氫氧化鈣和氯化銨的實驗裝置

5. 化學制備氨氣的實驗在裝置安裝上應注意什麼

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

6. 氨氣實驗室製取的發生裝置

實驗裝置 由反應原理可知,實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體,應採用製取氧氣的發生裝置. 鐵架台,鐵夾,酒精燈,兩個大試管,棉花；氯化銨固體,氫氧化鈣固體. 實驗原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2N...

7. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制氨氣 發生裝置和收集裝置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）實驗室製取氨氣的發生裝置與下列【a】裝置相同（選「a」或「b」填內空）
a．實驗室用高錳容酸鉀制氧氣
b．實驗室用大理石和稀鹽酸至二氧化碳
（2）收集氨氣只能用排空氣法，說明氨氣具有的性質是【氨氣易溶於水且能跟水反應】。
（3）「侯氏制鹼法」中關鍵一步的反應原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，可生成小蘇打和一種氮肥，其化學方程式可表示為【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

8. 選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來製取氨氣時，用什麼裝置收集最好

一般用向下排空氣法。

具體方法：取一小試管，開口向下，並在試管口放置一棉花，在將導氣管通過棉花插入試管中，通入氣體即。

9. 加熱nh4cl和caoh2固體的混合物制nh3用什麼裝置

加熱nh4cl和caoh2固體的混合物制nh3用的裝置如下。A．用甲做發生裝置，試管口要略向下傾斜，故A錯誤；
B．氨氣與濃硫酸反應，則不能用乙除去NH3中的雜質，故B錯誤；
C．氨氣可利用向下排空氣法收集，而歷寬丙中為向上排空氣法，故C錯誤；
D．氨氣極易溶於稀硫酸，易發生倒吸，則叢爛畢用丁（倒扣的漏斗）進行尾氣處理並防止倒吸，故D正確；
故滲芹選D．

10. 實驗室氯化銨和氫氧化鈣制氨氣 為什麼發生裝置要向下傾斜既然該反映有水生成 是不是和氨氣易容與水相背

這是個固固加熱裝置，一般都是向下傾斜的，在這里主要是防止試管口凝聚的水滴倒流而引起試管炸裂。反應有水生成，不是和氨氣易溶於水相背，而是體現出一水合氨的不穩定性，加熱易分解。
先停止加熱。先停止加熱不會出現倒吸氨氣的現象，因為在一定時間內，余溫依然能使反應繼續產生氨氣，不過要在停止加熱後在合適的時間內撤掉收集試管。