電解氯化鈉飽和實驗裝置

㈢ 用銅作電極電解飽和的Nacl飽和液的實驗，可以給我詳細介紹一下嗎包括會產生什麼現象

你學到化學選修4(化學反應原理)就會知道的了.
簡單的介紹一下吧,失電子能力笑神:S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞涵養酸根＞指殲F-
得電子能力唯升沖:Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+Fe2+＞Zn2+＞...＞Na+
而Nacl飽和容液中含有Na+,Cl-,H+,OH-,這些離子.
正極處失電子能力Cl-＞OH-,所以有Cl2氣體放出.
負極處得電子能力H+＞Na+,所以有氫氣放出.

㈣ 按右圖電解飽和NaCl溶液,寫出該電解池中發生反應的總反應方程式

右圖是典型的家用84消毒液發生裝置。由於石墨和外加電源的正極相連時，作陽極。電解飽和的氯化鈉溶液的化學方程式如下：
2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2↑+Cl2↑
由於該簡易裝置中無隔板，無離子交換膜，所以生成的氯氣又可以和生成的氫氧化鈉反應
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
總式即為：NaCl+H2O=電解=NaClO+H2↑此時的鐵與外加電源的負極相連，負極給了鐵多餘的電子，其它離子需要從中獲取電子，只需要拿去鐵的表面停留的電子（鐵和氯氣不反應），根本輪不到空孫鐵單質失電子。物凱或者氯氣與氫氧化鈉反應，沒有和鐵接觸的機會
當電極反接，鐵作陽極，碳棒作陰極
陽極反應式 Fe-2e==Fe2+
陰極反應式罩虧喚 4H++4e==2H2↑或2H2O+2e==H2↑+2OH-
以上圖形畫法有誤。飽和食鹽水反復電解後，電解池中是高濃度的次氯酸鈉溶液，水解顯鹼性，同時又有強的氧化性，所以酚酞試液先變紅後褪色，是鹼性和強氧化性先後作用的結果

㈤ 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）

參考地址:

http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html

http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm

第二個有版FLASH演示!權

㈥ 電解飽和氯化鈉的裝置圖

C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。

㈦ 右圖表示電解池裝置,電解液是飽和氯化鈉溶液,x,y都是石墨棒

（1）裝置圖可知X連接電源負極，為電解池陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增大，酚酞變紅色；
故答案為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，生成無色氣賀橡體，X電極附近溶液變紅；
（2）Y電極和電源正極連接是電解池的陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應失電子生成氯氣，Y電極上的電極反應式為2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，若在X電極處收集到標准狀況下的氣體224mL是氫氣，物質的量為0.01mol，依據電子守恆計算得到氯氣為0.01mol，生成氯氣禪數旁質量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故畢枯答案為：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，0.71g；

㈧ 電解水的裝置有哪些

電解水通常是指含鹽（如硫酸鈉，食鹽不可以，會生成氯氣）的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解後會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

㈨ 右圖是電解飽和氯化鈉溶液（滴入酚酞）的裝置， 電極均為惰性電極。下列判斷正確的是

A、錯誤，電源應該成為正負極
B、錯誤，氫離子濃度減小
C、氫氧根離子攔簡濃叢衡巧度不會增大，所以不會變紅色
D、正確，d產生氯氣通入b中置換出單質碘滲鍵與澱粉變藍色

㈩ 化學 關於電解飽和食鹽水的裝置 （2NaCl+2H2O通電=2NaOH+H2^+Cl2^)

裝置中的鐵棒和石墨棒是晌者答電極，起導電和傳遞電子的作用；其中鐵只能接電源負極即作為陰極，而石墨接電源正極即作為陽極。
在陰極，由於富電子，即只能提供電子宴慧，發生還原反應：
溶液中的陽離子會往陰極跑並在陰極放電，即：
2H(+) + 2e = H2
在陽極，由於缺少電子，只能失去電子，發生氧化反應：
溶液中的陰離子會往陽極跑並在陽極放電，即：
2Cl(-) = Cl2 + 2e
溶液中本來還有陽離子Na(+)，但難嫌尺得到電子，比H(+)後放電；
溶液中本來還有陰離子OH(-)，但難失去電子，比Cl(-)後放電；
所以陰極只能放出氫氣，而陽極只能放出氯氣。