入反應試管中，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，有利於乙酸乙酯的分離；防止液體發生倒吸；
（2）乙酸乙酯密度小於飽和碳酸鈉溶液，會浮在上層，乙酸乙酯為無色透明的油狀液體具有果香氣味；乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應也屬於取代反應，
故答案為：果香；取代．
❻ 實驗室用下圖所示裝置來製取乙酸乙酯，回答下列問題： （1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由於濃硫酸溶於水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利於反應向正反應方向進行。
（4）由於生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由於乙酸乙酯不溶於水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。
❼ （1）某實驗小組用右圖裝置製取乙酸乙酯，請回答下列問題：①該裝置有一處錯誤，請指出錯誤______；並說
（1）①反應試管稿跡受熱不均，盛飽和碳酸鈉溶液的試管中的導管伸入液面下可能發生倒吸；
故答案為：導管伸入碳酸鈉溶液液面下；可能發生倒吸；
②乙醇與乙酸都能溶於水，乙酸乙酯不溶於水，溶液分層，密度比水小，乙酸乙酯在上層，飽和碳酸鈉溶液液面上出現一層無色油狀液體，說明有新物弊敬芹質生成；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液液面上出現一層無色油狀液體；
③羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結合生成水，剩餘基團結合生成乙酸乙酯，同時該反應可逆，反應的化學方程式為CH3CH218OH+CH3COOH
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
