❶ 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(1)製取氨氣的實驗裝置如下圖擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
❷ 如圖為實驗室製取氨的實驗裝置．（1）寫出A中所發生反應的化學方程式______．（2）該裝置還可以制備哪些
（1）氯化銨與氫氧化鈣發生反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
| △ | .
❸ 在實驗室中可用如下圖所示的裝置來製取乾燥的氨氣 （1）寫出A中發生反應的化學方程式：____
（1）2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O
（2）三角錐；鹼石灰
（3）使收集到的NH 3 更純凈
（4）合理；①O 2 從a管通入，NH 3 從b管通入；②O 2 ；NH 3 ；O 2 的密度比空氣大，NH 3 的密度比空氣小，先通入O 2 後通入NH 3 是為了使NH 3 在純氧中點燃。 |
❹ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加版熱反應生成氨氣，反應的化學權方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管，
故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管；
（3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣，
故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體；
（4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿，
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；
（5）如製得標准狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g，
故答案為：3.7． |
❺ 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式為______．（2）因為氨氣的密度
（1）氨鹽和鹼反應生成氨氣和水，實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
❻ 收集氨氣的三種裝置圖
收集氨氣的三種裝置圖如下： 1、氮化物製取氨氣的方法：
反毀畢態應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。 裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。 注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。
以上為收集氨氣的三種裝置圖。
❼ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
❽ 如圖1是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答： （1）實驗室製取氨氣的化學方程式是______．（2）該同學用鑷
（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現象及得到的結論是，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣；
（3）氨氣是鹼性氣體，不能用酸性乾燥劑，不能用溶液，①鹼石灰可以乾燥氨氣；②濃硫酸和氨氣反應不能乾燥氨氣；③氫氧化鈉溶液不能做乾燥劑，
故答案為：①；
（4））①加熱濃氨水，溶液中一水合氨分解生成氨氣，可以用來制備氨氣，故①正確；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管，故②錯誤；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，製得的氨氣不純，故③錯誤；
故答案為：②③；
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，反應生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案為：生成白色沉澱；Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
❾ 某同學在實驗室製取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是：_____
（1）加熱氯化銨和氫氧化鈣固體葯品時，為防止生成的水蒸氣液化倒流而炸裂試管，所以試管口應向下傾斜，故答案為：試管A管口未向下傾斜；
（2）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 | △ | .
❿ 實驗室製取氨氣的裝置如圖所示．請回答：（1）實驗室制氨氣的化學方程式為______．（2）收集氨氣的方法是
（1）實驗室製取氨氣，通常採用氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯內化鈣、氨氣和水製得氨容氣，化學反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl | △ | .
與製取氨氣的實驗裝置如下圖相關的資料
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