實驗裝置的選擇的知識點

『壹』 求九年級化學實驗題知識點

主要是製取氧氣、二氧化碳實驗
①發生裝置的選告稿悶擇：依據反應物的狀態和條件不同進行選擇（固固加熱、固液加熱、固液不加熱型）；

②收集裝置：生成物的性質（密度和溶解性）

a. 密度與空氣相比：密度比空氣小，採用向下排空氣法；密度比空氣大，採用向上排空氣法；

b. 若氣體不溶於水，且不與水發生反應，則可採用排水法。

不論排水法還是排空氣法，均可採用多功能瓶來實現收集目的，首先排空氣法
若收集密度比空氣小的氣體（H2），則氣體由短導管進長導管出；

若收集密度比空氣大的氣體（如O2），則長進短出。

排水法使用多功能瓶時，不論氣體密度，均採用短進長出。

③實驗操作：

所有的之氣體裝置在使用之前均需要進行氣密性檢驗，切記切記!

氣密性檢敬兆驗的常規方法以及變式方法均是利用氣體膨脹導致內部氣壓增大，使產生一些現象（如，短管末端產生氣泡、U型管兩端液面有高度差等等）。

除了氣密性檢驗，同學們最容易忘記的是有害氣體制備後要進行尾氣處理！尾氣處理根據各氣體性質的不同，採用不同的方式。

現我們以氯酸鉀和二氧化錳制氧氣為例來回顧制備氣體的基本實驗步驟：

①檢查裝置氣密性②裝葯品③將試管固定在鐵架台上 ④點燃酒精燈，預熱後加熱試管⑤收集氣體（當導管口有連續均勻的氣泡冒出時開始）⑥收集完畢，先將導管移出水面⑦熄滅酒精燈（註：防止水倒吸，擊破試管）
1、基礎實驗
（1）空氣中氧氣含量的測定（注意原理、誤差分析和結論）

原理：空氣中的氧氣體積占空氣的五分之一，且僅氧氣可以進行助燃。

結論：空氣是由多種氣體組成的，其中氣體的體積比為N2佔78％、氧氣佔21％。

誤差分析：

①反應前檢查氣密性，若氣密性不好，則測定結果小於1/5.

②反應時P足量，否則測定結果小於1/5.

③反應前關閉止水夾，反之則測定結果大於1/5.

④待反應結束，集氣瓶冷卻到室溫後，再打開止水夾，否則會至測定結果小於1/5.

（2）粗鹽提純：（注意實驗步驟、操作注意事項、誤差分析等）

溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）

過濾（一貼：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）

蒸發（玻璃棒不斷的攪拌目的：使其受熱均勻，防止液體飛濺）

（3）電解水（注意實驗現象、正負極判斷、產物鑒別等）

產物鑒別：正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃襪彎；負極產生的氣體能夠燃燒。

並且兩者的體積比為1:2。

（4）溶液的配置（注意實驗步驟、操作注意事項、誤差分析等）

（5）氣體的制備及注意事項（注意氧氣和二氧化碳的制備原理、裝置選擇及氣密性檢查、檢驗和驗滿、注意事項等。）

（6）還原性物質（C\CO\H2)還原氧化銅（注意原理、裝置、現象、尾氣處理等）

如：CO還原氧化銅現象：黑色的粉末變紅；

實驗注意點：CO\H2還原氧化銅時需要等到還原產物冷卻到室溫後再停止通氣（即酒精燈遲到早退。）

尾氣處理：點燃（CO具有可燃性）。

2、探究性實驗
探究性實驗，具有一定綜合性和創新性，但考查的知識點還是大家學過的（或遷移類比），所以大家掌握和理解好基礎知識點是根本。
（1）燃燒條件探究（注意燃燒條件及其關系，裝置的比較等）
（2）混合氣體成分探究（全面掌握以水蒸氣、二氧化碳、氫氣、一氧化碳混合氣體的探究）

『貳』 二氧化碳的製取知識點

氧化碳製取的知識點包括製取二氧化碳的原理，也就是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳
第二，實驗裝置的選擇，這是一個固液反應，不需要加熱，所以和雙氧水制氧法採用同套裝置
第三步驟：連接裝置，檢查氣密性，裝葯（先固體後液體），開始反應，收集氣體，拆卸裝置
第四，收集方法的選擇，密度比空氣大，且不與空氣反應的用向上排空氣發收集，密度比空氣小，且不與空氣反應的用向下排空氣法收集，難溶於水的用排水法，二氧化碳密度大於空氣，且可溶於水，所以只能用向上排空氣法收集
第五，驗滿，用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則二氧化碳已滿
第六，放置方法，密度比空氣大的氣體集氣瓶正放在桌上，密度比空氣小的則倒放在桌上

『叄』 初中化學實驗裝置有哪些 注意事項是什麼 最好帶圖

常用化學儀器及使用方法
（一）1. 能直接加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法和注意事項
用於蒸發溶劑或濃縮溶液 可直接加熱，但不能驟冷。蒸發溶液時不可加得太滿，液面應距邊緣1厘米處。
常用作反應器，也可收集少量氣體 可直接加熱，拿取試管時，用中指、食指、拇指拿住試管口佔全長的1／3處，加熱時管口不能對著人。放在試管內的液體不超過容積的1／2，加熱的不超過1／3。加熱時要用試管夾，並使試管跟桌面成45°的角度，先給液體全部加熱，然後在液體底部加熱，並不斷搖動。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾。
用於灼燒固體，使其反應（如分解） 可直接加熱至高溫。灼燒時應放於泥三角上，應用坩堝鉗夾取。應避免聚冷。
燃燒少量固體物質 可直接用於加熱，遇能與Cu、Fe反應的物質時要在匙內鋪細砂或墊石棉絨。
2. 能間接加熱（需墊石棉網）
儀器圖形和名稱 主要用途 使用方法和注意事項

（分為50、100、250、500、1000ml等規格） 用作配製、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器和給試管水浴加熱等。 加熱時應墊石棉網
根據液體體積選用不同規格燒杯
用作反應器（特別是不需加熱的） 不能直接加熱，加熱時要墊石棉網。不適於長時間加熱，當瓶內液體過少時，加熱容易使之破裂。
用作在加熱條件下進行的反應器 不能直接加熱，應墊石棉網加熱。所裝液體的量不應超過其容積1／2。
用於蒸餾與分餾，也可用作氣體發生器 加熱時要墊石棉網。也可用其他熱浴。
用作接受器
用作反應器，常用於滴定操作 一般放在石棉網上加熱。在滴定操作中液體不易濺出。
3. 不能加熱的儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於收集和貯存少量氣體 上口為平面磨砂，內側不磨砂，玻璃片要塗凡士林油，以免漏氣，如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂。
分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體。 瓶口內側磨砂，且與瓶塞一一對應，切不可蓋錯。玻璃塞不可盛放強鹼，滴瓶內不可久置強氧化劑等。
製取某些氣體的反應器固體＋液體
固體為塊狀，氣體溶解性小反應無強熱放出，旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止。

（二）計量儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於粗略量取液體的體積 要根據所要量取的體積數，選擇大小合適的規格，以減少誤差。不能用作反應器，不能用作直接在其內配製溶液。

（分為50、100、250、500、1000ml） 用於准確配製一定物質的量濃度的溶液 不作反應器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜存放溶液，要在所標記的溫度下使用
用於量取產生氣體的體積 注意：所量氣體為不溶性的，進氣管不能接反，應短進長出。
用於精確度要求不高的稱量 葯品不可直接放在托盤內，左物右碼。若左碼右物，則稱取質量小於物質的實際質量。例如，稱取9.6g實際質量為9－0.6=8.4g。一般精確到0.1g。
用於中和滴定（也可用於其他滴定）實驗，也可准確量取液體體積 酸式滴定管不可以盛裝鹼性溶液，強氧化劑（KMnO4溶液、I2水等）應放於酸式滴定管，「零」刻度在上方，精確到0.01ml。
膠頭滴管 用於吸取或滴加液體，定滴數地加入滴夜。 必須專用，不可一支多用，滴加時不要與其他容器接觸。
用於測量溫度 加熱時不可超過其最大量程，不可當攪拌器使用，注意測量溫度時，水銀球的位置。

（三）用作過濾、分離、注入容液儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用作過濾或向小口容器中注入液體 過濾時應「一貼二低三靠」
用於裝配反應器，便於注入反應液 應將長管末端插入液面下，防止氣體逸出
分離密度不同且互不相溶的液體；作反應器的隨時加液裝置 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；不宜盛鹼性液體

（四）乾燥儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項

內裝固體乾燥劑或吸收劑，用於乾燥或吸收某些氣體 要注意防止乾燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進小口出。
除去氣體中的雜質 注意氣流方向應該長管進氣，短管出氣
用於存放乾燥的物質或使滴濕的物質乾燥 很熱的物質應稍冷後放入

（五）其它儀器
儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項
用於蒸餾分餾，冷凝易液化的氣體 組裝時管頭高，和尾低，蒸氣與冷卻水逆向流動
用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃ 所裝酒精量不能超過其容積的2／3，但也不能少於1／4。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅
用作熱源，火焰溫度可達1000℃左右 需要強熱的實驗用此加熱。如煤的干餾，炭還原氧化銅
可用作蒸發皿或燒杯的蓋子，可觀察到裡面的情況 不能加熱

（六）夾持儀器
鐵架台、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角架、泥三角、鑷子、石棉網等。

（七）連接的儀器及用品
單孔器、雙孔塞、無孔塞、玻璃導管、橡皮管。
另外還有一些儀器，玻璃棒、試管刷、研缽、接收器

圖可參照網路文庫文檔「人教版初中化學實驗裝置圖」
地址：http://wenku..com/view/dc56a285ec3a87c24028c459.html

『肆』 化學實驗中 怎樣判斷實驗的發生裝置或實驗裝置應選哪一套裝置（初三化學，請說的簡略點，通俗易懂點）

發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體，且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型。
理由：反應物為固體，且需要加熱。
2、如果目是：反應物為固體和液體，且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型。
理由：反應物為固體和液體，且不需要加熱。
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大。
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小。
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比略大/略小。
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集。
理由：XX氣體可/能/易溶於水。
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集。
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水。
總結：綜合回答，記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水。
如果題目是：該氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水。
不懂的可以繼續問

『伍』 選擇製取氣體的發生裝置應該考慮的因素

選擇製取氣體的發生裝置應考慮的因素有：
1.反應物的狀態（固態、液態）；2.反應條件（常溫、加熱）
補充：實驗室製取氣體的思路、設計實驗的原則及選擇氣體收集裝置應考慮的因素：
思路：1.選擇適當的反應、反應物、和反應條件、反應速率；2.選擇合適的實驗裝置；3.選用合理的氣體檢驗及驗滿方法
原則：經濟（即成本低）、環保、節約葯品
選擇氣體收集裝置應考慮的因素：1.所製取的氣體在水中的溶解性；2.所製取的氣體是否能與水反應；3.所製取的氣體的密度與空氣相比的差異大小
希望上述內容對你能夠有所幫助~

『陸』 初中化學實驗裝置有哪些注意

1、溫度計

應選擇適合測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用溫度計。在讀數時，視線應與液柱彎月面最高點（水銀溫度計）或最低點（酒精溫度計）水平。禁止用溫度計代替玻璃棒用於攪拌。用完後應擦拭乾凈，裝入紙套內，遠離熱源存放。

2、托盤天平

稱量前應將天平放置平穩，並將游碼左移至刻度尺的零處，檢查天平的擺動是否達到平衡。如果已達平衡，指針擺動時先後指示的標尺上左、右兩邊的格數接近相等。指針靜止時則應指在標尺的中央。如果天平的擺動未達到平衡，可以調節左、右平衡螺母使擺動達到平衡。

3、試管

夾持試管應在距管口處。加熱時試管外部應擦乾水分，不能手持試管加熱。加熱後，要注意避免驟冷以防止炸裂，加熱固體試劑時，管底應略高於管口，防止冷凝水倒流使試管炸裂，完畢時，應繼續固定或放在石棉網上，讓其自然冷卻。

4、燒杯

燒杯所盛溶液不宜過多，約為容積的1/2，但在加熱時，所盛溶液不能超過容積的1/3 。燒杯不能幹燒，在盛有液體時方能較長時間加熱，但必須墊上石棉網。拿燒杯時，要拿外壁，手指勿接觸內壁。拿加熱時的燒杯，要用燒杯夾。

5、蒸發皿

加熱後不能驟冷，防止炸裂。加熱後不能直接放到實驗桌上，應放在石棉網上，以免燙壞實驗桌。液體量多時可直接加熱 ，量少或黏稠液體要墊石棉網或放在泥三角上加熱。加熱蒸發皿時要不斷的用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱四處飛濺。加熱完後，需要用坩堝鉗移動蒸發皿。

(6)實驗裝置的選擇的知識點擴展閱讀

不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕地扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。

『柒』 初中化學實驗怎樣選擇裝置

單孔雙孔應該指的是膠塞吧？
發生裝置基本都是單孔的，用作氣體出口（例版如試管加熱權高錳酸鉀制氧氣）或者液體加入口（配合長頸漏斗或者分液漏斗，例如鹽酸與碳酸鈣反應制二氧化碳）
收集裝置一般不需要使用膠塞，但是中間如果有洗氣、乾燥步驟或者有安全瓶的話必須使用雙孔膠塞
初中實驗涉及反應雖然不多，不過變化可以很多，主要根據反應物選發生裝置，比如固體加熱使用試管或分支試管、固-液反應用錐形瓶等等；留意反應是否生成氣體。也要注意像長頸漏斗與分液漏斗使用的差別這樣的細節問題
收集裝置，基本上屬於氣體收集，凡是不溶少溶於水的都用排水法，易溶的再考慮向上或向下排空氣法和配套的用具

『捌』 實驗室製取氧氣的發生裝置的選擇:與反應物的狀態,反應條件有��

發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計收集裝置是根據氣體的性質回而決定；
例如：過氧化答氫在二氧化錳催化劑作用下製取氧氣，就選用液體+固體、不需要加熱的發生裝置；如果是加熱高錳酸鉀或者氯酸鉀與二氧化錳共熱製取氧氣，就選擇固體加熱的實驗裝置。

『玖』 高中化學實驗基礎知識點總結

高中化學實驗知識

一、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1、氣體發生裝置中的導管；在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣

2、用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體

3、用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便

4、進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部這樣利於兩者接觸，充分發生反應

5、點燃H2CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴

6、進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂

7、用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中

8、若需將HClNH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗

9、洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣

11、制H2CO2H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣

12、制Cl2HClC2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗

二、特殊試劑的`存放和取用

1、NaK：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態烷烴中），（Li用石蠟密封保存）用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分

3、液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封瓶蓋嚴密

4、I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處

5、濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處

6、固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊

7、NH3·H2O：易揮發，應密封放低溫處

8、C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易揮發易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源

9、Fe2+鹽溶液H2SO3及其鹽溶液氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配

10、鹵水石灰水銀氨溶液Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置

高中化學易錯知識

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2、實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤，PH試紙不潤濕

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4、用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5、為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存

6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤，先用乾燥布擦凈，再用水沖洗，最後塗上NaHCO3溶液

7、一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8、准確量取25、00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤，應用酸式滴定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤，左物右碼

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14、只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確，濃溴水

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤，通常選擇酚酞作指示劑

16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤，應該使用滲析

17、配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18、試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化

錯誤，硅膠為nSiO2·mH2O。硅膠變色是化學變化，由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2·H2O（藍色）CoCl2·6H2O（紅色）]

20、飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤，應當鹽析

高中化學必背知識

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮並呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19、特徵反應現象：

20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色）

22、有色溶液：

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍色）

MnO4—（紫色）

『拾』 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

1、用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）。

2、用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

注意：

氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高。

心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。