折點加氯消毒實驗裝置

Ⅰ 消毒劑殺菌能力那個強

消毒劑是有高、旅納中、低水平。高水平消毒劑：可殺滅各種微生物(包括細菌芽孢)的消毒劑。中等水平消毒劑：可以殺死各種細菌繁殖體，以及多數的病毒真菌，但不能殺滅細菌芽孢。低水平消毒劑：可殺滅細菌繁游彎殖體和部分親脂病毒消毒劑。如果發生傳染病或終末消毒時，選擇高水平消毒劑。神鎮悶

Ⅱ 無水乙醇制備迴流裝置搭建過程

制備無水乙醇（共13篇）

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無水乙醇的制備篇一

無水乙醇的制備

一、實驗目的

1、2、

學習實驗室用氧化鈣制備無水乙醇的方法，掌握無水迴流、無水蒸餾等常規無水操作。

二、實驗原理

用氧化鈣與95%乙醇中的水反應從而脫去水，通過無水蒸餾操作製得無水乙醇

CaO + H2O ==Ca(OH)2

三、實驗裝置

很多有機化學反應需要在反應體系的溶劑或液體反應物的

1

沸點附近進行，這時就要用迴流裝置(見下圖)。迴流加熱前應先放人沸石，根據瓶內液體的沸騰溫度，可選用水浴、油浴或石棉網直接加熱等方式。在條件允許下，一般不採用隔石棉網直接用明火加熱的方式。迴流的速率應控制在液體蒸氣浸潤不超過兩個球為宜（迴流冷凝管長度的1/3）。

四、實驗儀器與葯品

電熱套、磨口玻璃儀器一套、95％乙醇、氧化鈣、無水氯化鈣、無水硫酸銅

五、實驗步驟

1、迴流加熱除水

在50mL圓底燒瓶中，加入20mL95％乙醇，慢慢放入8g 小顆粒狀的生石灰和約0.1g氫氧化鈉。裝上迴流裝置，冷凝管上接有盛有無水氯化鈣乾燥管。加熱迴流約1h。

2、蒸餾

迴流畢，改為蒸餾裝置將乾燥的三角燒瓶作接受器，接引管支口上接有盛有無水氯化鈣乾燥管，加熱蒸餾。蒸餾完畢，稱量計算產率。

3、蒸餾製得的無水乙醇用無水硫酸銅檢驗含水量。

4、測產品的折光率。（見折光率的測定）。

六、實驗注意事項

1、實驗所用儀器需徹底乾燥；

2、所用氧化鈣應為小顆粒狀；

3、加熱溫度要適當，控制好迴流速度；

4、乾燥管中的棉花不要塞得太緊，乾燥劑用粒狀無水氯化鈣。七、物理常數

無水乙醇的制備篇二

實驗室制備方法：

一般先用精餾的方法把酒精提純到95.57%的純度，然後在95.57%酒精中加入生石灰(氧化鈣) 加熱迴流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然後再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精。如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂來處理，可得100%乙醇，也叫做絕對酒精，即是無水乙醇。

工業制備方法;

在普通酒精中加入一定量的苯，再進行蒸餾。於64.9 ℃沸騰，蒸出苯、乙醇和水的三元恆沸混合物(比例為74∶18.5∶7.5) ，這樣可將水全部蒸出。繼續升高溫度，於68.3 ℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比例為67.6∶32.4) ，可將苯全部蒸出。最後升高溫度到78.5 ℃，蒸出的是無水乙醇。

註：工業上也使用強酸性陽離子交換樹脂(具有極性基團，

能強烈吸水) 來製取無水酒精。化工111班司會芳5801111003

無水乙醇的制備篇三

無水乙醇的制備

一、實驗目的

1、通過氧化鈣法制無水乙醇, 了解有機化學最常用的蒸餾技術，最基本、最常用的蒸餾技術，初步掌握迴流操作。學會制備教學用無水乙醇的原理和方法；

2、學會制備教學用無水乙醇的原理和方法，同時了解其他無水乙醇的制備方法。初步掌握實驗室中易燃有機物的一般防火知識；

3、初步掌握實驗室中易燃有機物的一般防火知識。

二、實驗原理

為了製得乙醇含量為99.5％的無水乙醇，實驗室中常用最簡便的制備方法是生石灰法，即利用生石灰與工業酒精中的水反應生成不揮發、一般加熱不分解的熟石灰（氫氧化鈣，以得到無水乙醇。為了使反應充分進行，除了將反應物混合放置過夜外，還讓其加熱迴流一段時間。製得的無水乙純度可達99.5％，用直接蒸餾法收集。這樣的無水乙醇已能滿足一般實驗使用。

三、實驗葯品及儀器

（一）實驗葯品100ml、95％的乙醇、25g 生石灰、適量無水氯化鈣；

（二）實驗儀器250ml的圓底燒瓶一個、蒸餾瓶一個、溫度計一個、冷凝管一個、接受管一個、50ml 的錐形瓶一個、電熱套一個。

四、實驗步驟

1、前期准備將100ml 95％乙醇、25g 生石灰裝入250ml 圓底燒瓶，搖勻後用橡皮塞塞緊並放置；

2、迴流將裝有放置過夜的物料的圓底燒瓶加上球型冷凝管，裝配好迴流裝置並在電熱套上加熱迴流2h 。裝配好迴流裝置並在電熱套上加熱迴流2h 。注意控溫，保持微沸狀態。

3、蒸餾迴流結束後，待反應體系稍冷，將其改裝成蒸餾裝置。用電熱套加熱蒸餾出無水乙醇。用事先已乾燥且已稱重的錐形瓶作為接受器，收集餾分，一直蒸餾到幾乎無液滴餾出為止（成龜裂狀）

稱重(W2—W1) ×0.995

回收率＝100×0.955×0.804×100％

式中：W1——空接受器重，W2——接受器和蒸出的無水乙醇重，0.804——95.5％的工業乙醇的比重。

參考信息：回收率約為80～90％；

六、注意事項

1、必須在燒瓶中加入沸石，以防止在迴流和蒸餾過程中發生爆沸；

2、蒸餾開始時，應使燒瓶內的物料緩慢加熱，升溫。當溫度計的溫度達到乙醇的沸點（78℃），再收集餾出液；

3、當燒瓶中的物料變為糊狀物時，表示蒸餾已接近尾聲。此時，應立即停止加熱，利用電熱套的余溫將剩餘的液體蒸出，以避免燒瓶過熱破裂；

4、實驗裝置要安裝得快速、安全、美觀；注意儀器裝配順序，注意鐵架台安裝步驟；出入水管的安裝方法；

5、所用儀器徹底已乾燥過，因此同學們實驗前切勿用水清洗實驗儀器，做完實驗後要洗干凈，以便下次實驗使用；

6、圓底燒瓶應先加樣後夾在鐵架台上，勿先夾後加樣；

7、氧化鈣25克已經是過量的了，勿再加多，大約25克就行

8、鐵夾口應朝上，安全，勿朝下；

9、先將膠管與玻璃儀器連接好後，再裝或夾球形冷凝管，裝置要安裝在同一平面；

10、開始實驗時先通水後通電，實驗結束時先斷電後斷水，等冷卻後再關水；

11、先稱錐形瓶，實驗結束時要記住稱錐形瓶與乙醇的重量

12、連接時力矩要盡量小，因易刺傷手；連接膠管時沾水，拆卸膠管時不要太用勁，若不好拆卸可將膠管剪斷。

無水乙醇的制備篇四

化學與化工學院實驗課程教案模板

（試行）

實驗名稱無水乙醇的制備

一、實驗目的要求：

1、學習制備無水乙醇的原理和方法；熟練蒸餾和迴流操作技術。

2、熟練蒸餾和迴流操作技術。

二、實驗重點與難點：

1、重點：制備無水乙醇的方法

2、難點：蒸餾和迴流的操作

三、實驗教學方法與手段：

陳述法，演示法

四、實驗用品（主要儀器與試劑）：

1、儀器：圓底蒸餾燒瓶迴流裝置蒸餾裝置錐形瓶

燒瓶

2、試劑：95%乙醇塊狀生石灰粒狀NaOH

五、實驗原理：

1、在一些要求較高的有機化學實驗中，常常要使用無水試劑，如無水乙醇、無水乙醚、無水苯等等。由於無水試劑具有較強的吸水性，難以保存，因此通常在使用前制備。我們必須掌握利用普通試劑制備無水試劑的操作技術。

2、制備無水乙醇通常採用氧化鈣法，該方法是利用95%乙醇為原料，加入乾燥劑氧化鈣進行迴流，除去其中的水分，然後進行蒸餾，製得無水乙醇。這樣製得的無水乙醇純度可達99.5%。

3、制備無水乙醇也可以採用分子篩法、陽離子交換樹脂法等。

六、實驗步驟：

1、迴流除水：在100ml圓底蒸餾燒瓶中加入95%乙醇30ml，小心加入塊狀生石灰4g、粒狀NaOH1g，安裝迴流裝置，加熱迴流40分鍾。

2、蒸餾：迴流結束後，稍冷，將迴流裝置改為蒸餾裝置，加熱蒸餾，開始蒸出的幾毫升液體中含有少量的水分，棄去，用一個乾燥的小錐形瓶接受後續的餾分，直至燒瓶中剩餘很少的液體，結束蒸餾。

七、注意事項：

1、小心加入生石灰。

2、迴流加熱要用小火，防止迸濺。

3、試驗結束用稀鹽酸洗滌燒瓶。

八、思考題：

1蒸餾操作和迴流操作應注意哪些問題？2蒸餾與迴流時，加入沸石的目的是什麼？ 3 素燒瓷片能否代替沸石？

4 如果在開始加熱後發現未加入沸石應該怎麼辦？

無水乙醇的制備篇五

無水乙醇的制備（4）

一、實驗目的

學習無水乙醇的制備方法；

掌握蒸餾裝置的操作步驟。

二、實驗儀器和儀器

直形冷凝管、蒸餾彎管、球形冷凝管、圓底燒瓶、氯化鈣乾燥管、乾燥三角瓶、加熱套、工業乙醇、氧化鈣

三、實驗原理

通常工業用乙醇為95.5%的純度，由於95.5%的乙醇和

4.5%的水形成恆沸物，因此無法通過直接蒸餾的方法製取無水乙醇；

要把水除去，首先加入生石灰煮沸迴流，是乙醇中的水和生石灰作用，生成氫氧化鈣，然後將無水乙醇蒸出，得到無水乙醇。

四、實驗步驟

搭建迴流裝置，頂端加氯化鈣乾燥管→加入50毫升工業乙醇，加入10克生石灰和幾粒沸石→迴流2小時→冷卻→用直形冷凝管換下球形冷凝管，搭建蒸餾裝置，接收彎管接三角瓶，尾端加乾燥管→加熱蒸餾至無液滴流出→稱量無水乙醇的體積，計算回收率。

預實驗重復三次。

五、思考題

1、無水乙醚的制備方法？

2、無水乙腈的制備方法？

參考文獻：

王清廉、沈鳳嘉，《有機化學實驗》（第二版），高等教育出版社

1、兩個乾燥管不同；

2、講解實驗室中常用的無水試劑處理裝置，結合了蒸餾裝

置和迴流裝置；

3、乙醇比重計的用法；

4、講義在17-18頁上。

無水乙醇的制備篇六

1．了解氧化鈣制備無水乙醇的原理和方法。

2．熟練掌握迴流、蒸餾裝置的安裝和使用方法。

二、實驗原理

普通的工業酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恆沸混合物，其沸點為78.15℃，用蒸餾的方法不能將乙醇中的水進一步除去。要製得無水乙醇，在實驗室中可加入生石灰後迴流，使水和生石灰結合後再進行蒸餾，得到無水乙醇。

CaO+H2O→Ca(OH)2

三、主要試劑及物理性質

95%乙醇、CaO 、NaOH 、CaCl2

四、試劑用量規格

40mL 95%乙醇40mL，10g CaO，2g NaOH

五、儀器裝置

儀器：電爐、圓底燒瓶（2個，100ml和50ml）、接受管、

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制備無水乙醇（共13篇）
制備無水乙醇（共13篇）

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無水乙醇的制備篇一

無水乙醇的制備

一、實驗目的

1、2、

學習實驗室用氧化鈣制備無水乙醇的方法，掌握無水迴流、無水蒸餾等常規無水操作。

第 1 頁
二、實驗原理

用氧化鈣與95%乙醇中的水反應從而脫去水，通過無水蒸餾操作製得無水乙醇

CaO + H2O ==Ca(OH)2

三、實驗裝置

很多有機化學反應需要在反應體系的溶劑或液體反應物的

1

沸點附近進行，這時就要用迴流裝置(見下圖)。迴流加熱前應先放人沸石，根據瓶內液體的沸騰溫度，可選用水浴、油浴或石棉網直接加熱等方式。在條件允許下，一般不採用隔石棉網直接用明火加熱的方式。迴流的速率應控制在液體蒸氣浸潤不超過兩個球為宜（迴流冷凝管長度的1/3）。

Ⅲ 某同學模擬工業「折點加氯法」處理氨氮廢水的原理，進行如圖研究． 裝置（氣密性良好，試劑已添加

（1）A中是濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，氫氧化鈉溶解過程中放熱，溫度升高一水合氨分解生成氨氣和水，反應的化學方程式NH₃?H₂O═NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₃?H₂O═NH₃↑+H₂O；
（2）①氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，氮原子有一對孤對電子，氨氣的電子式為：；
②焓臘顫變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，6×（H-N）+3Cl-Cl-[6（H-Cl）+N≡N]=-456kJ?mol^-1；得到6×（H-N）+3×243KJ/mol-[6（H-Cl）+945KJ/mol]=-456kJ?mol^-1；得到6×（H-N）-6（H-Cl）=-456kJ?mol^-1-3×243KJ/mol+945KJ/mol；（H-N）-（H-Cl）=-40KJ/mol，斷開1molH-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為40KJ，NH₃中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵弱；
故答案為：40；弱；
（3）輪差敗氨氣被氯氣氧化生成氮氣和氯化氫，3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，氨氣過量和生成的氯化氫反應生成固體氯化銨白色固體顆粒，NH₃+HCl=NH₄Cl；
故答案為：HCl+NH₃=NH₄Cl；
（4）①裝置為原電池反應，鈉離子移向可知慶橘a為負極，氨氣失電子生成氮氣，b為正極，氯氣得到電子生成氯離子，發生還原反應，故答案為：還原；
②石墨a電極為負極，氨氣失電子生成氮氣，鹼溶液中電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

Ⅳ 用磷酸苯二鈉法測定磷酸酶活性，顯色劑是氯代二溴對苯醌亞胺，求一個重蒸酚的標准曲線，謝謝

據研究，可污染飲用水的致病微生物有上百種，為杜絕介水傳染病的發生和流行，保證人體健康，生活飲用水必須經過消毒處理方可供飲用。目前我國用於飲用水消毒的方法主要有氯化消毒、二氧化氯消毒、紫外線消世羨毒和臭氧消毒。
一 氯化消毒
1．常用氯消毒劑的種類
1．1氯
分子式為Cl2，分子量是70．91。氯是一種強氧化物質，在常溫常壓下呈黃綠色氣體，氯氣較空氣重2．5倍，具有強烈的刺激性和氯臭味。當加壓至6—7個大氣壓時可液化，體積縮小 457倍，可灌入鋼瓶中貯存，故又稱液氯。液氯較水重1．5倍，將液氯置於大氣中，立即變成氣體，將氯氣通入水中可得氯水。氯加入水中可變為鹽酸和次氯酸。
1．2漂白粉
漂白粉又稱含氯石灰、氯化石灰。它是將氯氣通入熟石灰中而製成的混合物，主要成分為次氯酸鈣(含32%—36%)，還含氯化鈣(29%)、氧化鈣(10%—18%)、氫氧化鈣(15%)及水(10%)，通常以Ca0Cl2代表其分子式。
漂白粉為白色顆粒狀粉末，有氯臭，能溶於水，溶液呈鹼性，有大量沉渣。漂白粉穩定性差，在一般保存過程中，有效氯每月可減少1%—3%，因此不宜保存過長時間。
1．3漂白粉精
將氯化石灰乳經過結晶分離，再溶解噴霧干 燥即製成漂白粉精，漂白粉精含次氯酸鈣約80%，還含少量的氯化鈣(2．74%)、氫氧化鈣(1．9%)。 漂白粉精為白色粉末，有氯臭，易溶於水，溶液呈鹼性，有少量沉渣，穩定性較漂白粉好，有效氯含量是漂白粉飢返岩的一倍。
1．4有機含氯消毒劑
目前最常用於各種物品消毒的是二氯異氰尿酸鈉(優氯凈)， 二氯異氰尿酸鈉為白色粉末，有氯臭氣，有效氯含量為60%—64%，性質穩定，易溶於水，溶液呈弱酸性。但據研究報道有機氯毒性危害程度比無機氯大，且可能有致癌作用，因此，採用有機含氯消毒劑作長期飲用水消毒是不適宜的。 1．5次氯酸鈉 電解食鹽所得氯氣與氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉，分子式NaOCl，分子量為74．44。次氯酸鈉為淡黃色液體，有氯臭，有效氯含量為12%—14%，易溶於水，穩定性差，受熱及陽光照射有效氯易喪失，故不宜長時間保存。
2.氯化消毒的基本原理
2.1氯的殺菌機理
氯的殺菌作用是由於次氯酸體積小，電荷中性，易於穿過細胞壁；同時，它又是一種強氧化劑，能損害細胞膜，使蛋白質、RNA和DNA等物質釋出，並影響多種酶系統(主要是磷酸葡萄糖去氫酶的巰基被氧化破壞)，從而使細菌死亡。氯對病毒的作用，在於對核酸的致死性損害。有資料指出病毒對氯的抵抗力較細菌強，其原因可能是病毒缺乏一系列的代謝酶；氯較易破壞—SH鍵，而較難使蛋白質變性。
2.2影響消毒效果的因素
氯化消毒的效果受下列各因素的影響：加氯量、接觸時間、PH值、水溫、水的渾濁度和微生物的種類及數量。
2．2．1加氯量：
用氯及含氯化合物消毒飲水時，氯不僅與水中細菌作用，還要氧化水中的有機物和還原性無機物，其需要的氯的總量稱為「需氯量」。為保證消毒效果，加氯量必須超過水的需氯量，使在氧化和殺菌後還能剩餘一些有效氯，稱為「余氯」。一般要求氯加入水中後，接觸30分鍾，水中至少應保持游離性余氯0．3mg/l。在配水管網末梢，游離性余氯不應低於0．05mg/l。余氯分為游離性余氯和化合性余氯兩種，游離性的HOCl、OCl-和Cl2;化合性如NH2Cl和NHCl2。前者殺菌力較強，後者殺菌力較弱。
2．2．2接觸時間：
氯加入水中後，必須保證與水有一定的接觸時間，才能充分發揮消毒作用。用游離性有效氯(指HOCl和OCl—)消毒時，接觸時間應至少30分鍾，游離性余氯達0．3—0．5mg/l；採用氯胺(指NH2C1和NHCl2)消毒時，接觸時間應在l—2小時，化合性余氯達1—2mg/l。
2．2．3水的PH值：
次氯酸是弱電解質，其離解程度取決於水溫和水的PH值。當PH值＜5．0時，HOCL呈100%形式存在於水中，隨著PH值的增高爛御，HOCl逐漸減少而OCL-逐漸增多。PH值在6．0時，HOCl在95%以上；PH值＞7．0值，H0CL含量急劇減少；PH＝7．5時，HOCl和OCl-大致相等；PH值＞9時，OCl-接近100%。根據對大腸桿菌的實驗，次氯酸(HOCl)的殺菌效率比次氯酸離子(OCL-)高約80倍。因此，消毒時應注意控制水的PH值，不要太高，以免生成OCl-較多，H0CL較少而影響殺菌效率。用漂白粉消毒時，因同時產生Ca(OH)2，可使PH值升高。故當漂白粉因保存不當或放置過久而使有效氯含量低時，消毒效果會受影響。
二氯胺的殺菌效果較一氯胺高，三氯胺則幾乎無殺菌作用。它們之間的生成量比例，取決於氨和氯的相對濃底，PH值和溫度等因素。一般而言，當PH值＞7時，一氯胺的生成量較多；PH＝7．0時，一氯胺和二氯胺近似相等;PH值＜6．5時，主要為二氯胺；三氯胺只有當PH值＜4．4時才存在。
2．2．4水溫：
水溫高，殺菌效果好。水溫每提高10℃，病菌殺滅率約提高2—3倍。
2．2．5水的渾濁度：
用氯消毒時，必須使生成的次氯酸(HOC1)和次氯酸離子(OCl-)直接與水中細菌接觸，方能達到殺菌效果。如水的渾濁度很高，懸浮物質較多，細菌多附著在這些懸浮顆粒上，則氯的作用達不到細菌本身，使殺菌效果降低。這說明消毒前混凝沉澱和過濾處理的必要性。懸浮顆粒對消毒的影響， 因顆粒性質、微生物種類而不同。如粘土顆粒吸附微生物後，對消毒效果影響甚小，而糞尿中的細胞碎片、或污水中的有機顆粒與微生物結合後，會使微生物獲得明顯的保護作用。病毒因體積小，表面積大，易被吸附成團，因而顆粒對病毒的保護作用較細菌大。
2．2．6水中微生物的種類和數量
不同微生物對氯的耐受性不盡相同，除腺病毒外，腸道病毒對氯的耐受性較腸道病原菌強。消毒往往達不到100%的殺滅效果，常以99%、99．9%或99．99%的效果為參數。故消毒前若水中細菌過多，則消毒後水中細菌數就不易達到衛生標準的要求。
3．氯消毒的幾種方法
3．1普通氯化消毒法
當水中需氯量較低，且基本無氨(＜0．3mg/L)時，加入少量氯即可達到消毒目的一種消毒法。此法產生的主要是游離性余氯，所需接觸時間短，效果可靠；但要求源水污染較輕，且基本無酚類物質(氯能與酚形成有嗅味的氯酚)；游離性余氯較不穩定，不易在較長管網中保持至管網末梢。
3．2折點氯消毒法
採用超過折點的加氯量，使水中形成適量的游離性余氯，稱為折點氯消毒法。本法的優點是：消毒效果可靠；能明顯降低錳、鐵、酚和有機物含量；並具有降低臭味和色度的作用。缺點是耗氯多，因而有可能產生較多的氯化副產物三鹵甲烷;需事先求出折點加氯量，比較麻煩，有時水樣折點不明顯；會使水的PH值過低，故必要時尚需加鹼調整。
3．3氯胺消毒法
在水中加入氨(液氨、硫酸胺或氯化胺)，則加氯後生成一氯胺和二氯胺，這種方法為氯胺消毒。氨與氯的比例應通過試驗確定，其范圍一般為1：3—1：6。本法的優點是：三鹵甲烷類物質的形成明顯較普通氯化法低；如先加氨後加氯，則可防止氯酚臭，化合性余氯較穩定，在管網中可維持較長時間，使管網末梢余氯得到保證。缺點是：氯胺的消毒作用不如次氯酸強，要求保證足夠長的接觸時間(2小時)和較高的余氯量(1—2mg/l)，因此接觸時間長，費用較貴；需加氨而操作復雜；對病毒的殺滅效果較差。
3．4過量氯消毒法
當水源受有機物和細菌污染較嚴重時，或在野外工作、行軍等條件下，需在短時間內達到消毒效果時，可加過量氯於水中，使余氯達l—5mg/l。消毒後的水需用亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉,硫代硫酸鈉)或活性炭脫氯。
4．加氯地點和加氯設備
4．1加氯地點
在水的凈化處理流程中，加氯地點可選擇為： 4．1．1濾前加氯 指在混凝沉澱前加氯，其主要目的在於改良混凝沉澱和防止藻類生長，但易生成大量氯化副產物。
4．1．2濾後加氯
指在濾後水中加氯，其目的是殺滅水中病原微生物，它是最常用的消毒方法。也可採取二次加氯，即混凝沉澱前和濾後各加一次。
4．1．3中途加氯
在輸水管線較長時，在管網中途的加壓泵站或貯水池泵站的補充加氯。採用此法既能保證末梢余氯，又不致使水廠附近的管網水含余氯過高。
4．2加氯設備
大中型水廠一般均採用液氯消毒。液氯和乾燥的氯氣對銅、鐵和鋼等金屬沒有腐蝕性，但遇水或受潮時，化學活性增強，對金屬的腐蝕性很大，因此為避免氯瓶進水，氯瓶中的氯氣不能直接用管道加入水中，必須經過加氯機後投加。氯的投加設備種類很多，常用的有真空加氯機和轉子加氯機。
真空加氯機上部為一玻璃罩，浸於水盤中，罩內壓力較大氣壓低。液氯鋼瓶內的氯經減壓氣化後吸人玻璃罩內，由另一管孔通往水射器，與壓力水混合後送至加氯點。轉子加氯機鋼瓶內氯氣先進入旋風分離器，除去鐵銹、油污後再經彈簧膜閥、控制閥到轉子流量計和中轉玻璃罩，在水射器抽吸下，氯與壓力水混合並溶解，氯濃度大於1%，經加氯管道送往加氯點。加氯點應選在無壓的管渠內。 近來國內一些水廠引進了國外較先進的真空加氯系統，可根據原水流量以及加氯後的余氯量進行自動運行。小水廠可用漂白粉消毒。所用漂白粉其有效氯應達到25%。調制和投加漂白粉溶液桶應有兩個，以便輪流使用。溶液桶內可配成濃度1%—2%的漂白粉澄清液備用。有的水廠也採用漂白粉精片或次氯酸鈉進行消毒。
5．氯化消毒的安全性問題
5．1氯化副產物的形成及危害
在氯化消毒殺滅水中病原微生物的同時，氯與水中的有機物反應，產生一系列氯的副產物。通常，將水中能與氯形成氯化副產物的有機物稱為有機前體物。天然水中有機前體物以腐殖質(含腐殖酸和富里酸)為主要成分，其次有藻類及其代謝產物、蛋白質等。腐殖質是氯化消毒過程中形成氯化副產物三鹵甲烷的主要前體物質。三鹵甲烷屬揮發性鹵代有機物，主要有四種：即氯仿,一溴二氯甲烷、二溴一氯甲烷和溴仿。其中以氯仿含量最高。據研究表明氯仿具有致突變性和動物致癌性。
氯化副產物中非揮發性鹵代有機物有鹵乙腈、鹵乙酸、鹵代酚、鹵代酮和鹵代醛等。這類物質目前現有儀器難以檢測，但它們仍具有一定的突變性和致癌性。
5．2防治措施
對氯化副產物的防治，可根據情況採取以下措施：盡可能選擇有機前體物含量低的水源；加強混凝沉澱和過濾等凈化措施；防止藻類在制水構築物內的生長，以降低有機前體物的含量；改善氯化消毒方法，如取消預氯化和避免折點氯消毒，採用管網中途加氯等，以減少氯化副產物的形成；採用顆粒活性炭過濾，以除去已形成的氯化副產物；此外還可考慮採用二氧化氯或臭氧作氧化劑／消毒劑，也可改用氯胺消毒。 6．氯制劑效果測定 用於飲水消毒的含氯制劑有液氯、漂白粉、漂白粉精片和次氯酸鈉等，其消毒效果取決於有效氯的含量，液氯含有效氯在99%以上；新鮮漂白粉含有效氯在30%—35%；漂白粉精片含有效氯高達60%—70%；剛生產的次氯酸鈉有效氯在13%-14%。漂白粉有效氯含量必須達25%以上，次氯酸鈉有效氯含量應在10%以上才能作飲水消毒劑。有效氯的測定可採用碘量法。其原理是：氯在酸性溶液中與碘化鉀起氧化作用，釋出相當量的碘，再以硫代硫酸鈉標准溶液來滴定碘，然後根據硫代硫酸鈉標准溶液的用量計算出含氯化合物中有效氯的含量。漂白粉中有效氯的測定還可採用較簡捷的藍墨水快速測定法。因藍墨水能為有效氯所漂白，故可根據消耗藍墨水的體積計算漂白粉中有效氯的含量。
飲水在採用氯化消毒時，將涉及三個指標：加氯量，需氯量和余氯。 加氯量是指水中所加入的氯量。
需氯量是指消毒飲水所需要的氯量。
余氯是指水經加氯消毒接觸一定時間後，水中所剩餘的氯量，將加氯量減去余氯量即為水體的需氯量。飲水中余氯的作用是表證消毒效果，並可防止飲水受到再次污染。余氯有三種形式：總余氯、化合性余氯、游離性余氯。
我國生活飲用水衛生標准中規定集中式給水出廠水中游離性余氯含量不得低於0．3mg／L。
余氯測定方法有：碘量法測定總余氯量，原理同有效氯測定；鄰聯甲苯胺的比色法測定總余氯和游離性余氯量，其原理是在PH小於1．3的酸性溶液中，余氯與鄰聯甲苯胺反應，生成黃色的醌式化合物，用目視比色法進行比色定量；鄰聯甲苯胺—亞砷酸鹽比色法可分別測定三種形式的余氯和干擾假色，它的原理是當余氯與鄰聯甲苯胺生成黃色化合物後，再加入亞砷酸鹽其顏色不再變化，如先加亞砷酸鹽將余氯還原為氯化物，則余氯不能與鄰聯甲苯胺作用生成黃色化合物，此時溶液呈現的顏色為干擾物的假色。根據亞砷酸鹽及鄰聯甲苯胺的加入次序，並控制不同的顯色時間，則可分別測出遊離性余氯，化合物余氯和總余氯的含量，並能去除假色干擾。
由於鄰聯甲苯胺具有致癌性，目前國際上已取消此比色法，而採用DPD法測定水中余氯(包括游離氯、化合性余氯、總余氯)含量。其原理是：氯與D.P.D在偏酸性條件下作用，生成桃紅色產物，顏色的深淺與水中余氯的含量成正比。按加人試劑的順序不同，可測出三種不同的余氯。
二 其他消毒
1．二氧化氯消毒
本世紀40年代，歐洲一些國家發現用二氧化氯(C102)用於水的消毒有很好的效果，但因製造復雜，價格較貴，過去未受到重視。近年來，國外為避免氯消毒所引起的有害作用而尋找新的消毒劑時，對它的研究和應用日益增多，據資料統計，在1977年歐洲使用二氧化氯的水廠就有數千個，美國有103個水廠使用二氧化氯消毒。我國近兩年也有採用二氧化氯消毒飲水的水廠出現。
1．1二氧化氯的理化特性
二氧化氯在常溫下為橙黃色氣體，溶點-59．5℃，沸點11℃，冷水中溶解度為2．9g/l(即4℃時的溶解度)，熱水中分解成HCl02、C12和O2。二氧化氯易溶於水，但不和水起化學反應，在水中極易揮發，其水中溶液呈黃綠色，敞開存放時能被光分解.因此不宜貯存，必須在現場邊生產邊使用；在密閉，避光條件下存放，很穩定，如果輕度酸化(PH6)則更穩定。二氧化氯很容易爆炸，當空氣中濃度大於10%或水中濃度大於30%時，都具有爆炸性。因此在生產時常用空氣來沖談二氧化氯氣體，使其濃度低於8%—10%。將此氣體溶於水時，水中二氧化氯濃度約為6—8mg/L。
二氧化氯在酸性條件下有很強的氧化性。
1．2二氧化氯的消毒力
從研究資料顯示，二氧化氯對細菌、病毒及真菌孢子的殺滅能力均很強，由於CLO2是一種不穩定化合物，不含H0Cl和H0Cl-形式的有效氯，然而其濃度常以有效氯的術語表示。Cl02氯原子為正4價，還原成氯化物時將可得到5個電子，因此其氧化力相當於氯的5倍，有效氯含量為263%。故二氧化氯是極為有效的飲水消毒劑。二氧化氯對微生物的殺滅原理是：二氧化氯對細胞壁有較好的吸附性和透過性能，可有效地氧化細胞內含疏基的酶；可與半胱氨酸、色氨酸和游離脂肪酸反應，快速控制生物蛋白質的合成，使膜的滲透性增高；並能改變病毒衣殼蛋白，導致病毒滅活。
1．3二氧化氯的毒性
二氧化氯及其歧化形成的亞氯酸鹽和氯酸根有一定的毒性。C1O2-能引起動物的溶血性貧血和變性血紅蛋白血症，CLO2還具有降低血清甲狀腺素的作用。經動物實驗證明，只有在接觸高濃度二氧化氯及歧化產物亞氯酸鹽時，才會產生不利影響；低劑量接觸一般不會影響其健康。例如：有人用小白鼠作實驗，飲用含亞氯酸鹽100mg/l的水，可使它們的血紅蛋白含量明顯減少；飲用含量為10mg/l的水就未引起這種變化。讓大鼠長期飲用含二氧化氯10mg/l的水，兩年後也未檢查出對動物健康有害的作用。
1．4二氧化氯消毒
CLO2在飲水消毒中除可單獨使用外，也可與其它消毒劑配合使用。如用CL02作制水前處理，然後在濾後水中加氯，這樣可防止形成過量的三鹵甲烷，減少構築物上藻類的生長，並能避免管網水中C102、C102-和CL03-的總量過高。
CLO2的投加量與源水水質有關，一般情況下，只作消毒用時，加入量為0．1—0.3mg/L，兼作前處理時，約為0.6-1.5mg/L。但無論何種情況，其餘氯量應與游離余氯相同，且管網中CL02、C102-和CL03-的總量應低於1mg/L。
影響二氧化氯消毒效果的因素主要是溫度，隨著溫度的降低其殺菌效力逐漸減弱。但消毒效果不受PH值的影響(PH6—10)，這使其對水質PH的變化比氯有更強的適應性，特別適用於鹼度較高的水源水消毒；也不受天然水源中經常存在的氨的影響；因此，二氧化氯作為飲水消毒有其特有的實用性。
1．5二氧化氯消毒的優缺點
二氧化氯是一種強氧化劑，它在水的消毒中有以下獨特的優點：可減少水中三鹵甲烷等氯化副產物的形成；當水中含氨時不與氨反應，其二氧化氯的氧化和消毒作用不受影響；能殺滅水中的病原微生物和病毒；消毒作用不受水質酸鹼度的影響；經二氧化氯處理後，水中余氯穩定持久，防止再污染的能力強；因氧化作用強，可除去水中的色和味，不與酚形成氯酚臭；對鐵、錳的除去效果較氯強；二氧化氯的水溶液可以安全生產和使用。其缺點是：二氧化氯具有爆炸性，必須在現場制備，立即使用；制備含氯低的二氧化氯較復雜，其成本較其它消毒方法高；二氧化氯的歧化產物對動物可引起溶血性貧血和變性血紅旦質血症等中毒反應。
2．紫外線消毒
2．1紫外線消毒原理
對病原微生物具有殺滅作用的紫外線波長主要為200-300nm，其中240—280nm波長的殺菌力較強，254nm波長的紫外線殺菌力最強。紫外線對病原微生物殺滅作用的原理是：當微生物被照射時，紫外線可透入微生物體內作用於核酸、原漿蛋白與酶，使其發生化學變化而造成微生物死亡。據研究，紫外線使DNA上相鄰的胸腺嘧啶鍵合成雙體，致DNA失去轉錄能力，病原微生物死亡。
2．2紫外線消毒方法
用紫外線消毒飲用水時，一般採用紫外線飲水消毒裝置進行。消毒裝置是管狀，使水由一側進入，另一側流出，管道中用紫外燈照射。目前紫外線燈為高壓石英水銀燈。用於飲水消毒的設備有兩種：套管進水式(浸入式)和反射罩式(水面式)。套管進水式是燈管外有石英套管，水從燈管旁流過而消毒；反射罩式是利用表面拋光的鋁質反射罩將紫外線輻射到水中，所處理的水為無壓流。燈管有效壽命為500h，燈管分低壓燈管和高壓燈管，高壓燈管單位時間內消毒的水量較低壓燈管為多。利用紫外線消毒時，水的色度和濁度要低，水深最好不超過2cm，光照接觸時間10—100s。
2．3紫外線消毒的優缺點
紫外線消毒的優點是所需接觸時間短，殺菌效率高，不改變水的物理化學性質；不產生殘留物質和不良異味；缺點是消毒後水中無持續殺菌作用，每支燈管處理水量有限，且需定期清洗更換，(每周應用酒精棉球擦試燈管)，成本也較貴。因此，除單位供水可採用紫外線消毒外，未獲得廣泛應用。
3．臭氧消毒
3．1臭氧的理化特性
臭氧又稱三氧。臭氧是已知最強的氧化劑，在常溫下為淡蘭色的爆炸性氣體，有特臭。臭氧氣體經低溫壓縮處理可呈液態，沸點為-112．3℃。臭氧在水中的溶解度比氧大13倍，但因分壓較低，故在常溫常壓下只能得到每升數毫克的濃度溶液。臭氧穩定性極差，在常溫下可自行分解為氧，並放出新生態氧：
3．2臭氧消毒的優缺點
臭氧消毒的優點是：消毒效果較C102和CL2好；用量少；接觸時間短；PH在6—8．5范圍內均有效；不影響水的感官性狀，同時還有除臭、色、鐵、錳、酚等多種作用；除水中有溴離子外，不產生三鹵甲烷；用於前處理時尚能促進絮凝和澄清，降低混凝劑用量，並因而減少化學污泥量。缺點是：投資大、費用較氯化消毒高；水中03不穩定，控制和檢測O3均需一定的技術，缺乏剩餘消毒劑，出廠水無剩餘03(03對管道腐蝕作用強，也不允許有剩餘03)，因此需用第二消毒劑，以防止細菌後生長。
三 消毒方法的應用
1．大中型水廠
目前我國極大多數水廠採用氯消毒。氯消毒效果好，具有持續消毒作用(管網余氯)，且費用較其它消毒方法低。但是，由於氯氣是具有刺激性和有害氣體，對金屬有極強的腐蝕性，因此採用氯消毒必須有專門的加氯機、加氯間和氯庫，以保證加氯的安全性。通常將裝有液氯的氯瓶放在磅秤上，在加氯過程中隨時觀察氯瓶重量度化，經以核對氯瓶中剩餘液氯量，防止用空，使用時還應防止加氯機的水倒灌入氯瓶。因氯氣比空氣重，加氯間和氯庫外牆的低處安裝排風扇，以排除聚積在室內的氯氣；氯庫和加氯間內應安置漏氣探測報警儀，以預防和處理氯氣泄漏事故，在加氯間還應有應急中和處理池(池內裝石灰水)。
加氯後，應加強余氯的連續監測，有條件時，加氯地點宜設置余氯連續測定儀。目前國內很多大型水廠採用自動化加氯，也有的水廠採用計算機控制加氯。
為減少沉澱池和濾池中藻類生長，有些水廠採用濾前加氯和濾後加氯的二次加氯方法。但濾前加氯可造成氯與水中有機物反應形成三鹵甲烷等物質，因此目前提出在濾前採用臭氧或二氧化氯消毒，濾後採用氯消毒的方法。
小型水廠目前有採用氯消毒方法，也有採用漂白粉消毒。因漂白粉所含有效氯易揮發，每批購進的漂白粉應進行有效氯含量的測定。存放漂白粉的倉庫應與漂白粉溶液投加間隔開，並保持陰涼，乾燥和良好的自然通風條件。漂白粉溶解池和溶液池一般2個，便於輪流使用。池底坡度不小於2%並坡向排渣孔。因氯有腐蝕性，應有防腐蝕措施.加漂白粉間與—級泵房應隔開，並採用自然通風，室內地坪坡度不小於5%。
漂白粉投加方法：將每包50kg的漂白粉先加400—500kg水攪拌成10%-15%的溶液，再加水調成1%-2%濃度、澄清後、由計量設備投到濾後水中，可採用重力將漂白粉溶液投加到水泵吸水管中，也可用水射器向壓力管中投加。
2．企業、農村水廠
2．1企業水廠的消毒
企業由於供水量較小，管網相對集中，目前採用的飲水消毒方法較多。有氯化消毒、漂白粉消毒、也有採用臭氧消毒、紫外線消毒和二氧化氯消毒，還有部分採用次氯酸鈉消毒。
次氯酸鈉是由次氯酸鈉發生器將食鹽電解後產生的，其有效氯含量在1%-5%。次氯酸鈉容易受陽光、溫度的作用而分解，因此次氯酸鈉宜就地制備和投加。工業制備的次氯酸鈉有效氯含量在10%-12%，但由於其不穩定性，在購進時應測試其有效氯含量。存放時間應在1月以內。投加方法要用重力投加，通過水封箱加註到水泵吸水管中，也可用水射器向壓力管中投加。加葯濃度以有效氯含量在l-6mg/L時每噸水約加10-60ML次氯酸鈉溶液。
2．2農村水廠
農村水廠以深井加水塔的供水方式為多，也有使用地面水而進行完全處理後的供水生產方式。農村水廠的飲水消毒根據其經濟條件不同而選擇的方法不同，大部分採用的是漂白粉消毒，也有使用次氯酸鈉消毒，少數水廠採用液氯消毒、臭氧消毒、二氧化氯消毒和紫外線消毒。
3．農村分散式給水
我國農村目前分散式給水面還有相當的比例，為保證飲用水質的衛生安全，井水必須經常消毒，尤其在腸道傳染病流行季節更不可忽視。井水消毒可採用普通消毒法和持續消毒法。
普通消毒法即每天向井內投加漂白粉(或漂白粉精)溶液。消毒前，應先測量井中的水深和直徑，算出井水水量。有條件時可取井水水樣進行需氯量測定。根據井水水量和加氯量(或需氯量)計算出每次消毒所需的漂白粉(其有效氯含量也應事先測定)重量。將漂白粉加水調成糊狀，再加水攪拌，把澄清液倒入井內，用潔凈水桶或竹桿在井內攪和，半小時後，從井中取水樣測定余氯含量，使保持在0．3—0．5mg/L為宜。如余氯不足或過多，說明所加葯量太少或過多，應作為下一次消毒時參考。井水消毒一般每天2次，一次在早晨群眾用水前，一次在午後。

Ⅳ 本實驗原水如採用折點後加氯消毒，應有多大的投氯量

本實驗原水如採用折點後加氯消毒，應有多大的投氯量
①加氯量超過折點需要量時的氯化消毒操作，稱為折點加氯。
②隨著加氯量的增加，氯與氨生成氯胺，氯胺被HOCI氧談碧洞化成一些不起消毒作用的化合物，余氯反而逐漸減少，最後到達折點。
③折點加氯：
利：降低水的色度，去除惡臭，降低水中有機物含量；還能提高混凝效果。
弊：含枯水中污染物能與氯生成三鹵甲烷慧念，具有致癌性。

Ⅵ 2008中考化學實驗步驟

實驗用品

鐵架台（帶鐵夾），大試管，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，酒精燈，玻璃導管，乳膠管，單孔橡皮塞。
氧氣的製取氯酸鉀（固），二氧化錳（固），水。

實驗配置圖及注意事項

實驗步驟

(1) 取兩根已彎曲加工好的玻璃導管，玻璃導管兩端先用水濕潤，兩根導管間用乳膠管連接， 較短導管的另一端塞入帶空的橡皮塞中，導管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入時 邊插邊轉動，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把帶有導管的橡皮塞，塞入大試管中。另一端浸入水中。用手握住大試管，試管內空氣受熱膨脹，如裝置氣密性好，導管口就有氣泡冒出。把手鬆開，水就會升到導管里，行成一段水柱。（見實驗二）

(3) 把酒精燈放在木塊上，用鐵夾夾住試管，固定在試管的中部。調整鐵架台鐵桿上的雙凹夾至到適當高度，使大試管底部正好位於酒精燈外焰部位。

(4) 試管高度調整完畢後，檢查雙凹夾是否松動，以不會轉動為准。儀器要夾持底座使重心內側，使重心落在底座內。

(5) 取一張潔凈的白紙，稱取10克氯酸鉀白色晶體和3克二氧化錳黑色粉末，用角匙將兩種粉末混合均勻。

(6) 用厚紙片剪成一張長紙，對折後，製成小紙槽，小紙槽應略小於大試管的內徑。把混合粉末用角匙轉移到小紙槽內。

(7) 取下大試管，撥去橡皮塞，將盛有混合粉末的小紙槽升到試管內。將混合粉末倒入大試管中，使葯品平鋪在試管底部。試管固定在鐵架台上，調整鐵夾至大試管管口略向下傾斜。塞好帶 導管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集氣瓶中加水至滿，蓋上毛玻璃片，用手壓緊毛玻璃片，將盛水的集氣瓶倒轉，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 點燃酒精燈，用手拿住酒精燈在試管下方來回移動，先讓試管均勻受熱，然後放在木台上，對准氯酸鉀和二氧化錳混合粉末所在部位集中加熱。

(10) 導管口開始有氣泡冒出，待氣泡連續並比較均勻放出時，把導管口升入盛滿水的集氣瓶中，收集氧氣。

(11) 當集氣瓶口有氣泡冒出時，表示瓶內已收滿氧氣，用手升到水槽中將毛玻璃片蓋在集氣瓶口， 取出集氣瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加熱前，要先把導管移出水面，然後熄滅酒精燈。待試管完全冷卻後，拆除裝置，把試管內的粉末倒入廢液缸中，洗凈試管，把儀器放回原來位置。

實驗用品

鐵架台（帶鐵夾），大試管，集氣瓶，水槽，毛玻璃片，酒精燈，玻璃導管，乳膠管，單孔橡皮塞。
氧氣的製取氯酸鉀（固），二氧化錳（固），水。

實驗配置圖及注意事項

實驗步驟

(1) 取兩根已彎曲加工好的玻璃導管，玻璃導管兩端先用水濕潤，兩根導管間用乳膠管連接， 較短導管的另一端塞入帶空的橡皮塞中，導管伸出橡皮塞0.5厘米即可。（注意：插入時 邊插邊轉動，直至塞入橡皮管中0.5厘米即可。）

(2) 把帶有導管的橡皮塞，塞入大試管中。另一端浸入水中。用手握住大試管，試管內空氣受熱膨脹，如裝置氣密性好，導管口就有氣泡冒出。把手鬆開，水就會升到導管里，行成一段水柱。（見實驗二）

(3) 把酒精燈放在木塊上，用鐵夾夾住試管，固定在試管的中部。調整鐵架台鐵桿上的雙凹夾至到適當高度，使大試管底部正好位於酒精燈外焰部位。

(4) 試管高度調整完畢後，檢查雙凹夾是否松動，以不會轉動為准。儀器要夾持底座使重心內側，使重心落在底座內。

(5) 取一張潔凈的白紙，稱取10克氯酸鉀白色晶體和3克二氧化錳黑色粉末，用角匙將兩種粉末混合均勻。

(6) 用厚紙片剪成一張長紙，對折後，製成小紙槽，小紙槽應略小於大試管的內徑。把混合粉末用角匙轉移到小紙槽內。

(7) 取下大試管，撥去橡皮塞，將盛有混合粉末的小紙槽升到試管內。將混合粉末倒入大試管中，使葯品平鋪在試管底部。試管固定在鐵架台上，調整鐵夾至大試管管口略向下傾斜。塞好帶 導管的橡皮塞。

(8) 水槽中加入1/2的水。集氣瓶中加水至滿，蓋上毛玻璃片，用手壓緊毛玻璃片，將盛水的集氣瓶倒轉，使瓶口朝下，倒立在水槽中。

(9) 點燃酒精燈，用手拿住酒精燈在試管下方來回移動，先讓試管均勻受熱，然後放在木台上，對准氯酸鉀和二氧化錳混合粉末所在部位集中加熱。

(10) 導管口開始有氣泡冒出，待氣泡連續並比較均勻放出時，把導管口升入盛滿水的集氣瓶中，收集氧氣。

(11) 當集氣瓶口有氣泡冒出時，表示瓶內已收滿氧氣，用手升到水槽中將毛玻璃片蓋在集氣瓶口， 取出集氣瓶，正立在桌面上。

(12) 停止加熱前，要先把導管移出水面，然後熄滅酒精燈。待試管完全冷卻後，拆除裝置，把試管內的粉末倒入廢液缸中，洗凈試管，把儀器放回原來位置。

實驗用品

玻璃棒、小試管、鹽酸、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、試紙、蒸餾水。

實驗步驟

1.取兩只小試管，分別滴入1毫升的鹽酸。
2. 一隻試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅色。
3. 另一隻試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液不變色。
4. 用玻璃棒蘸取少量鹽酸，滴加到濕潤的試紙上，試紙變紅色。

說明

用試紙測溶液酸鹼性時，不可將試紙直接浸泡在試劑瓶中，免得沾污瓶內溶液。

濃鹽酸的揮發性

實驗用品

濃鹽酸一瓶

實驗步驟

1.打開盛有濃鹽酸試劑的瓶蓋，立刻從瓶中冒出一陣白霧。
2. 用手輕輕在瓶口扇動，可嗅到刺激性氣味。

說明

1.嗅聞濃鹽酸時，不能直接將鼻子湊到瓶口去聞，只可用手慢慢在瓶口扇動，使少量的鹽酸酸霧進入鼻腔中。
2.濃鹽酸是無色的；工業濃鹽酸常顯黃色，這是其中混有少量金屬離子的緣故。
實驗步驟

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的硫酸鈣是微溶性物質，它包 裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸,從而使反應中止。

（2）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損 失。

實驗用品

小試管、稀鹽酸、鋅粒、銅片

實驗步驟

1.用鑷子夾取幾粒鋅粒，把鋅粒放在試管口，然後慢慢地將試管直立，鋅粒掉入試管底部。

2. 用同樣的方法，將銅片放到另一支試管中。

3. 向兩支試管中分別滴加2毫升的鹽酸，鋅粒與鹽酸接觸，鋅粒表面有氫氣泡產生。銅片與鹽酸接觸無任何現象。

實驗用品

試管、酒精燈、鑷子、生銹的鐵釘、鹽酸。

實驗步驟

1.用鑷子夾取幾枚生銹的鐵釘，放到試管口，慢慢地把試管直立，讓鐵釘滑到試管底部。
2. 用滴管吸取鹽酸，向試管中滴加2--3毫升。
3.點燃酒精燈，用木夾夾住試管後，加熱試管中的溶液。
4. 原來無色溶液逐漸變成了棕黃色，當鐵釘表面有大量所泡產生時，就可停止加熱。
5. 用傾倒法倒出試管內的溶液，試管中加些清水漂洗干凈鐵釘表面的酸液，取出鐵釘，鐵釘表面鐵銹已經除盡 ，露出金屬的銀白色。

說明

鐵銹和稀鹽酸在常溫下反應較慢，加熱可加快反應速度。
實驗用品

試管,鹽酸、硝酸銀、稀硝酸。

實驗步驟

1.試管中滴加1毫升稀鹽酸。
2. 再滴加幾滴硝酸銀溶液，試管中立刻有白色沉澱氯化銀產生，向試管中滴加幾滴稀硝酸，沉澱不消失。

說明

本實驗所選用的必須都是蒸餾水，試管也要用蒸餾水先洗滌一下，以免自來水中的氯離子干擾實驗。含氯離子的溶液中，滴加硝酸銀都會產生不溶於稀硝酸的白色氯化銀沉澱。用這種方法可用來檢驗氯化物。
實驗用品

濾紙、玻璃棒、濃硫酸.

實驗步驟

1.用玻璃棒蘸取少許濃硫酸，在濾紙上寫字。
2. 放置片刻，塗有濃硫酸的白紙處變黑，直至腐蝕縷空。

說明

1. 濃硫酸有很強的脫水性，它能把有機物中的氫氧元素按水的組成比脫去。
2. 使用濃硫酸要注意安全，如果皮膚或衣服上不慎沾上了濃硫酸，應立即用布抹去，再用水沖洗。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

試管、稀硫酸、氯化鋇溶液、稀硝酸。

實驗步驟

試管中滴加毫升稀硫酸，再滴加幾滴氯化鋇溶液，即生成白色的硫酸鋇沉澱。再向試管中滴加幾滴稀硝酸白色沉澱不消失。

說明

硫酸和硫酸鹽中加入氯化鋇溶液，都會生成不深於稀硝酸的白色硫酸鋇沉澱。用這種方法可檢驗硫酸鹽的存在。

實驗用品

表面皿、固體的氫氧化鈉、鑷子。

實驗步驟

1.用鑷子取出一小塊氫氧化鈉固體，放在表面皿上。
2.放置片刻，氫氧化鈉固體表面濕潤；放置較長時間後，氫氧化鈉固體變成了液態溶液（氫氧化鈉溶液）。

說明

1.氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，形成氫氧化鈉溶液。因此，它通常可用做乾燥劑。
2.氫氧化鈉溶液有澀味和滑膩感,且有較強的腐蝕性,在使用時必須十分小心，防止皮膚與衣服被它腐蝕。
實驗用品

廣口瓶、雙孔橡皮塞、膠頭滴管、短玻璃導管、橡皮泡、氫氧化鈉溶液、二氧化碳氣體。

實驗步驟

1.實驗裝置如圖一，短玻璃導管一端用細棉線縛緊一隻橡皮泡。膠頭滴管中吸取氫氧化鈉溶液。
2.用向上排空氣法收集一瓶二氧化碳氣體，塞緊橡皮塞。此時，廣口瓶中橡皮泡是癟的。

3. 擠壓膠頭滴管，使氫氧化鈉溶液進入廣口瓶中。輕輕地搖動廣口瓶，可發現廣口瓶中的橡皮泡逐漸膨脹、變大。

說明

氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。廣口瓶中二氧化碳在反應中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，
空氣通過短玻璃管進入橡皮泡而使橡皮泡膨脹
實驗用品

試管、氫氧化鈉溶液、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、pH試紙、水、玻璃棒。

實驗步驟

1.兩只試管中，各加入1毫升氫氧化鈉溶液。一支試管中加入2滴無色酚酞試液，溶液變紅色。
2.另一支試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，溶液變藍色。
3.用玻璃棒沾取一些氫氧化鈉溶液，滴加到pH試紙上，試紙變藍。

說明

氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅。

Ⅶ 硅與hcl反應中,hcl起氧化劑和酸的作用嗎

關於到現在科普下硅和氯化氫反應式及實驗現象這個話題，相信很多小夥伴都是非常有興趣了解的大慎吧，因為這個話題也是近期非常火熱的，那麼既然現在大家都想要知道科普下硅和氯化氫反應式及實驗現象，小編也是到網上收集了一些與科普下硅和氯化氫反應式及實驗現象相關的信息，那麼下面分皮磨享給大家一起了解下吧。

【硅和氯化氫反應方程式】

Si+HCl→SiHCl3+H2↑

【實驗所需材料】

粗硅，氯化氫，集氣瓶，導管，鐵架台

【硅和氯化氫知識點總結】

反應類型 氧化還原反應

反應物 HCl,Si

生成物 H2,SiCl4,SiHCl3

反應條件 高溫

反應現象 無

硅和氯化氫實驗過程中可能會遇到的問題?

1.實驗室製取氯化氫氣體的步驟?

解答：①連接好裝置並檢查裝置氣密性。

②用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱。

③將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集。

④尾氣用稀鹼溶液處理。

⑤收集完畢，先折導管，再熄滅酒精燈。

2.生產物四氯化硅在空氣中冒白霧的原因?

解答：四氯化硅易揮發，揮發的四氯化硅遇到空氣中的水反應，生成二氧化硅(白色固體)和氯化氫(容易與水結合形成鹽酸霧滴，也是滾握敬白色)，所以，四氯化硅在空氣中冒白煙。

【實驗小結】

從硅和氯化氫的實驗，在高溫的條件下,二者會發生氧化還原發應，生成四氯化硅和三氯氫硅和氫氣。

Ⅷ 污水處理設備有機玻璃模型價格

※ 城市污水處理實驗系列
型號 產品名稱 單價 型號 產品名稱 單價
WJK01 A2/O工藝城市污水處理模擬裝置 （2~5L/h自動控制） 23800元 WJK02 MBR工藝市政污水處理模擬裝置 （10~18L/h自動控制） 39000元
WJK03 接觸氧化池 7400元 WJK04 豎流式沉澱池 5800元
WJK05 曝氣充氧能力測定裝置 2200元 WJK06 多斗形平流式沉澱池 7800元
WJK07 污泥濃縮池 5600元 WJK08 多軸式生物轉盤（三軸三級） 16000元
WJK09 幅流式沉澱池 7800元 WJK10 虹吸式矩形生物濾池 5800元
WJK11 電動生物轉盤 4700元 WJK12 流化床型接觸氧化池 8900元
WJK13 厭氧消化池 7600元 WJK14 氣動淹沒式生物轉盤 4500元
WJK15 推流式曝氣池 7200元 WJK16 曝氣沉砂池 4800元
WJK17 中心表面曝氣型接觸氧化池 9800元 WJK18 單側鼓風曝氣型接觸氧化池 7200元
WJK19 旋流式沉砂池 8800元 WJK20 折點加氯消毒實驗裝置 6700元
WJK21 氧傳遞系數測定實驗裝置 13500元 WJK22 電絮凝反應實驗 15200元
WJK23 混 凝 實 驗 7600元 WJK24 膜分離實驗裝置 13500元

※ 排水工程實驗系列
型號 產品名稱 單價 型號 產品名稱 單價
PJK01 SBR法間歇式設備(2~6L/h自動控制) 11500元 PJK02 污泥比阻的測定 4600元
PJK03 UASB厭氧發酵柱(2~5L/h自動控制) 14000元 PJK04 UASB厭氧發酵柱（無附件） 2000元
PJK05 計算機SBR法間歇式實驗設備 37000元 PJK06 工業污水可生化實驗6組實驗 2500元
PJK07 平板式膜生物反應器(60L/h自動控制) 43000元 PJK08 膜生物反應器 8800元
PJK09 簾式膜生物反應器(60L/h自動控制) 38000元 PJK10 氧化溝（電動轉刷沖氧） 6600元
PJK11 雙向流斜板沉澱池 6600元 PJK12 卡魯塞爾氧化溝(6~18L/h自動控制) 23000元
PJK13 生物塔式濾池 5600元 PJK14 混合液微生物耗氧速率測定實驗 18000元
PJK15 活性炭吸附設備（雙柱） 7800元 PJK16 三溝式氧化溝6~18L/h自動控制 23600元
PJK17 污泥沉降（4組實驗） 5500元 PJK18 活性污泥法動力學系數的測定實驗 23800元
PJK19 完全混合式曝氣池 15600元 PJK20 圓型曝氣池（表曝） 5600元
PJK21 活性炭吸附實驗ф35×1000mm 6根 7200元 PJK22 曝氣沉澱池 7500元
PJK23 射流充氧實驗設備 5500元 PJK24 廢水好氧可生物降解性實驗 17200元
PJK25 SBR法五池連續式污水處理裝置 19500元 PJK26 廢水厭氧可生物降解性實驗 16200元
PJK27 圓型生物濾池 5900元 PJK28 矩形表曝沉澱池（分格式） 6700元
PJK29 接觸氧化（圓塔） 3500元 PJK30 濃縮池（中心傳動耙子式） 5600元
PJK31 斜板隔油池 9900元 PJK32 厭氧折流板反應池(2~5L/h自動控制) 1500元
PJK33 幅流式斜板沉澱池 7500元 PJK34 好氧穩定塘實驗 8500元
PJK35 機械攪拌混合池 6600元 PJK36 酸性廢水中和塔 7900元
PJK37 機械攪拌絮凝池 6900元 PJK38 酸性廢水中和實驗4組實驗 7600元
PJK39 厭氧接觸消化池 8600元 PJK40 渦流式反應池 6500元
PJK41 連續進料生物反應器實驗系統 25000元 PJK42 活性污泥性質的測定實驗 16000元
PSJK01 UNITANK生物反應器 24600元 PSJK02 三相生物流化床實驗裝置 13500元
PSJK03 矩型氣浮濃縮池 16500元 PSJK04 圓型氣浮濃縮池 18600元
PSJK05 恆溫恆流污泥消化實驗裝置 9800元 PSJK06 矩型合建式曝氣沉澱池 15000元
PSJK07 ABF活性生物濾池（10~20L/h） 22500元 PSJK08 厭氧推流式電動生物轉盤 20200元
PSJK09 EGSB厭氧反應器 15500元 PSJK10 UBF厭氧復合床反應器 17500元
PSJK11 一體化兩相厭氧生物處理反應器 28600元 PSJK12 平流式隔油池 17000元

※ 給水工程實驗系列
型號 產品名稱 單價 型號 產品名稱 單價
GJK01 豎流式圓形溶氣加壓氣浮設備 16600元 GJK02 離子交換設備 6700元
GJK03 電滲析100L/H 12000元 GJK04 紫外線殺菌、消毒裝置 4600元
GJK05 電解設備 9200元 GJK06 臭氧消毒脫色實驗裝置 9200元
GJK07 過濾反沖洗實驗設備 6200元 GJK08 無閥濾池 7900元
GJK09 臭氧殺菌分點測定UV+O3系統 7500元 GJK10 平流式溶氣加壓氣浮設備 15600元
GJK11 超濾設備100L/H 16800元 GJK12 水力循環澄清池 6600元
GJK13 微型板框式壓濾機 9200元 GJK14 機械加速澄清池 5600元
GJK15 脈沖澄清池 8200元 GJK16 靜置沉澱設備 3600元
GJK17 普通快濾池 8200元 GJK18 同向流斜板沉澱池 8500元
GJK19 移動罩濾池 26000元 GJK20 一體化凈水器 20000元
GJK21 虹吸濾池 8200元 GJK22 雙閥濾池 7600元
GJK23 平流式沉澱池（機械刮泥） 8600元 GJK24 自來水廠加葯混合床 15800元
GJK25 機械反應同向流斜板斜管沉澱池 9300元 GJK26 機械反應斜板沉澱池 7000元
GJK27 自由沉降（4組） 5500元 GJK28 絮凝沉降設備（4組） 6600元
GJK29 自由沉降（6組） 7300元 GJK30 絮凝沉降設備（6組） 8200元
GJK31 高純水反滲透實驗設備50L/H 38000元 GJK32 給水廠處理工藝模擬實驗裝置 62000元
GJK33 離子交換軟化與除鹽實驗設備 6800元 GJK34 V型濾池 11800元
GJK35 多層濾料濾池 16000元 GJK36 電凝聚氣浮設備 15000元

Ⅸ 高空拋雞蛋如何才不碎

有幾種方式：

1、找個空紙盒（要有一定的厚度，最好是包裝箱型的哪種），然後四周打孔，把雞蛋用布縫起來，四周留出繩子穿孔的位置，然後用細繩子從箱子的四周穿好，進入箱子把雞蛋拉起來（這樣雞蛋就會在紙箱中懸空，但拉的時候別拉太緊）。

2、不倒翁型：不倒翁型，就是使整個裝置像不倒翁一樣，把重心盡可能降低，使得裝置下落時能保持穩定狀態，確保始終讓一個面著地。那麼保護工作只需要在這一個面做好就行了，從而節省了材料。這種方案充分考慮到了上一種方案可能出現在空中翻滾現象，經過改進形成的。

3、多面體型：多面體型，就是把整個裝置製作成一個多面體，將雞蛋用結實的繩子固定在多面體的中央，使整個雞蛋懸空。裝置落地後，不論哪個面著地，雞蛋都不會著地，雞蛋就完好無損了。

4、鹽水型：鹽水型，就是配一個密度很大的氯化鈉溶液，讓雞蛋漂浮在上面，落地後鹽水就充當了緩沖材料，保證雞蛋不破。這種方案新穎獨特，用鹽水作緩沖，安全性較高，受到空氣阻力影響很小，准確性較高。

但裝置不易控制，如果裝置在空中翻滾，鹽水灑出，就起不到保護作用了，因此，一定要保證裝置重心要穩，並且盡可能降低。這種裝置的重量問題也是不容忽視的，畢竟，鹽水的密度要比泡沫大得多。

5、准備兩片厚的"減震泡沫" ，各在中間挖出半個雞蛋的輪廓，它是保護雞蛋最關鍵的地方，不要有空隙，最好要緊緊卡死。把雞蛋放在其中如果是多個雞蛋，那麼也不要著急，一個一個挖。但是要保證兩片"減震泡沫"要大於放入雞蛋後下表面一定長度(減少壓強)。

最後用 寬膠帶綁緊(這個過程是讓雞蛋下落產生的重力 在一定程度上轉換成彈性勢能)。

6、降落傘方法：可以將雞蛋與降落傘連接起來，然後利用降落傘會增大空氣阻力的原理，最後平穩的讓雞蛋著陸。

7、凍蛋海棉方法，將雞蛋凍硬，用海棉包裹住即可。

Ⅹ 工業廢水如何有效去除氨氮超標

1 高濃度氨氮廢水處理技術

高濃度氨氮廢水是指氨氮質量濃度大於500mg/L
的廢水。伴隨石油、化工、冶金、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，工業廢水和城市生活污水中氨氮的含量急劇上升，呈現氨氮污染源多、排放量大，並且排放的濃度增大的特點〔2〕。目前針對高氨氮廢水的處理技術主要使用吹脫法、化學沉澱法等。

1.1 吹脫法

將空氣通入廢水中，使廢水中溶解性氣體和易揮發性溶質由液相轉入氣相，使廢水得到處理的過程稱為吹脫，常見的工藝流程見圖 1。

圖 2 生物脫氮的途徑

用生物法處理含氨氮廢水時，有機碳的相對濃度是考慮的主要因素，維持最佳碳氮比也是生物法成功的關鍵之一。

生物法具有操作簡單、效果穩定、不產生二次污染且經濟的優點，其缺點為佔地面積大，處理效率易受溫度和有毒物質等的影響且對運行管理要求較高。同時，在工業運用中應考慮某些物質對微生物活動和繁殖的抑製作用。此外，高濃度的氨氮對生物法硝化過程具有抑製作用，因此當處理氨氮廢水的初始質量濃度<300
mg/L 時，採用生物法效果較好。

J. Kim 等〔24〕採用小球藻處理美國俄亥俄州辛辛那提磨溪污水處理廠廢水中的氨氮，實驗結果表明，小球藻在經歷24 h 的遲緩期後，在48 h 內氨氮去除率可達50%。

2.3.1 傳統生物硝化反硝化技術

傳統生物硝化反硝化脫氮處理過程包括硝化和反硝化兩個階段。硝化過程是指在好氧條件下，在硝酸鹽和亞硝酸鹽菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮；再通過缺氧條件，反硝化菌將硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮還原成氮氣，從而達到脫氮的目的。

傳統生物硝化反硝化法中，較成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式處理法、接觸氧化法等。它們具有效果穩定、操作簡單、不產生二次污染、成本較低等優點。但該法也存在一些弊端，如必須補充相應的碳源來配合實現氨氮的脫除，使運行費用增加；碳氮比較小時，需要進行消化液迴流，增加了反應池容積和動力消耗；硝化細菌濃度低，系統投鹼量大等。

楊小俊等〔25〕通過A/O 膜生物反應器處理某煉油廠氣浮池出水中的氨氮，實驗結果表明，當氨氮和COD 容積負荷分別在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）時，處理後水中氨氮質量濃度小於5 mg/L。

2.3.2 新型生物脫氮技術

（1）短程硝化反硝化技術。短程硝化反硝化是在同一個反應器中，先在有氧的條件下，利用氨氧化細菌將氨氧化成亞硝酸鹽，阻止亞硝酸鹽進一步氧化，然後直接在缺氧的條件下，以有機物或外加碳源作為電子供體，將亞硝酸鹽進行反硝化生成氮氣。

短程硝化反硝化與傳統生物脫氮相比具有以下優點：對於活性污泥法，可節省25%的供氧量，降低能耗；節省碳源，一定情況下可提高總氮的去除率；提高了反應速率，縮短了反應時間，減少反應器容積。但由於亞硝化細菌和硝化細菌之間關系緊密，每個影響因素的變化都同時影響到兩類細菌，而且各個因素之間也存在著相互影響的關系，這使得短程硝化反硝化的條件難以控制。目前短程硝化反硝化技術仍處在人工配水實驗階段，對此現象的理論解釋還不充分。

（2）同時硝化反硝化技術。當硝化與反硝化在同一個反應器中同時進行時，即為同時硝化反硝化（SND）。廢水中溶解氧受擴散速度限制，在微生物絮體或者生物膜的表面，溶解氧濃度較高，利於好氧硝化菌和氨化菌的生長繁殖，越深入絮體或膜內部，溶解氧濃度越低，形成缺氧區，反硝化細菌占優勢，從而形成同時硝化反硝化過程。

鄒聯沛等〔26〕對膜生物反應器系統中的同時硝化反硝化現象進行了研究，實驗結果表明，當DO 為1mg/L，C/N=30，pH=7.2
時，COD、NH4+-N、TN 去除率分別為96%、95%、92%，並發現在一定的范圍內，升高或降低反應器內DO 濃度後，TN 去除率都會下降。

同時硝化反硝化法節省反應器，縮短了反應時間，且能耗低、投資省。但目前對於同步硝化反硝化的研究尚處於實驗室階段，其作用機理及動力學模型需做進一步的研究，其工業化運用尚難實現。

（3）厭氧氨氧化技術。厭氧氨氧化是指在缺氧或厭氧條件下，微生物以NH4+ 為電子受體，以NO2- 或NO3- 為電子供體進行的NH4+、NO2- 或NO3- 轉化成N2的過程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工藝與厭氧氨氧化工藝聯用技術處理「中老齡」垃圾滲濾液的效果，實驗結果表明，厭氧氨氧化反應器可在具有硝化活性的污泥中實現啟動；
在進水氨氮和亞硝酸氮質量濃度不超過250 mg/L 的條件下，氨氮和亞硝酸氮的去除率分別可達到80%和90%。目前，SHARON
與厭氧氨氧化聯合工藝的研究仍處於實驗室階段，還需要進一步調整和優化工藝條件，以提高聯合工藝去除實際高氨氮廢水中的總氮的效能。

厭氧氨氧化技術可以大幅度地降低硝化反應的充氧能耗，免去反硝化反應的外源電子供體，可節省傳統硝化反硝化過程中所需的中和試劑，產生的污泥量少。但目前為止，其反應機理、參與菌種和各項操作參數均不明確。

2.4 膜技術

2.4.1 反滲透技術

反滲透技術是在高於溶液滲透壓的壓力作用下，藉助於半透膜對溶質的選擇截留作用，將溶質與溶劑分離的技術，具有能耗低、無污染、工藝先進、操作維護簡便等優點。

利用反滲透技術處理氨氮廢水的過程中，設備給予足夠的壓力，水通過選擇性膜析出，可用作工業純水，而膜另一側氨氮溶液的濃度則相應增高，成為可以被再次處理和利用的濃縮液。在實際操作中，施加的反滲透壓力與溶液的濃度成正比，隨著氨氮濃度的升高，反滲透裝置所需的能耗就越高，而效率卻是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兗礦魯南化肥廠碳酸鉀生產車間含NH4Cl 的廢水為研究對象，利用反滲透法對NH4Cl
廢水的處理過程進行了研究，實驗裝置採用反滲透膜（NTR-70SWCS4）過濾機。結果表明，在用反滲透膜技術處理氨氮廢水的過程中，氯化銨質量濃度適宜在60
g/L 以下，在該濃度條件下，設備脫氨氮效率較高，一般大於97%，各項技術指標合格，可以用於實際生產操作。

2.4.2 電滲析法

電滲析是在外加直流電場的作用下，利用離子交換膜的選擇透過性，使離子從電解質溶液中分離出來的過程。電滲析法可高效地分離廢水中的氨氮，並且該方法前期投入小，能量和葯劑消耗低，操作簡單，水的利用率高，無二次污染副產物。

唐艷等〔31〕採用自製電滲析設備對進水電導率為2 920 μS/cm，氨氮質量濃度為534.59 mg/L
的氨氮廢水進行處理，通過實驗得到在電滲析電壓為55 V，進水流量為24 L/h
這一最佳工藝參數條件下，可對實驗用水有效脫氮的結論，出水氨氮質量濃度為13 mg/L。

3 不同濃度工業含氨氮廢水的處理方法比較

不同氨氮廢水處理方法優缺點比較見表 4。

通過對以上幾種不同方法的論述，可以看出目前針對工業廢水中高濃度氨氮的處理方法主要使用物理化學方法做預處理，再選擇其他方法進行後續處理，雖能取得較好的處理效果，但仍存在結垢、二次污染的問題。對低濃度的氨氮廢水較常用的方法為化學法和傳統生物法，其中化學法的一些處理技術還不成熟，未在實際生產中應用，因此還無法滿足工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求；
生物法能較好地解決二次污染問題，且能達到工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求，但目前對微生物的選種和馴化還不完全成熟。