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甲酸脫水實驗裝置
發布時間：2023-05-12 20:37:00❶ 在一氧化碳還原氧化鐵的實驗步驟中該實驗中發生反應的方化學方程式有哪些
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂（高溫）(還原反應）
Fe₃O₄+4CO==3Fe+4CO₂（高溫）（還原反應）
爐渣的形成:
CaCO₃=CaO+CO₂ (條件：高溫）
CaO+SiO₂=CaSiO₃ (條件：高溫）
澄清石灰水變渾濁。發生反應的化學方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。
一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用於金屬的冶煉。
(1)甲酸脫水實驗裝置擴展閱讀
高爐冶煉是把鐵礦石還原成生鐵的連續生產過程。鐵礦石、焦炭和熔劑等固體原料按規定配料比由爐頂裝料裝置分批送入高爐，並使爐喉料面保持一定的高度。焦炭和礦石在爐內形成交替分層結構。
西漢時期，出現坩堝煉鐵法。同時，煉鐵豎爐規模進一步擴大。1975年，在鄭州附近古滎鎮發現和發掘出漢代冶鐵遺址，場址面積達12萬m2，發掘出兩座並列的高爐爐基，高爐容積約50m3。西漢時期還發明了炒鋼法，即利用生鐵炒成熟鐵或鋼的新工藝，產品稱為炒鋼。
❷ 求解實驗室製造一氧化碳的方法以及公式..謝謝
一氧化碳復的實驗室製取一般用以下制兩種方法：
1、HCOOH=濃硫酸，加熱=CO↑+H2O
1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。
2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。
3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生o
4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)
2、很純的一氧化碳用四羰基鎳在200℃下熱分解製取：
Ni(CO)4Ni+4CO
❸ 實驗室中驗證煉鐵的主要反應：Fe2O3+3CO3=2Fe+3CO2,用濃硫酸使甲酸脫水（需加熱）產生一氧化碳
甲酸不就是草酸么？
HCOOH=（濃H2SO4催化,加熱）=CO↑+H2O——圓底燒瓶，帶鐵圈和石棉網的鐵架台，酒精燈
將生成氣體用鹼石灰乾燥——球形乾燥管
在硬質試管中與Fe2O3反應——硬質試管，酒精噴燈（或放了鐵絲網的酒精燈）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
將產生氣體通入Ca(OH)2溶液，再通到酒精燈火焰中（除未反應的CO）
❹ 苯甲酸粒子脫水方法是什麼
苯甲酸粒子脫水方法是採用加熱和脫水劑的方式。具體步驟如下。
1、將苯甲酸放入乾燥的圓底燒瓶中。
2、加入過量的脫水劑（如磷酸或氯化亞磷酸），並充分攪拌，使其充分接觸。
3、在油浴中加熱，侍中使反應體系保持在較高的溫度（通常為100-120℃），並同時進行攪拌，加速水分子的脫離。
4、反應進行一段時間後，將反應混合物冷卻至室溫，並過濾固體。輪談猛
5、用冷乙酸將固體洗滌干凈，然後再用乙醚洗滌一次，使其純度更高。
6、將所得的苯甲酸粉末放在乾燥器中干臘橋燥，直至完全乾燥。
❺ 甲酸詳細資料大全
甲酸（化學式HCOOH，分子式CH 2 O 2 ，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有 *** 性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能 *** 皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。
基本介紹
- 外文悔陪備名 ：Formic acid
- 中文名稱 ：甲酸
- 中文別名 ：蟻酸
- 英文名稱 ：Formic acid, Methanoic acid
- CAS號 ：64-18-6
- MDL號 ：MFCD00003297
- EINECS號 ：200-001-8
- RTECS號 ：LQ4900000
- BRN號 ：1209246
- PubChem號 ：24873243
- InChI ：1S/CH2O2/c2-1-3/h1H,(H,2,3)
- 管制信息 ：受公安部門管制
- 化學式 ：HCOOH
- 密度 ：1.22
- 閃點 ：68.9
研究簡史
甲酸最早由J.-L.蓋-呂薩克用草酸分解製得。1855～1856年M.貝特洛用氫氧化鈉與一氧化碳直接製得甲酸鈉，T.戈德-施密特最先用水解的方法從甲酸鈉製得甲酸。此法於1896年在歐洲開始用於工業生產，至今小批量生產仍用此法。1980年美國科學設計公司、伯利恆鋼鐵公司和利奧納德公司開發成功甲醇羰基化生產甲酸的方法，並已有年產甲酸20kt的工廠投產。此外，甲酸也可由輕質油氧化制醋酸的副產物中回收獲得。物化性質
易燃。能與水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多數的極性有機溶劑混溶，在烴中也有一定的溶解性。 相對密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22，相對蒸氣密度1.59（空氣=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。 濃度高的甲酸在冬天易結冰。 禁配物：強氧化劑、強鹼、活性金屬粉末。亂晌 危險特性：其蒸氣與空氣形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與強氧化劑可發生反應。 溶解性：與水混溶，不溶於烴類，可混溶於醇。 在烴中及氣態下，甲酸以通過以氫鍵結碧毀合的二聚體形態出現。在氣態下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。 甲酸在濃硫酸的催化作用下分解為CO和H 2 O： 由於甲酸的結構特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛和性質。 甲酸具有與大多數其他羧酸相同的性質，盡管在通常情況下甲酸不會生成醯氯或者酸酐。甲酸脫水分解為一氧化碳和水。甲酸具有和醛類似的還原性。它能起銀鏡反應，把銀氨絡離子中的銀離子還原成金屬銀，而自己被氧化成二氧化碳和水： 甲酸是唯一能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氫氟酸），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似於Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。 辛醇/水分配系數的對數值：-0.54，爆炸上限%（V/V）：57.0，爆炸下限%（V/V）：18.0。 甲酸為強的還原劑，能發生銀鏡反應。在飽和脂肪酸中酸性最強，離解常數為2.1×10 -4 。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。甲酸的鹼金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。 分子結構數據 1、摩爾折射率：8.40 2、摩爾體積（m/mol）：39.8 3、等張比容（90.2K）：97.5 4、表面張力（dyne/cm）：35.8 5、極化率（10cm）：3.33制備方法
實驗室製法
在無水丙三醇中加熱草酸，後蒸汽蒸餾得到。 或在鹽酸作用下水解異乙腈得到： 異乙腈的制備由乙胺和氯仿反應獲得。（因異乙腈具有令人不快的氣味，此反應必須在通風櫥中進行。）工業製法
1、 甲酸鈉法：一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160-200℃和2MPa壓力下反應生成甲酸鈉，然後經硫酸酸解、蒸餾即得成品。 2、 甲醇羰基合成法（又稱甲酸甲酯法）：甲醇和一氧化碳在催化劑甲醇鈉存在下反應，生成甲酸甲酯，然後再經水解生成甲酸和甲醇。甲醇可循環送入甲酸甲酯反應器，甲酸再經精餾即可得到不同規格的產品。 3、 甲醯胺法：一氧化碳和氨在甲醇溶液中反應生成甲醯胺，再在硫酸存在下水解得甲酸，同時副產硫酸銨。原料消耗定額：甲醇31 kg/t、一氧化碳702 kg/t、氨314 kg/t、硫酸1010 kg/t。另外，丁烷枵輕油氧化法主要用來生產乙酸，甲酸作為副產品回收，處於研究階段的方法有一氧化碳和水直接合成法。 精製方法：無水甲酸可在減壓下直接分餾製得，分餾時用冰水冷卻凝結。對含水甲酸，可用硼酐或無水硫酸銅做乾燥劑。五氧化二磷和氯化鈣能與甲酸作用，不宜用作乾燥劑。對試劑級88%的甲酸，可用鄰苯二甲酸酐迴流6小時後蒸餾的方法除去其中的水分。進一步純化可利用分步結晶法。甲酸與乙酸混在一起時，可加入脂肪烴進行共沸蒸餾分離。 4、 將適量的一氧化碳和氫氧化鈉水溶液在160～200 ℃下反應生成甲酸鈉，經中和、蒸餾、冷凝而得。或者在三乙胺水溶液中，以鈀絡合物為催化劑，二氧化碳與氫氣於140～160℃反應製得。 5、 以甲酸鈉與濃硫酸作用製得工業級甲酸，然後可用活性炭吸附後減壓蒸餾以製得純品，也可加入B 2 O 3 CuSO 4 進行減壓蒸餾精製。 6、 二氧化碳法：在鈀絡合物催化下，在三乙胺水溶液中，二氧化碳與氫氣於140～160 ℃反應而得。 7、 主要採用合成酸化法和高壓催化法。合成酸化法：用焦炭燃燒產生的一氧化碳與氫氧化鈉合成甲酸鈉，再用硫酸酸化，經蒸餾而得。高壓催化法：將一氧化碳和水蒸氣在催化劑存在下，於高溫高壓下反應而得。 8、 將甲酸與五氧化二磷混合，進行減壓蒸餾，反復5一10次，方可得到無水甲酸,但得量低，費時長，會造成一些分解。將甲酸與硼酸醉進行蒸餾，操作簡便，效果更好。將硼酸置甩滬中高溫脫水至不再產生氣泡，所得熔融物倒在鐵片一上，置乾燥器中冷卻，然後研磨成粉。將硼酸酚細粉加到甲酸中，放置幾日，形成硬塊，分出清徹液體進行減壓蒸餾，收集22一25 ℃/12-18 mm餾份為產品。蒸餾器應是全磨口接頭並有乾燥管保護。 標准 GB/T 2093-2011 工業用甲酸 甲酸含量：以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定。 氯化物：在硝酸酸性溶液中，試樣中的氯離子與硝酸銀生成氯化銀，與標准比濁液進行比濁。 硫酸鹽：試樣中加入碳酸鈉使甲酸中硫酸根生成硫酸鹽，在鹽酸存在下加入氯化鋇溶液生成硫酸鋇，與標准比濁液進行比濁。 鐵（Fe 2+ ）：按GB/T 3049-2006規定進行。 蒸發殘渣：按GB/T 6026-1998規定進行。主要用途
甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用於農葯、皮革、染料、醫葯和橡膠等工業。甲酸可直接用於織物加工、鞣革、紡織品印染和青飼料的貯存，也可用作金屬表面處理劑、橡膠助劑和工業溶劑。在有機合成中用於合成各種甲酸酯、吖啶類染料和甲醯胺系列醫葯中間體。具體分類如下：- 醫葯工業：咖啡因、安乃近、氨基比林、氨茶鹼、可可鹼冰片、維生素B1、甲硝唑、甲苯咪唑。
- 農葯工業：粉銹寧、三唑酮、三環唑、三氨唑、三唑磷、多效唑、烯效唑、殺蟲醚、三氯殺蟎醇等。
- 化學工業：甲酸鈣、甲酸鈉、甲酸銨、甲酸鉀、甲酸乙酯、甲酸鋇、二甲基甲醯胺、甲醯胺、橡膠防老劑、季戊四醇、新戊二醇、環氧大豆油、環氧大豆油酸辛酯、特戊醯氯、脫漆劑、酚醛樹脂、酸洗鋼板等。
- 皮革工業：皮革的鞣製劑、脫灰劑和中和劑。
- 橡膠工業：天然橡膠凝聚劑。
- 其它：還可以製造印染媒染劑，纖維和紙張的染色劑、處理劑、增塑劑、食品保鮮和動物飼料添加劑等。
- 製取CO。化學式：HCOOH=（濃H 2 SO 4 催化）加熱=CO+H 2 O
- 還原劑。測定砷、鉍、鋁、銅、金、銦、鐵、鉛、錳、汞、鉬、銀和鋅等。檢定鈰、錸和鎢。檢驗芳香族伯胺和仲胺。測定相對分子質量和結晶的溶劑。測定甲氧基。顯微分析中用作固定劑。製造甲酸鹽類。
- .甲酸及其水溶液能溶解許多金屬、金屬氧化物、氫氧化物及鹽,所生成的甲酸鹽都能溶解於水,因而可作為化學清洗劑。甲酸不含氯離子,可用於含不銹鋼材料的設備的清洗。
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：-0.2 2、氫鍵供體數量：1 3、氫鍵受體數量：2 4、可旋轉化學鍵數量：0 5、互變異構體數量：無 6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：37.3 7、重原子數量：3 8、表面電荷：0 9、復雜度：10.3 10、同位素原子數量：0 11、確定原子立構中心數量：0 12、不確定原子立構中心數量：0 13、確定化學鍵立構中心數量：0 14、不確定化學鍵立構中心數量：0 15、共價鍵單元數量：1危害說明
毒理資料
健康危害：主要引起皮膚、黏膜的 *** 症狀。接觸後可引起結膜炎、眼瞼水腫、鼻炎、支氣管炎，重者可引起急性化學性肺炎。濃甲酸口服後可腐蝕口腔及消化道黏膜，引起嘔吐、腹瀉及胃腸出血，甚至因急性腎功能衰竭或呼吸功能衰竭而致死。皮膚接觸可引起炎症和潰瘍。偶有過敏反應。 急性毒性：LD 50 1100mg/kg（大鼠經口），LC 50 15000mg/m 3 （大鼠吸入，15min）。 *** 性：家兔經皮：610mg，輕度 *** （開放性 *** 試驗）；家兔經眼：122mg，重度 *** 。 亞急性與慢性毒性：小鼠飲水中含0.01%~0.25%游離甲酸，2~4個月內無任何影響；0.5%則影響食慾並使其生長緩慢。小鼠吸入10g/m 3 以上時，1~4d後死亡。 致突變性：微生物致突變，大腸桿菌70ppm（3h）。姐妹染色單體互換，人淋巴細胞10mmol/L。細胞遺傳學分析，倉鼠卵巢10mmol/L。環境影響
生態毒性：LC 50 ：175mg/L（24h）（藍鰓太陽魚）；46mg/L（96h）（金魚）；122mg/L（48h）（金色圓腹雅羅魚，靜態）；34mg/L（48h）（水蚤）。 生物降解性：MITI-I測試，初始濃度100ppm，污泥濃度30ppm，2周後降解100%。 非生物降解性：空氣中，當羥基自由基濃度為5.00×10 5 個/cm 3 時，降解半衰期為36d（理論）。危害控制
急救措施
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。 誤食：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。 皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，用大量流動清水沖洗，至少15分鍾。就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。泄漏處理
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。 小量泄漏：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。也可以將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。 大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泡沫覆蓋，降低蒸氣災害。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。防護措施
工程式控制制：生產過程密閉，加強通風。提供安全淋浴和洗眼設備。 呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，必須佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）或自吸式長管面具。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴空氣呼吸器。 眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。 身體防護：穿橡膠耐酸鹼服。 手防護：戴橡膠耐酸鹼手套。 其他防護：工作現場禁止吸菸、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。消防措施
危險特性：可燃；其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與強氧化劑接觸可發生化學反應。具有較強的腐蝕性。 有害燃燒產物：一氧化碳 滅火劑：抗溶性泡沫、乾粉、二氧化碳。 滅火注意事項：消防人員須穿全身防護服、佩戴氧氣呼吸器滅火。用水保持火場容器冷卻，並用水噴淋保護去堵漏的人員。廢棄處理
用焚燒法或甲醇羰基化法處置。安全管理
環境標准
職業接觸限值： 中國MAC（mg/m 3 ）：未制定標准。 前蘇聯MAC（mg/m 3 ）：1。 TLVTN：OSHA 5ppm，9.4mg/m 3 ; ACGIH 5ppm，9.4mg/m 3 。 TLVWN：ACGIH 10ppm，19mg/m 3 。監測方法
氣相色譜法。操作處置
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸菸。使用防爆型的通風系統和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、鹼類、活性金屬粉末接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。儲存方法
儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與氧化劑、鹼類、活性金屬粉末分開存放，切忌混儲。配備相應品種和數量的消防器材。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。運輸方法
鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。起運時包裝要完整，裝載應穩妥。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。嚴禁與氧化劑、鹼類、活性金屬粉末、食用化學品等混裝、混運。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。運輸途中應防曝曬、雨淋，防高溫。公路運輸時要按規定路線行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。安全信息
危險品運輸編號 UN1779 安全說明 S23：不要吸入蒸汽。 S26：萬一接觸眼睛，立即使用大量清水沖洗並送醫診治。 S45：出現意外或者感到不適，立刻到醫生那裡尋求幫助（最好帶去產品容器標簽）。 危險類別碼 R35：引起嚴重灼傷。套用和建議用量
用於調配蘋果、番木瓜、鳳梨蜜、麵包、乾酪、乳酪、奶油等食用香精及威士忌酒、朗姆酒用香精。在最終加香食品中濃度約為l~18mg/kg。
❻ 如何進行甲酸分解實驗
如何進行甲酸分解實槐塌驗
可兆頌以用移動的排水裝置，讓液封面比爭正常的水面高一點點就可鉛猜圓以！可以自己手動輔助，防止頁面過高帶來的壓力差！
還是比較准確的！
❼ 銀氨溶液可用於檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下： （1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H 2
| （1）脫水性 （2）保證分液漏斗和試管A內氣壓相同使甲酸溶液可以順利滴下。 （3）洗氣，吸收酸性氣體 （4）①對比試驗，證明Ba(OH) 2 溶液不能與銀氨溶液反應，證明實驗b中的現象是產物與Ba(OH) 2 溶液反應導致的。②(NH 4 ) 2 CO 3 或NH 4 ＋ 、CO 3 2— 。③取少量黑色固體，向其中滴加濃硝酸，固體全部溶解並有少量紅棕色氣體產生，繼續滴加NaCl 溶液，能產生白色沉澱，說明黑色固體為單質銀。CO+ 2Ag(NH 3 ) 2 OH=(NH 4 ) 2 CO 3 +2Ag↓+2NH 3 ↑ ❽ 實驗室甲醇脫水制DME(二甲醚)的詳細步驟,最好有制備圖
甲醚抄；二甲醚；氧代雙甲烷 ❾ 甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH 濃硫酸 . CO↑
（1）向甲酸中滴加濃硫酸液體，應通過分液漏斗加入．所以，應該選擇②裝置；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強．所以，應選裝置③；
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